Ph și alcalinitatea apei reciclate. Ce este alcalinitatea apei și calculul pH-ului

În tabelele SanPiN ale Federației Ruse („Apa potabilă”), concentrația maximă admisă pentru indicatorii alcalini nu este indicată, prin urmare, cele mai multe surse atunci când determină alcalinitatea apei se referă la standardele OMS, directiva UE sau normele sanitare ale țărilor cu proceduri similare de reglementare.

Deci, o valoare de 30 mg HCO3- / l este stabilită în directiva UE la determinarea calității apei destinate consumului uman. În regulile ucrainene actuale ale GSanPiN pentru apa de la robinet, parametrul nu este setat, iar valoarea în< 6,5 ммоль/м 3 указывается только для фасованной и бюветной воды. Приведённые в российских тематических источниках значения чаще всего варьируются в пределах от 0,5 до тех же 6,5 ммоль/м 3 .

Mai mult, există GOST 31957-2012 - Standard Interstate, semnat de organisme de standardizare din 6 țări și modificat în raport cu alte standarde internaționale. Rusia, împreună cu Armenia, Kazahstan, Kirgazistan, Tadjikistan, Uzbekistan, este una dintre țările care au semnat documentul, care descrie metode pentru determinarea alcalinității la o concentrație de 0,1-100 mmol / dm 3.

Definiția și conținutul conceptului

Alcalinitatea apei („SH” din formule) este suma substanțelor conținute de ea - ioni hidroxil / anioni de acizi slabi - care reacționează cu acizi puternici cu împărțirea în:

• bicarbonat (Щ b),
• carbonat (de la Щ la),
• hidratat (SH g),.

Unitatea este echivalent miligram de acid, scris ca mEq / L. Alcalinitatea totală ca sumă de anioni de acizi slabi - silicați, borati, carbonati, bicarbonati, sulfuri, hidrosulfuri, sulfiți, hidrosulfiti, fosfați, anioni de acizi humici) este capacitatea de a lega acizii puternici (cantitatea lor echivalentă). Concentrația unor ioni este nesemnificativă, prin urmare, atunci când vorbesc despre alcalinitate generală, ele înseamnă în principal tipul de carbonat (determinat de ioni de acid carbonic), unde anionii hidrolizați formează ioni de hidroxid:

Indicatorul alcalin pentru apele de suprafață este asociat cu prezența în ele în principal a hidrocarbonatelor de metale alcaline pământești (și a metalelor alcaline într-o măsură mai mică), și pentru apele naturale cu pH< 8,3 он определяется концентрацией гидрокарбонатов магния и кальция. При определённой обработке водоресурса и при pH >8.5 apare tipul de hidratare.

Un parametru alcalin este necesar pentru:

• determinarea conținutului de carbonat, precum și echilibrul acidului carbonic (împreună cu pH),
• dozarea substanțelor chimice utilizate în alimentarea cu apă,
• curățarea reactivilor
• stabilirea adecvării apei pentru irigare (cu un exces de metale alcaline de pământ).

Regiunile nordice ale Rusiei, cu valori alcaline mici și pH-ul apei naturale, se caracterizează printr-o corozivitate crescută, care afectează conductele și structurile din metale feroase și beton.

Potrivit cercetătorilor japonezi, în zonele în care beau mai multă apă alcalină (peste 6,5, dar sub 9), speranța de viață este cu 20-30% mai mare. În general, indicatorii alcalini ar trebui să fie suficienți pentru a suferi o coagulare chimică, dar, în același timp, nu ar trebui să fie prea mari pentru a nu provoca tulburări fiziologice la consumatorii de apă. Valorile minime alcaline sunt de +/- 30 mg / l, iar maximele de 450-500 mg / l.

Opinia răspândită între proprietarii diferitelor aeratoare modificate cu privire la efectul lor asupra proprietăților alcaline din hidroavion nu este confirmată. Acești aeratori-economizatori (http://water-save.com/) pot reduce consumul de apă, dar nu afectează caracteristicile chimice ale resursei de apă.

Metode de determinare a concentrației de carbonați

Standardul interstatal descrie 2 metode titrimetrice pentru calcularea alcalinității apei:

1. Alcalinitate liberă și generală. Pentru băut - preambalate (necarbonate) și din surse de apă potabilă - naturale, precum și ape uzate prin titrare (amestecare treptată) la un pH de 8,3, precum și 4,5. Valorile obținute sunt utilizate pentru a calcula concentrația de carbonați (în intervalul 6-6000 mg / dm 3) și hidrocarburi (6,1-6100 mg / dm 3).
2. Alcalinitate carbonatată. Pentru apă potabilă, naturală, tehnică în diferite etape ale proceselor tehnologice prin titrare la un pH de 5,4 unități.

