Aké sú podmienky pre chemické reakcie? Aké sú podmienky pre vznik a priebeh chemických reakcií? Vysvetlite na konkrétnych príkladoch

Vyučovaniu predchádza exkurzia do historického a etnografického skanzenu „Tukai Kyrlay“ s návštevou domu-múzea G. Tukaia.

Učebné ciele. Rozvíjať poznatky o znakoch a podmienkach chemických reakcií, na tomto základe zlepšiť schopnosť rozlíšiť fyzikálne procesy od chemických.

Rozvojové úlohy. Zlepšiť schopnosť vysvetliť závislosť chemických reakcií od vonkajších podmienok.

Experimentujte. Tavenie parafínu, zuhoľnatenie škrobu, horenie horáka, interakcia hydroxidu sodného s kyselinou chlorovodíkovou za prítomnosti fenolftaleínu, interakcia síranu meďnatého a hydroxidu sodného, ​​interakcia roztokov uhličitanu sodného a kyseliny chlorovodíkovej.

Plánované výsledky vzdelávania.Žiaci by mali vedieť na príkladoch konkrétnych chemických reakcií uviesť podmienky ich vzniku a ďalšieho výskytu, ako aj príznaky reakcií.

Výsledky plánovaného vývoja.Študenti by mali byť schopní vysvetliť vzťah medzi podmienkami a možnosťou výskytu chemických reakcií.

Vyučovacia hodina začína čítaním básní G. Tukaya v tatárskom jazyku, kritériom výberu básní je odraz rôznych prírodných javov v nich

V procese demonštrácie pokusov (topenie parafínu, zuhoľnatenie škrobu) zisťujeme podstatu vyskytujúcich sa javov a zostavujeme tabuľku.

Na upevnenie vedomostí vedieme so žiakmi rozhovor a odpovedáme na otázky.

Zlaté listy vírili
V ružovkastej vode jazierka.
Ako ľahké kŕdeľ motýľov s
Zamrznuté letí smerom k hviezde...

Otázky pre učiteľa:

1. O akom fenoméne v živote rastlín sa hovorí v básňach S. Yesenina?
2. Je opad listov fyzikálny alebo chemický jav?
3. Aký je dôvod zmeny farby listov stromov na jeseň, aké fyzikálne alebo chemické javy sa pri tom vyskytujú?
4. Aký pigment spôsobuje zelenú farbu listov rastlín?
5. Aký proces prebieha v zelených listoch rastlín pod vplyvom slnečného žiarenia?

Správa študenta. Fotosyntéza je chemický jav (napíšte na tabuľu rovnicu fotosyntézy).

Na rozvoj zručností študentov v sebakontrole vedomostí vykonávame testovanú kontrolu.

1. Chemické javy (na rozdiel od fyzikálnych) zahŕňajú:

1. Spaľovanie benzínu v motore auta,
2. kysnutie mlieka
3. topiaci sa sneh,
4. tvorba námrazy na stromoch.

2. Ktoré prírodné javy sprevádzajú chemické reakcie?

1. Padajúci dážď,
2. sopečná erupcia,
3. hnitie rastlinných zvyškov,
4. ľadový drift na rieke.

3. Ktoré znaky sú charakteristické pre chemické reakcie?

1. Tvorba sedimentu,
2. zmena stavu agregácie,
3. uvoľňovanie plynu,
4. mletie hmoty.

4. Fyzikálne javy (na rozdiel od chemických) zahŕňajú:

1. spaľovanie uhlia,
2. príprava prášku z kúska kriedy,
3. tvorba hrdze,
4. žiara volfrámového vlákna v žiarovke.

učiteľ. Prečo potrebujeme poznať podmienky vzniku a podmienky vzniku chemických reakcií?

Študent. Aby sme mohli kontrolovať priebeh chemických reakcií, niekedy sa musí chemická reakcia zastaviť, napríklad pri požiari sa snažíme zastaviť horiacu reakciu.

