Kierrätetyn veden Ph ja emäksisyys. Mikä on veden emäksisyys ja pH-laskenta

Venäjän federaation SanPiN: n (”juomavesi”) taulukoissa emäksisten indikaattorien suurinta sallittua pitoisuutta ei ole ilmoitettu, siksi useimmat lähteet veden emäksisyyttä määritettäessä viittaavat WHO: n normeihin, EU-direktiiviin tai vastaavien säännösten mukaisten maiden terveysmääräyksiin.

Joten arvo EU: n direktiivissä on 30 mg HCO3- / l, kun määritetään ihmisten käyttöön tarkoitetun veden laatua. Vesijohtovettä koskevassa GSanPiN: n Ukrainan nykyisissä säännöissä parametria ei ole asetettu, ja arvo on< 6,5 ммоль/м 3 указывается только для фасованной и бюветной воды. Приведённые в российских тематических источниках значения чаще всего варьируются в пределах от 0,5 до тех же 6,5 ммоль/м 3 .

Lisäksi on olemassa GOST 31957-2012 - Interstate Standard, allekirjoittanut kuuden maan standardointielinten ja muutettu suhteessa muihin kansainvälisiin standardeihin. Venäjä yhdessä Armenian, Kazakstanin, Kirgisian, Tadžikistanin ja Uzbekistanin kanssa ovat allekirjoittaneet asiakirjan, jossa kuvataan menetelmiä emäksisyyden määrittämiseksi pitoisuutena 0,1-100 mmol / dm 3.

Määritelmä ja käsitteen sisältö

Veden alkalisuus (kaavoissa "SH") on sen sisältämien aineiden - hydroksyyli-ionien / heikkojen happojen anionien - summa, jotka reagoivat vahvojen happojen kanssa jakautuen:

• bikarbonaatti (Щb),
• karbonaatti (Щ to),
• hydratoitu (SH g),.

Yksikkö on milligrammiekvivalenttia happoa, kirjoitettuna mEq / L. Kokonais alkalisuus heikkojen happojen anionien summana - silikaatit, boraatit, karbonaatit, bikarbonaatit, sulfidit, hydrosulfidit, sulfitit, hydrosulfiitit, fosfaatit, humiinihappojen anionit) on kyky sitoa vahvoja happoja (niiden ekvivalentti määrä). Joidenkin ionien konsentraatio on merkityksetön, joten puhuttaessa yleisestä emäksisyydestä ne tarkoittavat pääasiassa karbonaattityyppiä (määritetty hiilihappo-ioneilla), jossa hydrolysoituneet anionit muodostavat hydroksidi-ioneja:

Pintavesien emäksinen indikaattori liittyy siihen, että niissä on pääasiassa maa-alkalimetallien (ja pienemmässä määrin alkalimetalleja) hiilivetyjä ja luonnollisissa vesissä, joiden pH on< 8,3 он определяется концентрацией гидрокарбонатов магния и кальция. При определённой обработке водоресурса и при pH >8.5 tapahtuu nesteytystyyppi.

Emäksinen parametri vaaditaan:

• karbonaattipitoisuuden sekä hiilihapon tasapainon (yhdessä pH: n) määrittäminen,
• vedenjakeluun käytettyjen kemikaalien annostelu,
• reagenssien puhdistus
• veden sopivuuden määrittäminen kasteluun (ylimäärällä maa-alkalimetalleja).

Venäjän pohjoisille alueille, joilla luonnollisen veden emäksiset arvot ja pH ovat alhaiset, on ominaista lisääntynyt syövyttävyys, joka vaikuttaa rautametallista ja betonista valmistettuihin putkistoihin ja rakenteisiin.

Japanilaisten tutkijoiden mukaan elinajanodote on 20-30% korkeampi alueilla, joilla he juovat enemmän alkalista vettä (yli 6,5, mutta alle 9). Emäksisten indikaattorien tulisi yleensä olla riittäviä kemiallisen hyytymisen läpikäymiseen, mutta samalla niiden ei tulisi olla liian korkeita, jotta ne eivät provosoisi veden kuluttajien fysiologisia häiriöitä. Pienimmät emäksiset arvot ovat +/- 30 mg / l ja maksimiarvot 450-500 mg / l.

Eri modifioitujen ilmastimien omistajien keskuudessa leviänyt mielipide niiden vaikutuksesta hydroflowin alkalisiin ominaisuuksiin ei ole vahvistettu. Nämä ilmastimet-säästäjät (http://water-save.com/) voivat vähentää vedenkulutusta, mutta eivät vaikuta vesivarojen kemiallisiin ominaisuuksiin.