Obiectivul de titrare este determinat prin modificarea valorii pe contorul de pH sau când indicatorul este colorat:

• trecerea pH-ului de la roz la incolor la 8,3-8,0 dă valoarea parametrului „în funcție de fenolftaleină”,
• tranziția pH de la portocaliu la galben la 4.4 oferă o valoare pentru parametrul „portocaliu de metil”.

Parametrul este egal cu zero dacă pentru eșantionul analizat pH-ul<4,5.

Alcalinitatea este conținutul în apă al substanțelor care reacționează cu acizii puternici. Aceste substanțe includ:

- motive puternice;

- baze slabe: amoniac, anilină, piridină, etc .;

- anioni de acid slab:, anioni de acizi humici.

Există trei forme de alcalinitate: liber, carbonat și total.

Alcalinitatea liberă se datorează ionilor de hidroxil și carbonat. Este determinat de cantitatea de acid utilizată pentru titrarea apei la un pH de 8,3.

Alcalinitatea carbonatică depinde de prezența numai a ionilor de acid carbonic în apă, adică. ioni de carbonat și bicarbonat și este determinat de cantitatea de acid utilizată pentru a titra apa la pH ≈4.

Alcalinitatea generală se datorează prezenței în apă a anionilor acizi slabi de origine organică și anorganică, precum și a ionilor hidroxil.

În apele proaspete necontaminate, alcalinitatea carbonatată este atât de mare în comparație cu alcalinitatea introdusă de alți anioni, încât poate fi considerată egală cu alcalinitatea totală.

Principala sursă de ioni de carbonat și bicarbonat din apele de suprafață este meteorizarea chimică și dizolvarea rocilor carbonatate, cum ar fi calcarul și dolomita. De exemplu

CaCO3 + H2O + CO2 2 Ca2+ + 2;

MgCO3 + H2O + CO2 ↔ Mg 2+ + 2.

Unii dintre ionii de hidrocarburi apar ca urmare a metamorfizării produselor de intemperii chimice ale rocilor igene:

CO2 → + Si02;

OH - + CO 2 →.

Cantități semnificative de ioni bicarbonat provin din precipitații și ape subterane.

Ionii de hidrocarbonat și carbonat sunt deversați în corpurile de apă cu canalizare de la întreprinderi chimice, silicate și soda etc.

Odată cu acumularea de hidrocarbonat și în special de ioni carbonatici, aceștia din urmă, formând compuși slab solubili cu ioni de calciu, pot precipita:

Ca (HCO3) 2 → CaC03 ↓ + H2O + CO2;

Ca 2+ + \u003d CaCO 3 ↓.

Acest proces este foarte important în natură, deoarece de acesta depinde formarea straturilor de rocă carbonatată.

În apele de suprafață, ionii de hidrocarbonat și carbonat sunt prezenți în principal în stare dizolvată. Unii dintre ionii de carbonat pot fi în suspensie și aproape de starea coloidală sub formă de particule fine de carbonat de calciu.

În soluția dintre ionii bicarbonat și carbonat, există un echilibru mobil determinat de constante de disociere care caracterizează prima și a doua etapă a disocierii acidului carbonic

H2 CO 3 ↔ H + + ↔ H + +.

În apele râurilor, conținutul de ioni bicarbonat variază de la 30 la 400 mg / dm 3, în lacuri - de la 1 la 500 mg / dm 3. Concentrația lor în apa de mare variază într-un interval mai restrâns de la 100 la 200 mg / dm 3, în precipitațiile atmosferice este de 30 - 100 mg / dm 3, în apele subterane - de la 150 la 300 mg / dm 3. În apele subterane, conținutul acestora crește vizibil de la 150 la 900 mg / dm 3.

Alcalinitatea este o caracteristică importantă a apelor de suprafață, prin care se poate judeca cele mai importante procese hidrochimice și geochimice, precum formarea compoziției chimice a apei, eroziunea suprafeței pământului, formarea rocilor carbonatate etc.

În tehnologie, alcalinitatea este foarte semnificativă, deoarece afectează coroziunea betonului și pierderea scării de carbonat în cazanele care alimentează diverse instalații cu aburi.

Următoarele metode sunt utilizate pentru a determina alcalinitatea apelor: titrare directă, titrare înapoi și potențiometric.

