Aké sú podmienky pre tok chemických reakcií. Aké sú podmienky pre vznik a priebeh chemických reakcií? Vysvetlite konkrétnymi príkladmi

Hodine predchádza exkurzia do historického a etnografického múzea pod holým nebom „Tukai kyrlay“ s návštevou domáceho múzea G. Tukaya.

Učebné ciele. Formovať vedomosti o znakoch a podmienkach chemických reakcií, na základe toho zlepšiť schopnosť rozlišovať medzi fyzikálnymi a chemickými procesmi.

Rozvojové úlohy. Zlepšiť schopnosť vysvetliť závislosť priebehu chemických reakcií od vonkajších podmienok.

Experimentovať. Tavenie parafínu, zuhoľnatenie škrobu, horenie horáka, interakcia hydroxidu sodného s kyselinou chlorovodíkovou v prítomnosti fenolftaleínu, interakcia síranu meďnatého a hydroxidu sodného, \u200b\u200binterakcia roztokov uhličitanu sodného a kyseliny chlorovodíkovej.

Plánované výsledky vzdelávania. Študenti by mali byť schopní používať príklady konkrétnych chemických reakcií na označenie podmienok ich výskytu a ďalšieho priebehu, ako aj prejavov reakcií.

Plánované výsledky vývoja. Študenti by mali byť schopní vysvetliť vzťah medzi podmienkami a možnosťou chemických reakcií.

Hodina sa začína čítaním básní G. Tukaia v tatárskom jazyku, kritériom pre výber básní je odraz rôznych prírodných javov.

V procese demonštrovania experimentov (tavenie parafínu, zuhoľnatenie škrobu) zistíme podstatu prebiehajúcich javov a zostavíme tabuľku.

Aby sme si upevnili vedomosti, vedieme rozhovor so študentmi a odpovedáme na otázky.

Olistenie je zlaté
V ružovkastej vode na rybníku.
Ako kŕdeľ motýľov s
Lietajúc ako omámený k hviezde ...

Otázky pre učiteľov:

1. Aký jav v živote rastlín sa spomína vo veršoch S. Yesenina?
2. Súvisí opad lístia s fyzikálnymi alebo chemickými javmi?
3. Aký je dôvod zmeny farby listov stromov na jeseň, aké fyzikálne alebo chemické javy sa pri tom vyskytujú?
4. Aký pigment určuje zelenú farbu listov rastlín?
5. Aký proces prebieha na zelených listoch rastlín pod vplyvom slnečného žiarenia?

Správa študenta. Fotosyntéza je chemický jav (rovnica reakcie fotosyntézy je napísaná na tabuli).

S cieľom rozvíjať zručnosti študentov v sebakontrole vedomostí vykonávame testovanú kontrolu.

1. Medzi chemické javy (na rozdiel od fyzikálnych) patria:

1. Spaľovanie benzínu v motore automobilu,
2. kyslé mlieko,
3. topenie snehu,
4. tvorba mrazu na stromoch.

2. Ktoré prírodné javy sprevádzajú chemické reakcie?

1. Padajúci dážď
2. sopečná erupcia,
3. rozpad rastlinných zvyškov,
4. ľadový drift na rieke.

3. Ktoré zo znakov sú charakteristické pre chemické reakcie?

1. Tvorba kalu
2. zmena stavu agregácie,
3. vývoj plynu,
4. mletie látky.

4. Fyzikálne javy (na rozdiel od chemických) zahŕňajú:

1. spaľovanie uhlia,
2. výroba prášku z kúska kriedy,
3. tvorba hrdze
4. žiara volfrámového vlákna v žiarovke.

Učiteľ. Prečo potrebujeme poznať podmienky vzniku a podmienky výskytu chemických reakcií?

Učeníkom. Aby sme riadili priebeh chemických reakcií, niekedy musíme chemickú reakciu zastaviť, napríklad v prípade požiaru sa snažíme zastaviť spaľovaciu reakciu.