Menetelmät karbonaattien pitoisuuden määrittämiseksi

Valtioiden välinen standardi kuvaa 2 titrimetristä menetelmää veden emäksisyyden laskemiseksi:

1. Vapaa ja yleinen alkalisuus. Juomista varten - valmiiksi pakatut (hiilihapottomat) ja juomavesilähteistä peräisin olevat - luonnolliset, samoin kuin jätevedet titraamalla (asteittainen sekoittaminen) pH-arvoon 8,3 ja 4,5. Saatuja arvoja käytetään karbonaattien (välillä 6-6000 mg / dm 3) ja hiilivetyjen (6,1 - 6100 mg / dm 3) pitoisuuden laskemiseen.
2. Karbonaatin emäksisyys. Juomakelpoista, luonnollista, teknistä vettä teknologisen prosessin eri vaiheissa titraamalla pH-arvoon 5,4 yksikköä.

Titrauspäätepiste määritetään muuttamalla arvoa pH-mittarissa tai kun indikaattori on värillinen:

• pH-siirtymä vaaleanpunaisesta värittömään arvossa 8,3 - 8,0 antaa parametrille arvon ”fenoliftaleiinin mukaan”,
• pH-siirtymä oranssista keltaiseen kello 4,4 antaa arvon ”metyylioranssille” -parametrille.

Parametri on nolla, jos analysoidun näytteen pH on<4,5.

Emäksisyys on voimakkaiden happojen kanssa reagoivien aineiden pitoisuus vedessä. Näitä aineita ovat:

- vahvat perusteet

- heikot emäkset: ammoniakki, aniliini, pyridiini jne .;

- heikkohappoanionit:, humiinihappojen anionit.

Emäksisyyttä on kolme muotoa: vapaa, karbonaatti ja kokonaismäärä.

Vapaa alkalisuus johtuu hydroksyyli- ja karbonaatti-ioneista. Se määritetään happojen määrällä, jota käytetään titraamaan vesi pH: hon 8,3.

Karbonaatin alkalisuus riippuu vain hiilihappo-ionien läsnäolosta vedessä, ts. karbonaatti- ja bikarbonaatti-ioneja, ja se määritetään hapon määrällä, jota käytetään titraamaan vettä pH-arvoon ≈ 4.

Yleinen alkalisuus johtuu orgaanisten ja epäorgaanisten alkuperien heikkojen happojen anionien sekä hydroksyyli-ionien läsnäolosta vedessä.

Tuoreissa pilaantumattomissa vesissä karbonaatti-alkalisuus on niin suuri verrattuna muiden anionien lisäämään alkalisuuteen, että sen voidaan pitää yhtä suurena kuin koko alkalisuus.

Tärkein karbonaatti- ja bikarbonaatti-ionien lähde pintavesissä on karbonaattikiviä, kuten kalkkikivi ja dolomiitti, kemiallinen säänkestävyys ja liukeneminen. Esimerkiksi

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ↔ Ca 2+ + 2;

MgC03 + H20 + CO 2 ↔ Mg2 + +2.

Jotkut hydrokarbonaatti-ioneista ilmenevät muinaisten kivien kemiallisista säänkestävistä tuotteista muodostumisen seurauksena:

C02 → + Si02;

OH - + CO 2 →.

Merkittäviä määriä bikarbonaatti-ioneja tulee sademäärästä ja pohjavesistä.

Hydrokarbonaatti- ja karbonaatti-ioneja johdetaan vesistöihin jätevesillä kemikaali-, silikaatti- ja soodayrityksiltä jne.

Kun hiilivety- ja erityisesti karbonaatti-ioneja on kertynyt, jälkimmäiset, jotka muodostavat huonosti liukenevia yhdisteitä kalsiumionien kanssa, voivat saostua:

Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + H20 + CO 2;

Ca 2+ + \u003d CaCO 3 ↓.

Tämä prosessi on luonteeltaan erittäin tärkeä, koska siitä riippuu karbonaattikivikerrosten muodostuminen.

Pintavesissä hydrokarbonaatti- ja karbonaatti-ioneja on pääosin liuenneina. Jotkut karbonaatti-ioneista voivat olla suspensiossa ja lähellä kolloidista tilaa kalsiumkarbonaatin hienojen hiukkasten muodossa.

Bikarbonaatti- ja karbonaatti-ionien välisessä liuoksessa on liikkuva tasapaino, joka määritetään dissosiaatiovakioilla, jotka kuvaavat hiilihapon dissosioitumisen ensimmäistä ja toista vaihetta.