Metodele de titrare directă se bazează pe titrarea unei probe de apă cu acid puternic (HCl, H 2 SO 4) în prezența diverșilor indicatori cu tranziție de culoare la un punct de echivalență în intervalul de pH de la 3 la 4. Acestea includ portocaliu de metil, albastru de bromfenol, galben de metil. Dezavantajul acestei metode mai simple și rapide este incertitudinea valorii pH în punctul final al titrării. Pentru a determina alcalinitatea liberă, se utilizează de obicei fenolftaleina, având o gamă de tranziție de pH și indicator de culoare 8.2 - 10.0.

Metodele de titrare din spate sunt mai precise, care se bazează pe adăugarea unui exces de acid puternic la proba de apă și determinarea titrimetrică a acestuia în prezența unui indicator. Aceste metode sunt cele mai utilizate pe scară largă, însă, atunci când analizăm apele cu o alcalinitate scăzută (sub 10 mg / dm 3), precum și apele colorate și turbide, sunt posibile erori semnificative de până la 20%.

În aceste cazuri, sunt preferate diferite variante de metode potențiometrice, în care o probă de apă de testare este titrată cu acid puternic la o anumită valoare de pH determinată folosind un pHmetru. Rezultatele nu sunt afectate de urme de clor activ, turbiditate și culoare a apei.

Apele naturale au de obicei o reacție ușor alcalină. Aceste ape capătă o reacție acidă cu un conținut semnificativ de acizi humici sau în prezența unei cantități mari de dioxid de carbon liber. [...]

Apa de suprafață naturală (cum ar fi apa subterană a zonei active de schimb de apă) în compoziția sa, de regulă, este potrivită direct în scopuri potabile. Îmbunătățirea proprietăților organoleptice se realizează cu ușurință la lucrările de apă prin procese de coagulare, filtrare și oxidare, drept urmare, pentru surse naturale de apă nepoluate, domeniul de control analitic ar putea fi limitat la determinarea turbidității (transparenței) și a culorii apei. Cerințele pentru calitatea apei de la utilizatorii de apă industrială depind de caracteristicile utilizării tehnologice a apei, care determină controlul analitic necesar minim al apei sursă. Cea mai tipică determinare a compoziției și calității apei. În apă, acestea determină: duritate, aciditate, turbiditate, pH, culoare, alcalinitate, conductivitate electrică, uleiuri, precum și conținutul de bor, fluor, fier, calciu, sodiu, magneziu, mangan, nichel, cupru, plumb, zinc, crom (VI) orto și polifosfați, azotat, nitrit, sulfat, sulfură, sulfit, ioni de clorură, acid silicic, amoniac, dioxid de carbon, oxigen dizolvat, hidrazină, tanin, lignină; în plus, determinați greutatea solidelor - înainte și după filtrare. [...]

Apele naturale din regiunile nordice cu alcalinitate scăzută și pH sunt caracterizate de o corozivitate crescută în raport cu conductele și structurile din beton și metale feroase. O varietate de compuși pot fi prezenți în apele uzate care îmbunătățesc efectele corozive ale apei asupra betonului și metalelor. [...]

Alcalinitatea apei ar trebui să fie suficientă pentru a produce coagulare chimică, dar nu atât de mare încât să provoace tulburări fiziologice la consumatori. Alcalinitatea minimă este de aproximativ 30 mg / l, iar cea maximă nu trebuie să depășească 400-500 mg / l. Ionii de fluor sunt rezistenți la procesele de curățare convenționale, cu excepția înmuierii apei cu var; prin urmare, concentrațiile admise de fluor pentru apa naturală sunt aceleași ca pentru apa potabilă (a se vedea tabelul [...]

Alcalinitatea apelor naturale depinde în principal de conținutul de săruri de acid carbonic. Dacă culoarea apei este mai mare de 40 ° și necesitatea de a determina cu exactitate concentrația de ioni de hidrocarbonat și carbonat, valoarea alcalinității humate ar trebui să fie luată în considerare separat (a se vedea mai jos). [...]

Alcalinitatea apei. Sub alcalinitatea generală a apei se înțelege suma „ionilor hidroxil (OH-) conținuți în apă și anionii de acid slab, de exemplu, carbonici (ioni HCO, COg-). Deoarece dioxidul de carbon predomină în majoritatea apelor naturale, de obicei se disting doar bicarbonat și alcalinitate carbonatată. Cu unele metode de tratare a apei și la un pH peste 8,5, apare alcalinitatea hidratată. [...]