Študentská správa. Lesný požiar je nekontrolované vypaľovanie porastov, ktoré sa samovoľne šíri po lesnej ploche. Lesné požiare sa každoročne vyskytujú v lesoch Tatarstanu, ako aj v iných krajinách sveta na rozsiahlych územiach a často nadobúdajú charakter prírodnej katastrofy. Lesné požiare ničia lesný fond Tatarstanu a predstavujú nebezpečenstvo aj pre obyvateľstvo. V tomto prípade bezprostredne hrozí zničenie obývaných oblastí a národohospodárskych zariadení nachádzajúcich sa v blízkosti lesov požiarom, ako aj silná kontaminácia území, dokonca aj vzdialených od okraja lesa, dymom a plynom.
"Dym bol taký hojný, že vtáky nemohli stúpať a padali na zem."
Celková rozloha lesov Tatarskej republiky je 1270,3 tisíc hektárov, z toho 1165,3 tisíc hektárov pokrytých lesom, z čoho 281,1 tisíc hektárov tvoria lesné plodiny. Celková zásoba dreva je 168,8 milióna m3. Priemerný prírastok dreva – 4,13 m 3 /ha
Takmer všetky lesné požiare v Tatarstane vznikajú v dôsledku ľudskej nedbanlivosti.
Požiarna sezóna 2004 v Tatarstane začala 20. apríla. Počas tejto doby lesy v republike vyhoreli viac ako 40-krát, uviedla tlačová služba hlavného odboru prírodných zdrojov a ochrany životného prostredia pre Intertat.ru. Je pozoruhodné, že zo 41 prípadov lesných požiarov je 39 spojených s porušením požiadaviek pravidiel požiarnej bezpečnosti zo strany občanov v lesoch Ruskej federácie.

Na upevnenie a zovšeobecnenie vedomostí žiaci odpovedajú na otázky.

1. Aké sú podmienky vzniku a zániku horenia?

2. Aké hasiace prostriedky by sa mali použiť v nasledujúcich prípadoch:

a) sa vznietil odev osoby;
b) zapálený benzín;
c) došlo k lesnému požiaru;
d) vznietil sa olej na hladine vody?

V záverečnej časti hodiny učiteľ zhrnie hodinu a žiaci dostanú domácu úlohu.

Počas celého života sa neustále stretávame s fyzikálnymi a chemickými javmi. Prirodzené fyzikálnych javov Sú nám natoľko známe, že im už nepripisujeme veľký význam. V našom tele neustále prebiehajú chemické reakcie. Energia, ktorá sa uvoľňuje pri chemických reakciách, sa neustále využíva v každodennom živote, vo výrobe a pri spúšťaní kozmických lodí. Mnohé materiály, z ktorých sú veci okolo nás vyrobené, nie sú prevzaté z prírody. hotová forma, ale vyrábajú sa pomocou chemických reakcií. V každodennom živote pre nás nemá veľký zmysel zisťovať, čo sa stalo. No pri štúdiu fyziky a chémie na dostatočnej úrovni sa bez týchto vedomostí nezaobídete. Ako rozlíšiť fyzikálne javy od chemických? Existujú nejaké náznaky, ktoré tomu môžu pomôcť?

Pri chemických reakciách vznikajú z niektorých látok nové látky, odlišné od pôvodných. Vymiznutím príznakov prvého a objavením sa príznakov druhého, ako aj uvoľnením alebo absorpciou energie usudzujeme, že došlo k chemickej reakcii.

Ak zahrejete medenú platňu, na jej povrchu sa objaví čierny povlak; Keď sa oxid uhličitý prefukuje vápennou vodou, vytvorí sa biela zrazenina; pri horení dreva sa na studených stenách nádoby objavia kvapky vody, pri horení horčíka sa získa biely prášok.

Ukazuje sa, že príznakmi chemickej reakcie sú zmeny farby, zápachu, tvorba sedimentu a vzhľad plynu.

Pri úvahách o chemických reakciách je potrebné dbať nielen na to, ako k nim dochádza, ale aj na podmienky, ktoré musia byť splnené, aby reakcia začala a prebiehala.