H2C03 ↔ H + + ↔ H + +.

Joen vesillä bikarbonaatti-ionien pitoisuus vaihtelee välillä 30 - 400 mg / dm 3, järvissä - välillä 1 - 500 mg / dm 3. Niiden pitoisuus merivedessä vaihtelee kapeammalla alueella 100-200 mg / dm 3, ilmakehän saostumissa se on 30 - 100 mg / dm 3, pohjavedessä - 150-300 mg / dm 3. Maanalaisissa vesissä niiden pitoisuus kasvaa huomattavasti 150: stä 900 mg / dm 3: iin.

Emäksisyys on pintavesien tärkeä ominaisuus, jonka avulla voidaan arvioida tärkeimmät hydrokemialliset ja geokemialliset prosessit, kuten veden kemiallisen koostumuksen muodostuminen, maanpinnan eroosio, karbonaattikivien muodostuminen jne.

Teknologiassa emäksisyys on erittäin merkittävä, koska se vaikuttaa betonin korroosioon ja karbonaattimittamenetykseen kattiloissa, jotka syöttävät erilaisia \u200b\u200bhöyrykäyttöisiä laitoksia.

Seuraavia menetelmiä käytetään vesien alkalisuuden määrittämiseen: suora titraus, takaisin titraus ja potentiometrinen.

Suorat titrausmenetelmät perustuvat vesinäytteen titraamiseen voimakkaalla hapolla (HCl, H2S04) eri indikaattoreiden läsnä ollessa, joiden värinmuutos on vastaavuuspisteessä pH: n alueella 3 - 4. Näihin kuuluvat metyylioranssin, bromifenolisinisen, metyylikeltan. Tämän yksinkertaisimman ja nopeimman menetelmän haittana on pH-arvon epävarmuus titrauksen loppupisteessä. Vapaan emäksisyyden määrittämiseksi käytetään yleensä fenoliftaleiinia, jolla on pH-siirtymäalue ja väriindikaattori 8,2 - 10,0.

Takaisin titrausmenetelmät ovat tarkempia, jotka perustuvat ylimääräisen voimakkaan hapon lisäämiseen vesinäytteeseen ja sen titrimetriseen määritykseen indikaattorin läsnä ollessa. Näitä menetelmiä käytetään kuitenkin laajimmin, kun analysoidaan vesiä, joilla on alhainen alkalisuus (alle 10 mg / dm 3), sekä värillisiä ja sameita vesiä, merkittävät virheet, jopa 20%, ovat mahdollisia.

Näissä tapauksissa erilaiset muunnokset potentiometrisistä menetelmistä ovat edullisia, joissa koeveden näyte titrataan voimakkaalla hapolla tiettyyn pH-arvoon, joka määritetään käyttämällä pH-mittaria. Tuloksiin eivät vaikuta aktiivisen kloorin jäämät, sameus ja veden väri.

Luonnollisilla vesillä on yleensä lievästi alkalinen reaktio. Nämä vedet saavat aikaan happoreaktion, jossa on huomattava määrä humiinihappoja tai jos läsnä on suuri määrä vapaata hiilidioksidia. [...]

Luonnollinen pintavesi (kuten aktiivisen vedenvaihtovyöhykkeen pohjavesi) on koostumukseltaan pääsääntöisesti varsin sopiva suoraan juomiseen. Aistinvaraisten ominaisuuksien parantaminen saavutetaan helposti vesilaitoksissa hyytymis-, suodatus- ja hapetusmenetelmillä, joiden seurauksena pilaantumattomien luonnollisten vesilähteiden osalta analyyttisen valvonnan laajuus voitaisiin rajoittaa veden sameuden (läpinäkyvyyden) ja värin määrittämiseen. Teollisuuden veden käyttäjien veden laatua koskevat vaatimukset riippuvat veden teknisen käytön ominaisuuksista, jotka määrittävät lähdeveden vähimmäisanalyyttisen analyyttisen valvonnan. Tyypillisin veden koostumuksen ja laadun määritys. Vedessä ne määrittävät: kovuuden, happamuuden, sameuden, pH: n, värin, emäksisyyden, sähkönjohtavuuden, öljyt sekä boorin, fluorin, raudan, kalsiumin, natriumin, magnesiumin, mangaanin, nikkelin, kuparin, lyijyn, sinkin, kromin (VI) pitoisuuden orto- ja polyfosfaatit, nitraatti, nitriitti, sulfaatti, sulfidi, sulfiitti, kloridi-ionit, piihappo, ammoniakki, hiilidioksidi, liuennut happi, hydratsiini, tanniini, ligniini; lisäksi määritetään kiinteiden aineiden paino - ennen suodattamista ja sen jälkeen. [...]