Apa naturală utilizată pentru alimentarea cu apă poate avea una dintre aceste proprietăți. În caz de încălcare a stabilității, în care este posibilă deteriorarea conductelor din cauza coroziunii sau a depunerilor inacceptabile de carbonat de calciu, apa este supusă unui tratament special (de stabilizare). Dacă este predispus la depozite de carbonat, adăugați apă sau hexametafosfat de sodiu în apă; în prezența dioxidului de carbon agresiv, apa este tratată cu un reactiv alcalin, de obicei var [...]

Alcalinitatea este conținutul în apă de substanțe care reacționează cu acizi puternici, adică ioni de hidrogen. Aceasta este una dintre cele mai importante caracteristici ale apei naturale. Alcalinitatea apei este afectată în mod semnificativ de starea compușilor de dioxid de carbon, care, prin urmare, ar trebui să fie luate în considerare mai detaliat. [...]

Metale alcaline Din ioni alcalini! Cele mai obișnuite metale din apă sunt Na + și K +, care intră în apă ca urmare a dizolvării ■ patului de pat. Principala sursă de sodiu în apele naturale sunt depozitele de sare. În apele naturale, sodiu conține - mai mult decât potasiu. Acest lucru se datorează celei mai bune absorbții a acestora din urmă de soluri, precum și extragerii mai mari a acesteia din apă de către plante. [...]

În condiții naturale, soda este formată prin apariția rocilor igene și sedimentare care conțin o anumită cantitate de sodiu. Bazele eliberate în timpul intemperiilor (Ca, My, No., etc.) interacționează cu dioxidul de carbon al soluției de sol și formează carbonatele corespunzătoare, inclusiv carbonatul de sodiu. Soda poate apărea ca urmare a interacțiunii sărurilor neutre care se ridică cu soluții ascendente din apele subterane, cu carbonatele solului alcalin al solului: Na2504 + Ca (HC03) 2 -\u003e CaBO, + 2NaCN03. [...]

Atunci când curățarea alcalină a produselor petroliere, gaze naturale și gaze se condensează din compuși care conțin sulf, se formează ape uzate alcaline care conțin sulfuri și amestecuri de mercaptide alchil inferioare. Aceste ape uzate sunt dificil de prelucrat și pot crea o situație de mediu nefavorabilă în jurul rafinăriilor de petrol și gaz. [...]

Alcalinitate totală (t). Măsurați 100 ml de probă sau folosiți soluția după determinarea alcalinității libere, adăugați 0,15 ml (3 picături) a indicatorului mixt sau 0,1 ml (2 picături) de portocaliu de metil. Apoi suflați aer și, în același timp, titrați pe un fundal alb 0,1 n soluție de acid clorhidric până când culoarea verde a indicatorului mixt se transformă în gri murdar sau până când culoarea portocaliu de metil se schimbă de la galben la portocaliu. Continuați să purjați aerul și după 5 minute, dacă este necesar, titrați. Cu determinare electrometrică, suflarea este efectuată în același mod, dar titrată la pH 4,5. Cu cerințe mai puțin stricte pentru precizie, titrarea portocaliu de metil se realizează fără purjare. Titrați dintr-o biuretă cu un preț de divizare de 0,1 ml, precizia de citire este de până la 0,05 ml. În caz contrar, procedura de mai sus ar trebui respectată. Atunci când analizăm apele naturale cu o alcalinitate totală scăzută, acestea sunt titrate din microburettes și contorizate cu o precizie de 0,005 ml. [...]

Dintre ionii de metale alcaline din apele naturale, în special în apele marine, există cantități mari de ioni de sodiu, iar cei mai mici conțin potasiu, precum și rubidiu (aproximativ 0,2 mg / l) și litiu (aproximativ 0,1 mg / l). În ceea ce privește prevalența în apele naturale, nr. + Se situează pe primul loc, reprezentând mai mult de jumătate din toate cationii conținute de ele. Cantitatea de K + se ridică, de regulă, la 4-10% din numărul de ioni Na + prezenți în apă (în apele mineralizate scăzute ■ un procent mare). [...]

De obicei, în apele naturale, ionii de metale alcaline - potasiu și sodiu - sunt conținute în cantități mici. În plus, în ei pot fi prezenți ioni de fier și de fier. În apele surselor de suprafață, fierul este adesea o parte a complexelor organo-minerale, în apele subterane - sub formă de bicarbonate, mai rar - cloruri și sulfați. Manganul este prezent în apele naturale în cantități mult mai mici decât fierul; conform standardului, conținutul total de fier și mangan din apa de băut nu trebuie să depășească 0,3 mg / l. Ionii de metale neferoase - cupru, zinc, plumb, precum și arsenic, pot intra în apă numai atunci când este contaminată cu efluenți industriali sau din cauza coroziunii robinetelor. [...]