Aké podmienky teda musia byť splnené, aby sa začala chemická reakcia?

K tomu je v prvom rade potrebné uviesť reagujúce látky do kontaktu (kombinovať, zmiešať). Čím viac sú látky rozdrvené, tým väčšia je plocha ich kontaktu, tým rýchlejšie a aktívnejšie dochádza k reakcii medzi nimi. Napríklad hrudkový cukor je ťažké zapáliť, ale rozdrvený a rozprášený vo vzduchu horí v priebehu niekoľkých sekúnd a vytvára určitý druh výbuchu.

Pomocou rozpúšťania dokážeme látku rozdrviť na drobné čiastočky. Niekedy predbežné rozpustenie východiskových látok uľahčuje chemickú reakciu medzi látkami.

V niektorých prípadoch stačí k reakcii kontakt látok, napríklad železa s vlhkým vzduchom. Často však na to nestačí len kontakt látok: musia byť splnené niektoré ďalšie podmienky.

Meď teda nereaguje so vzdušným kyslíkom pri nízkych teplotách okolo 20˚-25˚С. Na vyvolanie reakcie medzi meďou a kyslíkom je potrebné použiť teplo.

Zahrievanie ovplyvňuje výskyt chemických reakcií rôznymi spôsobmi. Niektoré reakcie vyžadujú nepretržité zahrievanie. Keď sa zahrievanie zastaví, chemická reakcia sa zastaví. Napríklad na rozklad cukru je potrebné neustále teplo.

V iných prípadoch je zahrievanie potrebné len na to, aby prebehla reakcia, dáva impulz a potom reakcia prebieha bez zahrievania. Napríklad takéto zahrievanie pozorujeme pri spaľovaní horčíka, dreva a iných horľavých látok.

blog.site, pri kopírovaní celého materiálu alebo jeho časti je potrebný odkaz na pôvodný zdroj.

Materiál študovaný v ročníkoch IX-X poskytuje skvelé príležitosti rozvíjať pojmy o podmienkach vzniku a priebehu reakcií: tu treba žiakom ukázať, že niektoré chemické premeny vznikajú a prebiehajú vplyvom svetla; vykonať určité zovšeobecnenie poznatkov o vzťahu medzi reakčnými podmienkami a ich tepelnými účinkami (exo- alebo endotermickosť procesu); vysvetliť vplyv energie na iniciáciu chemických premien; zistiť podstatu javov elektrolýzy. Okrem toho je v lekciách potrebné vytvoriť koncepty o vplyve podmienok na zmenu rýchlosti a smeru chemických reakcií.

V témach „Alkalické kovy“ a „Halogény“ učiteľ venuje pozornosť podmienkam skúmaných chemických reakcií, pričom na tieto podmienky poukazuje pri predvádzaní alebo vykonávaní laboratórnych pokusov.

V téme „Halogény“ treba ukázať, že podmienkou vzniku a priebehu reakcie môže byť pôsobenie svetla. Pri štúdiu chemické vlastnosti chlór demonštrujú spaľovanie vodíka v chlóre, potom pri analýze metód výroby chlorovodíka výbuch zmesi vodíka a chlóru pod jasným svetlom. V druhom prípade je potrebné poznamenať, že interakcia vodíka s chlórom môže nastať nielen pri zahrievaní, ale aj pri vystavení jasnému svetlu, ktoré vyvoláva chemickú reakciu.

V tej istej téme, s ohľadom na soli kyseliny chlorovodíkovej, sa uskutočňuje experiment rozkladu chloridu strieborného vo svetle. Na tento účel sa novo získaná zrazenina soli odfiltruje, premyje vodou a filter so zrazeninou sa vyberie z lievika. Chlorid strieborný sa vyrovná na filtri, do stredu vrstvy sa umiestni kovová platňa a vystaví sa svetlu. Na ďalšej hodine žiaci vidia, že sediment pod tanierom zostáva svetlý, no okolo stmavne.