Správa študenta. Lesný požiar je nekontrolované spaľovanie vegetácie, ktoré sa spontánne šíri po lesnej ploche. Lesné požiare sa vyskytujú každoročne v lesoch Tatarstanu, ako aj v iných krajinách sveta na rozsiahlych územiach a často nadobúdajú charakter prírodnej katastrofy. Lesné požiare ničia lesný fond Tatarstanu a tiež predstavujú nebezpečenstvo pre obyvateľstvo. Zároveň bezprostredne hrozí zničenie osád a objektov národného hospodárstva, ktoré sa nachádzajú v blízkosti lesov, požiarom, ako aj silná kontaminácia území dymom a plynmi, dokonca aj vzdialenými od okraja lesa.
„Dym bol taký hojný, že vtáky nemohli stúpať a padali na zem.“
Celková rozloha lesov v Tatarskej republike je 1270,3 tisíc hektárov vrátane zalesnenej plochy - 1165,3 tisíc hektárov, z toho lesných plodín je 281,1 tisíc hektárov. Celková zásoba dreva je 168,8 milióna m3. Priemerný rast dreva - 4,13 m 3 / ha
Takmer všetky lesné požiare v Tatarstane sú spôsobené nedbalosťou človeka.
Sezóna nebezpečenstva požiaru 2004 v Tatarstane sa začala 20. apríla. Počas tejto doby boli lesy v republike vypálené viac ako 40-krát, informovala tlačová služba Hlavného riaditeľstva prírodných zdrojov a ochrany životného prostredia pre Intertat.ru. Je pozoruhodné, že zo 41 prípadov lesných požiarov je 39 spojených s porušovaním požiadaviek pravidiel požiarnej bezpečnosti v lesoch Ruskej federácie občanmi.

Na upevnenie a zovšeobecnenie vedomostí študenti odpovedajú na otázky.

1. Aké sú podmienky pre začatie a ukončenie spaľovania?

2. Aké hasiace prostriedky by sa mali použiť v nasledujúcich prípadoch:

a) oblečenie osoby sa vznietilo;
b) benzín sa vznieti;
c) došlo k lesnému požiaru;
d) na povrchu vody horel olej?

V záverečnej časti hodiny učiteľ zhrnie hodinu, študenti dostanú domáce úlohy.

Počas celého života neustále čelíme fyzikálnym a chemickým javom. prírodné fyzikálne javy sú nám tak známe, že sme im už dlho nepripisovali veľký význam. V našom tele neustále prebiehajú chemické reakcie. Energia, ktorá sa uvoľňuje počas chemických reakcií, sa neustále využíva v každodennom živote, pri výrobe, pri vypúšťaní kozmických lodí. Mnoho materiálov, z ktorých sú vyrobené veci okolo nás, nie je prevzatých z prírody hotová formaa vyrábajú sa pomocou chemických reakcií. V každodennom živote pre nás nemá veľký zmysel pochopiť, čo sa stalo. Ale keď človek na dostatočnej úrovni študuje fyziku a chémiu, bez týchto vedomostí sa nezaobíde. Ako odlíšiť fyzikálne od chemických javov? Existujú nejaké znaky, ktoré vám v tom môžu pomôcť?

Počas chemických reakcií sa z niektorých látok tvoria nové látky, odlišné od pôvodných. Zmiznutím znakov prvého znaku a prejavom znakov druhého znaku, ako aj uvoľnením alebo absorpciou energie usudzujeme, že došlo k chemickej reakcii.

Ak je medená doska kalcinovaná, na jej povrchu sa objaví čierny povlak; pri prefukovaní oxidu uhličitého cez vápennú vodu sa vytvára biela zrazenina; pri horení dreva sa na studených stenách nádoby objavujú kvapky vody, pri horení horčíka sa získa biely prášok.

Ukazuje sa, že znakmi chemických reakcií sú zmena farby, zápachu, tvorba sedimentu a vzhľad plynov.

Pri zvažovaní chemických reakcií je potrebné venovať pozornosť nielen tomu, ako prebiehajú, ale aj podmienkam, ktoré musia byť splnené pre začiatok a priebeh reakcie.

Aké podmienky teda musia byť splnené, aby mohla chemická reakcia začať?