Calitatea apei a surselor naturale de aprovizionare cu apă este caracterizată în principal prin conținutul suspensiilor grosiere, culoarea (datorată în principal substanțelor humice dizolvate), materia organică totală, gustul și mirosul, alcalinitatea (conținutul de bicarbonati, carbonați și alte săruri ale acizilor slabi) și concentrația sărurilor minerale, în inclusiv cationii de rigiditate. Au fost introduse criterii absolute sau condiționale pentru a evalua fiecare dintre acești indicatori. [...]

Efluenții acizi sau alcalini care intră în corpul apei pot fi neutralizați într-o anumită cantitate prin sistemul tampon carbonat al apelor naturale, format din acid carbonic liber și bicarbonati. Acest lucru ajută, de asemenea, la menținerea unui pH constant de apă în timpul introducerii reactivilor în timpul procesării. În apele alcaline (la pH\u003e 8,5), proprietățile de tamponare ale apelor naturale sunt determinate de un al doilea sistem tampon de carbonat format din hidrocarburați și carbonate medii (de exemplu, NaC03 și Na2CO3).

Întrucât alcalinitatea în apele naturale este de obicei determinată de prezența bicarbonatelor de metale alcaline de pământ, starea compușilor de dioxid de carbon în apă ar trebui să fie luată în considerare mai detaliat. [...]

Stabilitatea apei caracterizează proprietatea sa de a nu emite și de a nu dizolva carbonatul de calciu. Rezultatele analizei de stabilitate sunt exprimate sub formă de fracție, al cărui numărător este alcalinitatea sau un indicator al concentrației ionilor de hidrogen din apa studiată în starea sa naturală, iar numitorul este același indicator după limitarea saturației apei cu carbonat de calciu. Dioxidul de carbon liber conținut în apele naturale nu are toate capacitatea de a dizolva rocile carbonatate. [...]

Dacă în apele uzate există mai multe substanțe cu un indicator de pericol organoleptic cu același efect (\u003e după miros, gust, culoare) și substanțe similare se găsesc în apa rezervorului până la locul eliberării planificate, concentrația maximă admisibilă de substanțe trebuie luată în considerare instrucțiunile pentru protejarea corpurilor de apă împotriva poluării, legat de poluarea apei de către un complex de substanțe cu același indicator limitativ al pericolului. În ceea ce privește compoziția de sare a apelor naturale, se știe că gustul plăcut și răcoritor al apei este asociat în principal cu conținutul de bicarbonate de metale alcaline și alcaline din pământ, care constituie aproximativ 70% din numărul total de cationi și anioni. Cu toate acestea, concentrațiile crescute de cloruri, sulfați și nitrați pot afecta dramatic gustul apei. [...]

Pentru majoritatea apelor naturale, ionii HCO sunt asociați numai cu ioni de calciu și magneziu. Prin urmare, în cazurile în care alcalinitatea fenolftaleinei este zero, putem presupune că alcalinitatea totală a apei este egală cu duritatea carbonatului său. [...]

Reacția activă a apei - aciditatea sau alcalinitatea acesteia, este caracterizată prin activitatea ionilor de hidrogen. Reacția activă a apelor naturale este aproape de neutru, adică. pH 6,8-7,3. [...]

Proprietățile gustative ale apei se datorează prezenței substanțelor de origine naturală sau substanțelor care intră în apă ca urmare a poluării de către efluenții săi. Apa subterană, care conține doar soluții anorganice, are un gust specific, care este cauzat de prezența fierului, manganului, magneziului, sodiului, potasiului, clorurilor și carbonatelor. Determinați (organoleptic) gustul numai apei potabile; descrie-l verbal. Există patru gusturi principale: sărat, dulce, amar, acru. Pe lângă acestea, pot fi remarcate și anumite arome (de exemplu, alcaline, metalice etc.). [...]