Pohjoisten alueiden luonnollisille vesille, joilla on alhainen alkalisuus ja pH, on ominaista lisääntynyt syövyttävyys suhteessa betonista ja rautametalleista valmistettuihin putkistoihin ja rakenteisiin. Jätevedessä voi olla erilaisia \u200b\u200byhdisteitä, jotka parantavat veden syövyttäviä vaikutuksia betoniin ja metalleihin. [...]

Veden emäksisyyden tulisi olla riittävä kemiallisen hyytymisen aikaansaamiseksi, mutta ei niin korkea, että se aiheuttaa fysiologisia häiriöitä kuluttajille. Pienin alkalisuus on noin 30 mg / l, ja enimmäisarvo ei saa ylittää 400–500 mg / l. Fluori-ionit ovat kestäviä tavanomaisille puhdistusprosesseille lukuun ottamatta veden pehmennystä kalkilla; siksi luonnollisen veden sallitut fluoripitoisuudet ovat samat kuin juomaveden (katso taulukko [...]

Luonnonvesien alkalisuus riippuu pääasiassa hiilihapon suolojen pitoisuuksista. Jos veden väri on yli 40 ° ja tarve määrittää tarkasti hiilivety- ja karbonaatti-ionien pitoisuus, humate-emäksisyyden arvo on otettava huomioon erikseen (katso jäljempänä). [...]

Veden alkalisuus. Veden yleisen alkalisuuden alla tarkoitetaan vedessä olevien "hydroksyyli-ionien (OH-) ja heikkohappoisten anionien, esimerkiksi hiilihapon (HCO - ionit, COg-), summaa. Koska hiilidioksidi on vallitseva useimmissa luonnollisissa vesissä, erotetaan yleensä vain bikarbonaatti ja karbonaatti-alkalisuus. Joillakin vedenkäsittelymenetelmillä ja pH: n ollessa yli 8,5 esiintyy hydratoitua alkalisuutta. [...]

Vesihuoltoon käytetyllä luonnollisella vedellä voi olla yksi näistä ominaisuuksista. Stabiilisuusrikkomusten tapauksessa, joissa korroosion aiheuttamat putkien vahingot tai kalsiumkarbonaatin kohtuuttomat kerrostumat ovat mahdollisia, vesi käy läpi erityisen (stabilointi) käsittelyn. Lisää happea tai natriumheksametafosfaattia veteen, jos se altis karbonaattisaostumille; aggressiivisen hiilidioksidin läsnäollessa vesi käsitellään alkalisella reagenssilla, yleensä kalkilla. [...]

Emäksisyys on vedessä sellaisten aineiden pitoisuutta, jotka reagoivat vahvojen happojen, ts. Vetyionien kanssa. Tämä on yksi luonnollisen veden tärkeimmistä ominaisuuksista. Hiilidioksidiyhdisteiden tila vaikuttaa merkittävästi veden alkalisuuteen, minkä vuoksi sitä tulisi harkita yksityiskohtaisemmin. [...]

Alkalimetallit. Emäksisistä ioneista! Yleisimmät vedessä olevat metallit ovat Na + ja K +, jotka kulkeutuvat veteen kallioperän ■ liukenemisen seurauksena. Pääasiallinen natriumlähde luonnollisissa vesissä on suolakertymi. Luonnollisissa vesissä natrium sisältää - enemmän kuin kaliumia. Tämä johtuu viimeksi mainitun parhaasta imeytymisestä maaperään, samoin kuin sen suuremmasta uuttamisesta veden kautta kasveissa. [...]

Luonnollisissa olosuhteissa sooda muodostuu säänkestämällä tomaatit ja sedimenttikivet, jotka sisältävät tietyn määrän natriumia. Sään aikana vapautuneet emäkset (Ca, My, No., jne.) Ovat vuorovaikutuksessa maaperän hiilidioksidin kanssa ja muodostavat vastaavat karbonaatit, mukaan lukien natriumkarbonaatti. Sodaa voi ilmetä pohjavesistä nousevien nousevien liuosten kanssa nousevien neutraalien suolojen vaikutuksesta alkalisen maaperän karbonaattien kanssa: Na2504 + Ca (HC03) 2 -\u003e CaBO, + 2NaCN03. [...]