Keď sa zistí, že svetlo je podmienkou rozkladu chloridu strieborného, ​​porovnáva sa táto reakcia s inou, ktorá tiež prebieha pod vplyvom svetla – interakciou chlóru s vodíkom. Je potrebné poznamenať, že chlorid strieborný sa vplyvom svetla postupne rozkladá a pri krátkodobom jasnom osvetlení zmesi dochádza k výbuchu zmesi chlóru a vodíka. Rozklad chloridu strieborného je endotermická reakcia a interakcia chlóru s vodíkom je exotermická.

Význam energetických podmienok pre vznik a priebeh reakcií je vysvetlený ďalej vo svetle teórie štruktúry atómu. Pri štúdiu témy „Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov od D.I. energetické hladiny. Čím ďalej sa elektrón pohybuje od jadra, tým veľká zásoba energiu, ktorú má, tým ľahšie sa dá oddeliť od atómu. Vonkajšie (valenčné) elektróny sa preto zvyčajne podieľajú na tvorbe nových elektrónových párov počas chemických reakcií. Vynaložením energie sa elektróny v atóme môžu presunúť na vyššie úrovne. Tento stav atómu však bude nestabilný a bude aktívnejší. Za určitých podmienok sa elektróny presunú do svojej predchádzajúcej polohy a uvoľní sa energia.

Téma "Roztoky. Základy teórie elektrolytickej disociácie" skúma, prečo je rozpúšťanie látok podmienkou pre vznik mnohých výmenných reakcií medzi kyselinami, zásadami a soľami. Tu sa pri štúdiu otázky „Elektrolýza roztokov a tavenín“ posilňuje koncepcia prijatá v 7. ročníku, že pod vplyvom elektrického prúdu môže dôjsť k chemickej transformácii; chemické účinky prúdu sú vysvetlené vo svetle teórie atómovej štruktúry *.

* (Metodika štúdia problému „Elektrolýza roztokov a tavenín“ je uvedená v knihe: T. M. Drizovskaya. Metódy vyučovania chémie v IX. M., "Osvietenie", 1965)

Na zhrnutie poznatkov o vzťahu medzi tepelnými účinkami chemických reakcií a podmienkami, za ktorých reakcie prebiehajú, použite tabuľku (s. 67).

Ak vezmeme do úvahy príklady chemických premien uvedených v tabuľke, dospeli k záveru, že ak je reakcia endotermická, potom sa látkam musí neustále dodávať akýkoľvek druh energie, ktorý sa používa na jej uskutočnenie? v prípade exotermickej reakcie, pri ktorej sa uvoľňuje veľké množstvo tepla, sa musí ktorýkoľvek druh energie použitej na jej uskutočnenie použiť len na začatie chemickej premeny. Pri vysvetlení záveru treba povedať, že teplo vznikajúce pri chemickej premene môže byť menšie ako jeho strata. Potom, aby sa udržala teplota potrebná na reakciu, musí byť neustále privádzaná vonkajšia energia.

A) Spaľovanie horčíka v pohode Topenie ľadu C) Usádzanie riečneho piesku vo vode
D) Miešanie práškov síry a železa E) vriaca voda

2. Molárna hmotnosť železa je
A) 26 g/mol chladiť 56 g/mol C) 52 g/mol D) 112 g/mol E) 56

3. Vo vzorci 2Na2S je počet atómov sodíka a síry rovnaký
A) 1 a 2 chladiť 4 a 1 C) 2 a 4 D) 4 a 2 E) 2 a 1

4. Vzorec oxidu Mn(VII).
1. MnO2 chlad Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO

5. V reakčnej schéme P+O2? P2O5 je potrebné zadať koeficienty
A) 4, 5, 2 chlad 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5

6. Rovnica pre substitučnú reakciu je –
A) 4Na + O2 = 2 Na2O chladný CaCO3 = CaO + CO2? C) Zn + CuS = ZnS + Cu
D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 > 2 H20

7. Železný klinec ponorený do roztoku chloridu meďnatého sa pokryje červeným povlakom medi. Toto je príklad reakcie:
A) Výmena chladom Rozklad C) Substitúcia D) Zlúčenina E) žiadna takáto reakcia