K tomu je v prvom rade nevyhnutné uviesť reaktanty do kontaktu (spojiť ich, zmiešať). Čím viac sú látky drvené, tým väčší je povrch ich kontaktu, tým rýchlejšie a aktívnejšie prebieha reakcia medzi nimi. Napríklad kusový cukor je ťažké zapáliť, ale rozdrvený a rozptýlený vo vzduchu, horí v priebehu niekoľkých sekúnd a vytvára istý druh výbuchu.

Pomocou rozpúšťania môžeme látku rozložiť na malé častice. Niekedy predbežné rozpustenie východiskových látok uľahčuje chemickú reakciu medzi látkami.

V niektorých prípadoch stačí na to, aby nastala reakcia, kontakt látok, napríklad železa, s vlhkým vzduchom. Na to však často nestačí jeden kontakt látok: je potrebné splniť niektoré ďalšie podmienky.

Meď teda nereaguje s atmosférickým kyslíkom pri nízkej teplote asi 20˚ - 25˚˚. Na vyvolanie reakcie medzi meďou a kyslíkom sa musí použiť kúrenie.

Zahrievanie ovplyvňuje výskyt chemických reakcií rôznymi spôsobmi. Niektoré reakcie si vyžadujú nepretržité zahrievanie. Keď sa ohrev zastaví, chemická reakcia sa zastaví. Napríklad na rozklad cukru je potrebné neustále zohrievanie.

V iných prípadoch je zahrievanie potrebné iba na uskutočnenie reakcie, ktorá dá impulz a potom reakcia pokračuje bez zahrievania. Takéto zahrievanie napríklad pozorujeme pri spaľovaní horčíka, dreva a iných horľavých látok.

s úplným alebo čiastočným kopírovaním materiálu, je potrebný odkaz na zdroj.

Materiál študovaný na hodinách IX-X poskytuje veľké príležitosti za vypracovanie koncepcií podmienok pre vznik a priebeh reakcií: tu by sa malo študentom preukázať, že niektoré chemické transformácie vznikajú a prebiehajú pod vplyvom svetla; vykonať určité zovšeobecnenie poznatkov o vzťahu medzi podmienkami reakcií a ich tepelnými účinkami (exo- alebo endotermita procesu); vysvetliť vplyv energie na excitáciu chemických premien; zistiť podstatu javov elektrolýzy. Okrem toho je v učebni potrebné vypracovať koncepty vplyvu podmienok na zmenu rýchlosti a smeru chemických reakcií.

V témach „Alkalické kovy“ a „Halogény“ učiteľ venuje pozornosť podmienkam študovaných chemických reakcií, pričom tieto podmienky naznačuje pri predvádzaní alebo uskutočňovaní laboratórnych experimentov.

V téme „Halogény“ by malo byť preukázané, že pôsobenie svetla môže byť podmienkou pre vznik a priebeh reakcie. Pri štúdiu chemických vlastností chlóru demonštrujú spaľovanie vodíka v chlóre, potom pri analýze metód výroby chlorovodíka explóziu zmesi vodíka s chlórom za jasného svetla. V druhom prípade je potrebné poznamenať, že k interakcii vodíka s chlórom môže dôjsť nielen pri zahriatí, ale aj pri vystavení jasnému svetlu, ktoré excituje chemickú reakciu.

V tej istej téme, s ohľadom na soli kyseliny chlorovodíkovej, sa uskutočňuje experiment rozkladu chloridu strieborného vo svetle. Za týmto účelom sa získaná soľná zrazenina odfiltruje, premyje vodou a filter so zrazeninou sa vyberie z lievika. Chlorid strieborný sa vyrovná na filtri, do stredu vrstvy sa umiestni kovová platňa a vystaví sa svetlu. Na nasledujúcej hodine študenti uvidia, že sediment pod doskou zostáva svetlý, ale okolo neho tmavne.