Öljytuotteiden, maakaasun ja kaasukondensaatin emäksisen puhdistuksen aikana rikkiä sisältävistä yhdisteistä muodostuu emäksisiä jätevesiä, jotka sisältävät sulfideja ja alempialkyylimerkaptidien seoksia. Näitä jätevesiä on vaikea käsitellä ja ne luovat epäsuotuisan ympäristötilanteen öljy- ja kaasunjalostamojen ympärille. [...]

Kokonaisalkaliteetti (t). Mittaa 100 ml näytettä tai käytä liuosta vapaan emäksisyyden määrittämisen jälkeen, lisää 0,15 ml (3 tippaa) sekoitettua indikaattoria tai 0,1 ml (2 tippaa) metyylioranssia. Puhalta sitten ilma ja titra samaan aikaan valkoisella pohjalla 0,1 n suolahappoliuosta, kunnes sekoitetun indikaattorin vihreä väri muuttuu likaiseksi harmaaksi tai kunnes metyylioranssin väri muuttuu keltaisesta oranssiksi. Jatka ilman puhdistusta ja titraa tarvittaessa 5 minuutin kuluttua. Elektrometrisella määrityksellä puhallus suoritetaan samalla tavalla, mutta titrataan pH: hon 4,5. Kun tiukemmat tarkkuusvaatimukset asetetaan, metyylioranssititraus suoritetaan puhdistamatta. Titrataan bireetistä, jonka jakeluhinta on 0,1 ml, lukemistarkkuus on enintään 0,05 ml. Muussa tapauksessa yllä olevaa menettelyä tulisi noudattaa. Kun analysoidaan luonnollisia vesiä, joilla on alhainen kokonaisaltalisuus, ne titrataan mikrobureteista ja lasketaan tarkkuudella 0,005 ml. [...]

Luonnonvesien, etenkin meriveden, alkalimetalli-ioneista on suuria määriä natriumioneja, ja pienemmät sisältävät kaliumia, samoin kuin rubidiumia (noin 0,2 mg / l) ja litiumia (noin 0,1 mg / l). Luontaisissa vesissä esiintyvyyden suhteen nro + on ensimmäisellä sijalla, mikä on yli puolet kaikista niissä olevista kationeista. K +: n määrä on yleensä 4-10% vedessä olevien Na + -ionien määrästä (vähän mineralisoituneissa vesissä ■ suuri prosenttiosuus). [...]

Yleensä luonnollisissa vesissä alkalimetalli-ioneja - kaliumia ja natriumia - sisältyy pieninä määrinä. Niissä voi lisäksi olla rauta- ja oksidirauta-ioneja. Pintavesien vedessä rauta on usein osa orgaanisten mineraalien komplekseja, maanalaisissa vesissä - bikarbonaattien muodossa, harvemmin kloridien ja sulfaattien muodossa. Mangaania on luonnollisissa vesissä paljon pienempiä määriä kuin rautaa; standardin mukaan juomaveden raudan ja mangaanin kokonaispitoisuus ei saisi ylittää 0,3 mg / l. Ei-rautametalli-ionit - kupari, sinkki, lyijy sekä arseeni voivat päästä veteen vain, jos se on saastunut teollisuuden jätevesillä tai venttiilien korroosion vuoksi. [...]

Luonnollisten vesilähteiden vedenlaadulle on ominaista pääasiassa karkeiden suspensioiden pitoisuus, väri (johtuen pääasiassa liuenneista humaineista), orgaanisten aineiden kokonaismäärä, maku ja tuoksu, emäksisyys (bikarbonaattien, karbonaattien ja muiden heikkojen happojen suolojen pitoisuus) ja mineraalisuolojen pitoisuus mukaan lukien jäykkyyskationit. Kunkin indikaattorin arvioimiseksi on otettu käyttöön ehdoton tai ehdollinen kriteeri. [...]

Vesimuodostumaan tulevat happamat tai alkaliset jätevesit voidaan neutraloida tietyssä määrin luonnollisten vesien karbonaattipuskurijärjestelmällä, joka koostuu vapaasta hiilihaposta ja bikarbonaateista. Tämä auttaa myös ylläpitämään veden jatkuvaa pH: ta reagenssien lisäämisen aikana prosessin aikana. Emäksisissä vesissä (pH\u003e 8,5) luonnollisten vesien puskurointiominaisuudet määritetään toisella karbonaattipuskurijärjestelmällä, joka koostuu hiilivedyistä ja keskikarbonaateista (esimerkiksi NaC03 ja Na2CO3). [...]