Analiza apelor uzate tratate și a apelor naturale care conțin fenoli volatili în concentrații foarte mici. La distilatul obținut din 1 l de apă analizată, se adaugă 1,5 ml de 1 N. soluție de hidroxid de sodiu și saturată cu clorură de sodiu la temperatura camerei. Apoi, soluția este transferată într-o pâlnie de separare, se adaugă 2 ml de 1 N. acidul clorhidric și extracția se realizează prin adăugarea a 50 ml de dietil eter și agitarea timp de 10 minute. Transferați stratul de eter într-o mică pâlnie de separare și îndepărtați fenolii volatili din acesta, adăugând 10 ml dintr-o soluție de hidroxid de potasiu 1,5% și puternic; se agită. Toate soluțiile alcaline obținute sunt utilizate pentru a obține coloranți azoici. Pentru a face acest lucru, se introduce într-o pâlnie separată mică, se adaugă 1 ml de acid sulfuric diluat (1: 4), 10 ml de 2 N. soluție de carbonat de sodiu și 1,5 ml de soluție diazotizată de ga-nitroanilină. După formarea unui amestec de coloranți, aceștia se extrag cu 10 ml acid sulfuric diluat (1: 4) și 5 ml eter, agitând puternic. [...]

Ionii de carbonat se formează în apele naturale din ionii HCO atunci când o parte din echilibrul CO2 se pierde sau când reacția alcalină a mediului este consolidată. Conținutul lor în ape dulci în prezența ionilor Ca2 + este, de regulă, mic datorită solubilității scăzute a CaCO3 (vezi Secțiunea 2.4.4). De obicei, o parte semnificativă a apelor naturale este într-o stare de saturație cu carbonat de calciu, care este de mare importanță geochimică și este esențială pentru tehnologia de tratare a apei. În apele mării, la o concentrație de sare de 35 g / kg și Ca2 + - 0,0104 mol / kg, conținutul de ioni COz atinge 6 mg / kg datorită creșterii interacțiunii interionice și, în consecință, cu o scădere a coeficienților de activitate ionică (vezi 2.14.4 ). În lacurile de sodă naturală, unde conținutul de Ca2 + este scăzut, concentrația totală de [NSO] și (СО§] poate ajunge până la 250 mg echiv / l. [...]

Dintre compușii anorganici, majoritatea sărurilor acizilor și bazelor sunt solubile în apă. Soluțiile acestor substanțe sunt electroliții. Hidrocarbonatele se găsesc în cele mai mari cantități în apele naturale; cloruri și sulfați ai metalelor alcaline și ai metalelor alcaline; într-o măsură mai mică, nitrați, nitriți, silicați, fluoruri, fosfați și săruri ale altor acizi. [...]

Prin evaporarea saramurilor naturale sau artificiale, precum și soluții apoase de sare pe turnurile de sare, se obține „sare fiartă” (sare de masă). În acest caz, sărurile străine care însoțesc materia primă rămân în lichiorul matern, o parte din ele fiind utilizate într-un proces circular pentru a dizolva cantitățile ulterioare de sare de rocă. La atingerea unei concentrații mari de săruri laterale, lichiorul mamă trebuie evacuat și înlocuit cu apă dulce. Licoarea mamă este singura componentă care generează apele uzate din minele de sare și turnurile de răcire. De obicei, conțin o mulțime de săruri de sulfat și clorură, metale alcaline și alcaline. Uneori, saramurile și lichiorurile mamă sunt utilizate pentru băile terapeutice, ca urmare a cărora există o deversare de ape reziduale saline, igienice necurate [...]

Aceleași grupe principale de ape uzate sunt formate în timpul producției de amoniac din gaz natural. Apa de răcire nu este contaminată; Apa contaminată se formează în timpul compresiei gazelor, al cupru-amoniacului și al purificării gazelor alcaline și al regenerării soluției de cupru-amoniac, în timpul purificării mono-etanolaminei, lichefierii amoniacului și epurării cazanelor la arderea fracției de CO. [...]

Metodele de adsorbție pentru extragerea substanțelor organice solubile în apă din apele naturale se bazează pe utilizarea carbonului activ (AC). Când se tratează apa AC în condiții statice sau dinamice, culoarea apei scade, mirosurile și aromele sunt eliminate. Carbonul activat are o suprafață foarte dezvoltată datorită prezenței canalelor subțiri și a porilor. Este un sorbent bun pentru fenoli, alcooli, tensioactivi și produse reziduale ale organismelor acvatice. Capacitatea de absorbție a AC crește odată cu creșterea masei moleculare a materiei organice adsorbate. Capacitatea de absorbție a AC într-un mediu alcalin scade. De obicei, pentru dezodorizarea apei, doza de cărbune este de 10-15 mg / l cu un timp de contact de 10-20 minute cu apa. Întrucât concentrația de substanțe organice în apele naturale, care determină o deteriorare a proprietăților organoleptice, este foarte mică, capacitatea de absorbție a AC în condiții statice pentru aceste substanțe este insuficientă [...]