Ak sa zistí, že svetlo je podmienkou rozkladu chloridu strieborného, \u200b\u200bporovnajú túto reakciu s inou reakciou, ktorá tiež prebieha pod vplyvom svetla, - interakciou chlóru s vodíkom. Je potrebné poznamenať, že chlorid strieborný sa pod vplyvom svetla rozkladá postupne a k výbuchu zmesi chlóru s vodíkom dochádza pri krátkodobom jasnom osvetlení zmesi. Rozklad chloridu strieborného je endotermická reakcia a interakcia chlóru s vodíkom je exotermická.

Dôležitosť energetických podmienok pre výskyt a priebeh reakcií je vysvetlená ďalej vo svetle teórie atómovej štruktúry. Pri štúdiu témy „Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov D. I. Mendelejeva. Štruktúra hmoty“ sa pozornosť študentov venuje skutočnosti, že rôzne elektróny v atóme môžu mať rôzne energetické rezervy, pretože sú na rôznych energetických úrovniach. Čím ďalej sa elektrón pohybuje z jadra, tým viac energie vlastní, tým ľahšie sa dá oddeliť od atómu. Preto tvorba nových elektrónových párov počas chemických reakcií zvyčajne zahŕňa vonkajšie (valenčné) elektróny. Ak vydáte energiu, môžete presunúť elektróny v atóme na vyššie úrovne. Tento stav atómu však bude nestabilný a bude aktívnejší. Za určitých podmienok sa elektróny presunú do svojej predchádzajúcej polohy, energia sa uvoľní.

V téme „Riešenia. Základy teórie elektrolytickej disociácie“ sa zamýšľajú nad tým, prečo je rozpustenie látok podmienkou nevyhnutnou pre tok mnohých výmenných reakcií medzi kyselinami, zásadami a soľami. Tu pri štúdiu problematiky „Elektrolýza roztokov a tavenín“ posilňujú predstavu získanú v siedmom ročníku, že môže dôjsť k chemickej transformácii pod vplyvom elektrického prúdu; chemické pôsobenie prúdu sa vysvetľuje vo svetle teórie štruktúry atómov *.

* (Metóda štúdia problematiky „Elektrolýza roztokov a tavenín“ je opísaná v knihe: TM Drizovskaya. Metódy vyučovania chémie na IX. M., „Vzdelávanie“, 1965)

Na zhrnutie poznatkov o vzťahu medzi tepelnými účinkami chemických reakcií a podmienkami, za ktorých sa reakcie uskutočňujú, slúži tabuľka (s. 67).

Vzhľadom na príklady chemických transformácií uvedených v tabuľke prichádzajú k záveru, že ak je reakcia endotermická, musí sa látkam neustále dodávať akýkoľvek typ energie použitej na jej uskutočnenie? v prípade exotermickej reakcie prebiehajúcej s uvoľňovaním veľkého množstva tepla by sa ktorýkoľvek z druhov energie použitej na jej uskutočnenie mal použiť iba na začiatok chemickej premeny. Na vysvetlenie záveru je potrebné povedať, že teplo pochádzajúce z chemickej premeny môže byť menšie ako jeho straty. Na udržanie teploty potrebnej pre reakciu je potom potrebné neustále pôsobiť pôsobenie vonkajšej energie.

A) Spaľovanie horčíka ochladeného na topenie ľadu C) Pokles riečneho piesku vo vode
D) Zmiešanie práškov síry a železa E) vriacej vody

2. Molárna hmotnosť železa je
A) 26 g / mol chladné 56 g / mol C) 52 g / mol D) 112 g / mol E) 56

3. Vo vzorci 2Na2S je počet atómov sodíka a síry
A) 1 a 2 vychladnúť 4 a 1 C) 2 a 4 D) 4 a 2 E) 2 a 1

4. Vzorec oxidu Mn (VII)
1. MnO2 chladný Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO

5. V reakčnej schéme P + O2? P2O5 musíte dať kurz
A) 4, 5, 2 chladné 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5

6. Rovnica substitučnej reakcie je -
A) 4Na + O2 \u003d 2 Na2O v pohode CaCO3 \u003d CaO + CO2? C) Zn + CuS \u003d ZnS + Cu
D) 2Mg + O2 \u003d 2MgO E) 2H2 + O2\u003e 2 H2O