Koska alkalisuus luonnollisissa vesissä määräytyy yleensä maa-alkalimetallibikarbonaattien läsnäolon perusteella, hiilidioksidiyhdisteiden tilaa vedessä tulisi harkita yksityiskohtaisemmin. [...]

Veden stabiilisuudelle on ominaista sen ominaisuus, että se ei vapauta kalsiumkarbonaattia eikä liukene siihen. Stabiiliusanalyysitulokset ilmaistaan \u200b\u200bjakeen muodossa, jonka luku on alkalisuus tai indikaattori tutkitun veden vetyionien pitoisuudesta luonnollisessa tilassaan, ja nimittäjä on samat indikaattorit veden kalsiumkarbonaatin kylläisyyden rajoittamisen jälkeen. Luonnollisissa vesissä olevalla vapaalla hiilidioksidilla ei kaikilla ole kykyä liuottaa karbonaattikiviä. [...]

Jos jätevedessä on useita aineita, joiden aistinvaraisella vaaraindikaattorilla on sama vaikutus (\u003e haju, maku, väri) ja samanlaisia \u200b\u200baineita löytyy säiliön vedestä suunniteltuun päästöpaikkaan, aineiden suurin sallittu pitoisuus olisi otettava huomioon ottaen ohjeet vesistöjen suojelemiseksi pilaantumiselta, liittyvät tapauksiin, joissa vesien pilaantuminen johtuu sellaisesta ainekompleksista, jolla on sama rajoittava vaaraindikaattori. Luonnollisten vesien suolakoostumuksesta tiedetään, että veden miellyttävä ja virkistävä maku liittyy pääasiassa sen alkali- ja maa-alkalimetallivetykarbonaattien pitoisuuksiin, jotka muodostavat noin 70% kationien ja anionien kokonaismäärästä. Lisääntyneet kloridien, sulfaattien ja nitraattien pitoisuudet voivat kuitenkin dramaattisesti heikentää veden makua. [...]

Useimmissa luonnollisissa vesissä HCO-ioneja yhdistetään vain kalsium- ja magnesiumioneihin, joten tapauksissa, joissa fenoliftaleiinin emäksisyys on nolla, voidaan olettaa, että veden kokonaisaltaivuus on yhtä suuri kuin sen karbonaattikovuus. [...]

Veden aktiiviselle reaktiolle - sen happamuudelle tai emäksisyydelle - on ominaista vetyionien aktiivisuus. Luonnonvesien aktiivinen reaktio on lähellä neutraaleja, ts. pH 6,8-7,3 [...]

Veden makuominaisuudet johtuvat luonnosta peräisin olevista aineista tai aineista, jotka pääsevät veteen jätevesien aiheuttaman pilaantumisen seurauksena. Pohjavedellä, joka sisältää vain epäorgaanisia liuenneita aineita, on oma maku, jonka aiheuttaa rauta, mangaani, magnesium, natrium, kalium, kloridit ja karbonaatit. Määritä (organoleptisesti) vain juomaveden maku. kuvaile häntä suullisesti. Päämakuja on neljä: suolainen, makea, katkera, hapan. Niiden lisäksi voidaan havaita joitain makuja (esimerkiksi alkaliset, metalliset jne.). [...]

Käsitellyn jäteveden ja luonnonvesien, jotka sisältävät haihtuvia fenoleja erittäin pieninä pitoisuuksina, analyysi. Lisää tislaukseen, joka on saatu 1 litrasta analysoitua vettä, lisää 1,5 ml 1 N. natriumhydroksidiliuos ja kyllästetty natriumkloridilla huoneenlämpötilassa. Sitten liuos siirretään erotussuppiloon, lisää 2 ml 1 N. suolahappo ja uuttaminen suoritetaan lisäämällä 50 ml dietyylieetteriä ja ravistamalla 10 minuutin ajan. Siirrä eetterikerros pieneen erotussuppiloon ja poista siitä haihtuvat fenolit lisäämällä 10 ml 1,5-prosenttista kaliumhydroksidiliuosta ja voimakkaasti; ravista. Kaikkia saatuja alkalisia liuoksia käytetään atsovärien saamiseksi. Tätä varten se viedään pieneen erotussuppiloon, lisätään 1 ml laimennettua (1: 4) rikkihappoa, 10 ml 2 N. natriumkarbonaattiliuos ja 1,5 ml diatsotoitua ga-nitroaniliiniliuosta. Kun väriaineseos on muodostettu, ne uutetaan 10 ml: lla laimennettua (1: 4) rikkihappoa ja 5 ml: lla eetteriä, ravistaen voimakkaasti. [...]