Calculul conținutului de sodiu și al conținutului total de metale alcaline din diferența sumelor echivalenților de anioni și cationi se bazează pe faptul că în soluție suma echivalenților de anioni. ar trebui să fie egală cu suma echivalenților cationilor. În apele naturale, masa principală a anionilor constă în clor, precum și ioni sulfați și bicarbonat (în unele cazuri este necesar să se țină cont de ionul de nitrat). Cea mai mare parte a cationilor constă în ioni de calciu, magneziu, sodiu și potasiu. [...]

Determinarea surfactanților anionici. Metodele de extracție-fotometrice bazate pe formarea asociațiilor ionice ale anionului activ la suprafață cu cationii coloranților principali sunt utilizate în principal pentru determinarea cantitativă a surfactanților din apele naturale și reziduale. Definiția surfactanților anionici din apele uzate și apele naturale cu un colorant fentiazin albastru de metilen este larg răspândită. După extragerea asociatului ionic cu cloroformul dintr-un mediu alcalin, faza organică este spălată cu o soluție de reactiv acid (pentru a îndepărta impuritățile cu greutate moleculară mică) și fotometrică la 670 nm. Datorită gradului scăzut de extracție a asociatului ionic cu cloroform (84%), extracția se efectuează de mai multe ori. Determinarea este împiedicată de ioni sulfură, polisulfură și tiosulfat, care distrug peroxidul de hidrogen, precum și cantități mari de surfactanți neionici. Albastrul de metilen formează un asociat ionic extras cu cloroform cu acizi humici, a căror absorbție maximă se află la 550 nm. Efectul interferic al acizilor humici poate fi redus prin măsurarea cu un spectrofotometru cu monocromatizare ridicat. Gama de concentrații de agent tensioactiv determinat cu albastru de metilen este de 0,01-0,80 mg / ml cu un volum de probă de 250 ml; precizia determinării de 2%. [...]

Studiile au arătat că spectrele de absorbție ale luminii cu ape naturale colorate sunt identice cu spectrele de absorbție observate de oamenii de știință ale solului pentru diverse substanțe humice (curbele care scad monoton în lungimea de undă 220–700 nm, Fig. 23a). Prezența unui astfel de spectru continuu este caracteristică pentru substanțele care sunt copolimeri atunci când apar mai multe sisteme izolate de cromofori în timpul formării unei macromolecule. Spectrul acestor substanțe este format prin însumarea absorbției sistemelor individuale de cromofor. Se poate presupune că sunt grupări aromatice multinucleare, a căror natură fenolică este confirmată de o creștere a regiunii vizibile a intensității culorii a humăților apoși într-un mediu alcalin. Alături de o schimbare a culorii apei Dnieper ca urmare a acidificării sau alcalinizării, există și o modificare a caracteristicilor spectrale ale impurităților care o colorează. Acest lucru se datorează creșterii sau suprimării disocierii grupurilor funcționale de substanțe humice cu greutate moleculară ridicată la diferite medii de pH. Șevchenko oferă date despre o creștere accentuată a culorilor în intervalul de pH 3-5, care, se pare, se explică prin formarea moleculelor de acid humic nedisociate sau a asociaților acestora în timpul acidificării apei. [...]

Deoarece hidroliza coagulantului duce la o scădere a pH-ului, cu o lipsă de alcalinitate naturală, se adaugă apă sau var, calculându-și dozele în conformitate cu instrucțiunile. [...]

În urma studiilor efectuate de noi în condiții de laborator, s-a dovedit că atunci când apa naturală pură a fost infectată (conținut de clorură 15-20 mg / l) cu bacterii coli (50.000 bacterii la 1 ml), s-a dovedit o doză de argint în cantitate de 0,05 mg / l. apă potabilă pentru băut după 2-3 ore. La o doză de 0,2 mg / l, bacteriile au murit după 1-2 ore, la o doză de 0,5 mg / l - după 30-60 minute și la o doză de 1,0 mg / l - după 30 de minute Mai mult, o creștere a temperaturii și o creștere a alcalinității au întărit efectul, iar o scădere a acestor valori a slăbit-o. [...]

În general, în expresia de mai sus, diferența (Ek și Ia) ar trebui să fie întotdeauna pozitivă, deoarece orice apă naturală conține metale alcaline. Acesta din urmă, se pare, poate fi explicat prin prezența acizilor necontuși în apă, de exemplu, humic, silicic, nitric, fosforic etc., prin urmare, greutatea tuturor componentelor care au o importanță practică în această sumă trebuie introdusă în cantitate de mEq. [.. ].