8. Symbol pre chemický prvok mangán
A) ?е chladný Mg C) О D) Mn E) Mr

9. O chemickom prvku, a nie o jednoduchej látke dusík hovoríme o vo výraze
A) Dusík je súčasťou chladenia vzduchom Kyselina dusičná HNO3 obsahuje dusík
C) Vzorec dusíka N2 D) Na zmrazovanie potravín sa niekedy používa tekutý dusík
E) dusík je inertný plyn
10. Hliník nemá charakteristickú fyzikálnu vlastnosť
A) Elektrická vodivosť chladná Tepelná vodivosť C) Strieborno-biela farba
D) Schopnosť magnetizovať E) plyn za normálnych podmienok

11. Znak, ktorý nám umožňuje nazvať hrdzavenie nechtu chemickou reakciou, je:
A) Uvoľnenie tepla chladné Uvoľnenie plynu C) Zmena farby
D) Zápach E) sedimentácia

12. Sulfid železa je zložitá látka, nie zmes, pretože
A) Magnetom sa dá rozdeliť na železo a síru
chladný Dá sa destiláciou oddeliť na železo a síru
C) Pozostáva z atómov rôznych chemických prvkov a nemožno ich fyzikálnymi metódami rozdeliť na železo a síru
D) Je nerozpustný vo vode E) plyne za normálnych podmienok

13. 3,01 * 10 23 atómov železa sú
A) 2 mol chladiť 3 mol C) 1 mol D) 0,5 mol E) 1,5 mol

14. 69 g sodíka je
A) 3 mol chladiť 1 mol C) 6,3 mol D) 1,5 mol E) 0,5 mol

15. Filtrovaním môžete zmes oddeliť:
A) medené a železné piliny, chladný cukor a voda C) krieda a voda
D) voda a kyselina octová E) voda a benzín

16. Interakcia horčíka s kyslíkom sa týka reakcií:
A) rozklad výmena chladu C) spojenie D) substitúcia E) žiadna takáto reakcia

17. Chemické javy zahŕňajú:
A) drvenie mramoru chladné odparovanie vody C) topenie ľadu D) topenie medi E) spaľovanie uhlia

19.Aká je mocnosť hliníka?
A) 1 chlad 2 C) 3 D) 4 E) 5

20. Jednotky molárnej hmotnosti:
A) gramy cool gram/mol C) mol D) melogram E) žiadna merná jednotka

21. Molárna hmotnosť NaHCO3 je:
A) 156 chladný 156 g/mol C) 84 g/mol D) 84 E) 84 l

22.Uveďte rozkladnú reakciu:
A) 2H2 + O2 > 2 H2O ochladenie 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
C) C + O2 > C02 D) 2NH3 > N2 + 3H2
E) AgN03 + HCl > AgCl + HN03

23. Hmotnostný podiel kyslíka v kyseline sírovej H2SO4 je približne:
A) 16 % chlad 33 % C) 65 % D) 2 % E) 17 %

25.Ktorý z týchto riadkov obsahuje iba kovy?
A) K, Zn, Fe chladný Si, Ca, Bi C) Al, C, Cr D) W, Os, B E) P, Au, Pb

26. Hmotnostný podiel síry v látke SO2 sa rovná:
A) 32 % chlad 64 % C) 50 % D) 80 % E) 12 %

27. Hmotnosť sulfidu zinočnatého vzniknutého zahrievaním 10 g síry so zinkom sa rovná:
A) 12 g chladiť 30,31 g C) 25,6 g D) 10,5 g E) 32,4 g

28. Symbol pre chemický prvok kryptón
A) Ca chladný Kr C) K D) Cd E) C

29. Podstatou je
A) Vzduch B) meď C) Zrkadlo D) Žula E) mlieko

30. Na zozname fyzikálne vlastnosti nadbytočný
A) Hustota chladného spaľovania C) Tepelná vodivosť
D) Teplota varu E) Teplota topenia