Karbonaatti-ioneja muodostuu luonnollisissa vesissä HCO-ioneista, kun osa tasapainon CO2: sta häviää tai kun väliaineen alkalinen reaktio vahvistuu. Niiden pitoisuus makeissa vesissä Ca2 + -ionien läsnä ollessa on yleensä pieni johtuen CaCO3: n alhaisesta liukoisuudesta (ks. Kohta 2.4.4). Yleensä merkittävä osa luonnollisista vesistä on tyydyttynyt kalsiumkarbonaatilla, jolla on suuri geokemiallinen merkitys ja joka on välttämätön vedenkäsittelyteknologialle. Merivedessä, suolakonsentraatiossa 35 g / kg ja Ca2 + - 0,0104 mol / kg, COz-ionien pitoisuus saavuttaa 6 mg / kg johtuen interionien välisen vuorovaikutuksen lisääntymisestä ja sen seurauksena ioniaktiivisuuskertoimien laskusta (katso 2.14.4 ). Luonnollisissa soodajärvissä, joissa Ca2 + -pitoisuus on alhainen, [NSO]: n ja (СО§]: n kokonaispitoisuus voi olla jopa 250 mg ekvivalenttia / l. [...]

Epäorgaanisista yhdisteistä suurin osa happojen ja emästen suoloista liukenee veteen. Näiden aineiden liuokset ovat elektrolyyttejä. Hiilivetyjä on eniten luonnollisissa vesissä; maa-alkalimetallien ja alkalimetallien kloridit ja sulfaatit; vähemmässä määrin muiden happojen nitraatit, nitriitit, silikaatit, fluoridit, fosfaatit ja suolat. [...]

Haihduttamalla luonnolliset tai keinotekoiset suolavedet, samoin kuin suolan vesiliuokset suolapylväissä, saadaan ”keitetty suola” (ruokasuola). Lähtöaineen mukana olevat vieraat suolat jäävät tässä tapauksessa emäliuokseen, josta osaa käytetään pyöreässä prosessissa seuraavien määrien kivisuolan liuottamiseksi. Saatuaan korkean pitoisuuden sivusuoloja, emäliuos tulisi tyhjentää ja korvata makealla vedellä. Emäliuos on ainoa komponentti, joka tuottaa jätevettä suolakaivoksista ja jäähdytystornista. Ne sisältävät yleensä paljon sulfaatti- ja kloridisuoloja, alkali- ja maa-alkalimetalleja. Joskus suolavedet ja emäliuokset käytetään terapeuttisiin kylpyihin, minkä seurauksena suolaliuosta, hygieenisesti puhdistamatonta jätevettä johdetaan. [...]

Samat pääryhmät jätevedet muodostuvat ammoniakin tuotannossa maakaasusta. Jäähdytysvesi ei ole saastunut; Saastunutta vettä muodostuu kaasun puristamisen, kupari-ammoniakin ja alkalikaasujen puhdistuksen ja kupari-ammoniakkiliuoksen regeneroinnin aikana, monoetanoliamiinipuhdistuksen, ammoniakin nesteyttämisen ja kattiloiden puhdistuksen aikana, kun poltetaan CO-fraktiota. [...]

Adsorptiomenetelmät vesiliukoisten orgaanisten aineiden uuttamiseksi luonnollisista vesistä perustuvat aktiivihiilen (AC) käyttöön. Kun käsitellään vaihtovettä staattisissa tai dynaamisissa olosuhteissa, veden väri heikkenee, hajut ja aromit poistuvat. Aktiivihiilellä on hyvin kehittynyt pinta johtuen ohuista kanavista ja huokosista. Se on hyvä sorbentti vesieliöiden fenoleille, alkoholille, pinta-aktiivisille aineille ja jätetuotteille. AC: n sorptiokapasiteetti kasvaa, kun adsorboituneen orgaanisen aineen molekyylipaino kasvaa. AC: n sorptiokyky alkalisessa väliaineessa vähenee. Tyypillisesti veden hajunpoistamiseen hiilen annos on 10 - 15 mg / l, kosketusaika veden kanssa 10 - 20 minuuttia. Koska orgaanisten aineiden pitoisuus luonnollisissa vesissä, mikä aiheuttaa aistinvaraisten ominaisuuksien heikkenemisen, on erittäin pieni, näiden aineiden AC: n sorptiokapasiteetti staattisissa olosuhteissa on riittämätön. [...]