Produsul din greutatea echivalentă de sodiu în suma echivalentelor de miligram de sodiu și potasiu obținute pentru apa studiată va da conținutul de metale alcaline din acesta, exprimat în miligrame de sodiu. O astfel de recenzare este permisă, deoarece potasiul în apele naturale se găsește, de obicei, în cantități semnificativ mai mici decât sodiul. În exemplul de mai sus, suma echivalentelor miligrame ale anionilor este 7.896, iar suma echivalenților miligrame de calciu și magneziu este de 1.752 - - 3.923 \u003d 5.675. [...]

Pe baza acestor reacții, se poate presupune că 1,0 mg / l de alum cu o greutate moleculară de 600 reacționează cu 0,50 mg / l de substanțe care determină alcalinitatea naturală, calculată ca CaCO3, cu 0,39 mg / l de var de 5% E5 Ca (OH) 2 sau cu 0,33 mg / L 18% CaO timp rapid și cu 0,53 mg / L sodă Na2CO3 calcinată. Când cenușa de var sau sodă reacționează cu sulfat de aluminiu, alcalinitatea naturală a apei nu se schimbă. Ionii de sulfat, introduși cu aluminiul, rămân în apa tratată. Interacțiunea substanțelor care provoacă alcalinitate naturală și cenușa de sodă emite dioxid de carbon. Doza de alum utilizat în tratarea apei variază între 5 și 50 mg / l și sunt necesare concentrații mai mari pentru a clarifica apele de suprafață tulbure. Coagularea folosind alum este de obicei eficientă la pH cuprins între 5,5 și 8,0. [...]

Este necesar să se facă distincția între noțiunile de carbonat și rigiditatea de unică folosință. La trecerea lui НСООГ în СОЗ și la precipitarea carbonatelor de calciu și magneziu în apă, rămâne o anumită cantitate de ioni Ca2 +, М 2+, ООз, corespunzând produsului de solubilitate a carbonatului de calciu și a carbonatului de magneziu de bază. În prezența ionilor străini, solubilitatea acestor compuși crește. Diferența dintre carbonatul și duritatea de unică folosință datorată carbonatelor de calciu și magneziu caracterizează valoarea durității reziduale. În unele ape naturale, se observă raportul dintre HCO3\u003e Ca2 + -A / 2+, adică alcalinitatea totală depășește suma concentrațiilor de ioni Ca2 + și g2 +. Pentru astfel de ape, duritatea totală este convențional luată ca carbonat, iar valoarea non-carbonatată nu este calculată. [...]

Capacitățile tehnice ale conductometrelor, care stau la baza primelor sisteme de dozare a coagulantelor, sunt astfel încât să poată fi utilizate în apele naturale cu mineralitate scăzută, cu un conținut de maximum 100 mg / l de săruri dizolvate și cu o alcalinitate de cel mult 1,5 mEq / l. Utilizarea lor a fost limitată de doza minimă de coagulant. De exemplu, pe apa râului. Moscova, care este una mineralizată mică și medie (200 - 400 mg / l), nu a putut fi utilizată distribuitoare Cheyshvili - Krymsky. [...]

Indicele de hidrogen este exprimat prin pH, care este logaritmul zecimal al concentrației ionilor de hidrogen, luat cu semnul opus; PH-ul este determinat în intervalul de la 1 la 14. În majoritatea apelor naturale, pH-ul este în intervalul 6,5 - 8,5 și depinde de raportul dintre concentrațiile de dioxid de carbon liber și ion bicarbonat. Valorile mai scăzute ale pH-ului pot fi observate în apele mlăștinoase acide. Vara, în timpul fotosintezei intense, pH-ul poate crește până la 9,0. Valoarea pH-ului este afectată de conținutul de carbonați, hidroxizi, săruri hidrolizate, substanțe humice, etc. Acest indicator este un indicator al poluării corpurilor de apă deschise atunci când apele uzate acide sau alcaline sunt eliberate [...]

Dacă concentrația metalelor este prea mică, atunci recurgeți la îmbogățirea eșantionului. În mod obișnuit, la soluție se adaugă agenți de complexare, iar complexele elementelor de determinat sunt extrase cu solvenți care nu sunt miscibili cu apa, "es": ["AIoJSA3Yrks"], "pt": ["Op7tt597C0o", "YdZdIdmBXyI", "Op7tt597C0o"], "c" "V-e46dCtbzc"], "pl": ["TqQpMqKwGBk"], "lt": ["- mxQe9MsaIE"])