7. Železný klinec ponorený do roztoku chloridu meďnatého je pokrytý červeným povlakom medi. Toto je príklad reakcie:
A) Vymeňte chladný rozklad C) Substitúcia D) Zlúčenina E) žiadna takáto reakcia

8. Symbol chemický prvok mangán
A)? E cool Mg C) О D) Mn E) Mr

9. O chemickom prvku, nie o jednoduchej látke dusíku v otázke vo vyjadrení
A) Dusík je súčasťou chladného vzduchu Kyselina dusičná HNO3 obsahuje dusík
C) Vzorec dusíka N2 D) Na zmrazenie potravín sa niekedy používa tekutý dusík
E) dusík inertný plyn
10. Hliník nemá fyzikálne vlastnosti
A) Vodivosť chladná Tepelná vodivosť C) Striebro-biela farba
D) Schopnosť magnetizácie E) plyn za normálnych podmienok

11. Značka, ktorá umožňuje nazvať hrdzavenie nechtov chemickou reakciou, je:
A) Vývoj tepla chladný Vývoj plynu C) Zmena farby
D) Zápach E) Sediment

12. Sulfid železa je komplexná látka, nie zmes, pretože
A) Môže sa rozdeliť magnetom na železo a síru
chladný Je možné ho rozdeliť destiláciou na železo a síru
C) Skladá sa z atómov iného chemického prvku a nemožno ho fyzikálnymi metódami rozdeliť na železo a síru
D) Je nerozpustný vo vode. E) Plyn za normálnych podmienok

13.3.01 * 10 23 atómov železa je
A) 2 mol chladné 3 mol C) 1 mol D) 0,5 mol E) 1,5 mol

14,69 g sodíka je
A) 3 mol chladné 1 mol C) 6,3 mol D) 1,5 mol E) 0,5 mol

15. Filtrácia môže oddeliť zmes:
A) meď a železné hobliny ochladia cukor a vodu C) krieda a voda
D) voda a kyselina octová E) voda a benzín

16. Interakcia horčíka s kyslíkom sa týka reakcií:
A) rozklad chladnej výmeny C) zlúčeniny D) substitúcia E) nie taká reakcia

17. Medzi chemické javy patrí:
A) mletie mramoru odparovaním studenej vody C) topenie ľadu D) topenie medi E) spaľovanie uhlia

19. Aká je mocnosť hliníka?
A) 1 chladné 2 C) 3 D) 4 E) 5

20. Jednotky molárnej hmotnosti:
A) gramy chladných gramov / mol C) mol D) melogram E) žiadna merná jednotka

21. Molárna hmotnosť NaHC03 je:
A) 156 chladných 156 g / mol C) 84 g / mol D) 84 E) 84 l

22. Uveďte reakciu rozkladu:
A) 2H2 + O2\u003e 2 H2O chladné 2Na + 2H20\u003e 2NaOH + H2
C) C + O2\u003e CO2 D) 2NH3\u003e N2 + 3H2
E) AgNO3 + HCl\u003e AgCl + HNO3

23. Hmotnostný zlomok kyslíka v kyseline sírovej H2SO4 je približne:
A) 16% cool 33% C) 65% D) 2% E) 17%

25. V ktorom z týchto riadkov sa nachádzajú iba kovy?
A) K, Zn, Fe chladné Si, Ca, Bi C) Al, C, Cr D) W, Os, B E) P, Au, Pb

26. Hmotnostný podiel síry v látke SO2 sa rovná:
A) 32% chladné 64% C) 50% D) 80% E) 12%

27. Hmotnosť sulfidu zinočnatého vytvoreného zahrievaním 10 g síry so zinkom je:
A) 12 g chladných 30,31 g C) 25,6 g D) 10,5 g E) 32,4 g

28. Symbol chemického prvku kryptón
A) Ca cool Kr C) K D) Cd E) C

29. Podstata je
A) Vzduch B) meď C) Zrkadlo D) Žula E) mlieko

30. Na zozname fyzikálne vlastnosti nadbytočný
A) Hustota chladného horenia C) Tepelná vodivosť
D) Teplota varu E) Teplota topenia