Natriumpitoisuuden ja alkalimetallipitoisuuden laskeminen anionien ja kationien ekvivalenttien summien erotuksesta perustuu siihen tosiseikkaan, että liuoksessa anionien ekvivalenttien summa. tulisi olla yhtä suuri kuin kationien ekvivalenttien summa. Luonnollisissa vesissä anionien päämassa koostuu kloorista sekä sulfaatti- ja bikarbonaatti-ioneista (joissakin tapauksissa on tarpeen ottaa huomioon nitraatti-ioni). Suurin osa kationeista koostuu kalsium-, magnesium-, natrium- ja kaliumioneista. [...]

Anionisten pinta-aktiivisten aineiden määritys. Uuttamisfotometrisiä menetelmiä, jotka perustuvat pinta-aktiivisen anionin ioniyhdisteiden muodostumiseen päävärien kationien kanssa, käytetään pääasiassa pinta-aktiivisten aineiden kvantitatiiviseen määritykseen luonnollisissa ja jätevesissä. Anionisten pinta-aktiivisten aineiden määritelmä jätevedessä ja luonnollisissa vesissä, joissa on fentiatsiiniväriaine metyleenisininen, on laajalle levinnyt. Sen jälkeen, kun ioninen yhdiste, joka on liitetty kloroformiin, on uutettu alkalisesta väliaineesta, orgaaninen faasi pestään happamalla reagenssiliuoksella (pienimolekyylisten epäpuhtauksien poistamiseksi) ja fotometrisesti fotometrillä aallonpituudella 670 nm. Koska kloroformiin liittyvän ionisen assosioituneen aineen uuttamisaste on alhainen (84%), uuttaminen suoritetaan useita kertoja. Määritystä haittaavat sulfidi-, polysulfidi- ja tiosulfaatti-ionit, jotka tuhoavat vetyperoksidia, samoin kuin suuret määrät ionittomia pinta-aktiivisia aineita. Metyleenisiniset muodostavat ionisen assosiaatin, joka on uutettu kloroformilla humiinihappojen kanssa, joiden absorptiomaksimi on 550 nm. Humiinihappojen häiritsevä vaikutus voidaan vähentää mittaamalla korkealla monokromaatiospektrofotometrillä. Metyleenisinisellä määritetty pinta-aktiivisten aineiden pitoisuuksien alue on 0,01 - 0,80 mg / ml näytteen tilavuuden ollessa 250 ml; määritystarkkuus 2%. [...]

Tutkimukset ovat osoittaneet, että valon absorptiospektrit värillisillä luonnollisilla vesillä ovat identtisiä maa-tutkijoiden havaitsemien absorptiospektrien kanssa erilaisille humiinisille aineille (monotonisesti pienenevät käyrät aallonpituusalueella 220–700 nm, kuva 23a). Tällaisen jatkuvan spektrin läsnäolo on ominaista aineille, jotka ovat kopolymeerejä, kun makromolekyylin muodostuessa syntyy useita eristettyjä kromoforijärjestelmiä. Näiden aineiden spektri muodostetaan laskemalla yhteen yksittäisten kromoforijärjestelmien absorptio. Voidaan olettaa, että ne ovat monisydämiä aromaattisia ryhmiä, joiden fenolisen luonteen vahvistaa emäksisessä väliaineessa olevien vesipitoisten humaattien näkyvän alueen lisääntyminen. Dneprin veden värin muutoksen seurauksena happamoitumisesta tai alkalisoitumisesta muuttuu myös sitä värjäävien epäpuhtauksien spektriominaisuuksissa. Tämä johtuu korkean molekyylipainon mukaisten humiinisten aineiden funktionaalisten ryhmien dissosiaatioiden lisääntymisestä tai tukahduttamisesta erilaisissa pH-ympäristöissä. Ševtšenko antaa tietoja terävän jyrkkyydestä pH-alueella 3-5, mikä ilmeisesti selittyy dissosioitumattomien humiinihappomolekyylien tai niiden liitännäisten muodostumisella veden happamoitumisen aikana. [...]

Koska koagulantin hydrolyysi johtaa pH-arvon laskuun ja luonnollisen emäksisyyden puutteessa, veteen lisätään kalkkia tai soodaa laskemalla niiden annokset ohjeiden mukaisesti. [...]

Laboratorio-olosuhteissa suorittamiemme tutkimusten tuloksena kävi ilmi, että kun puhdasta luonnollista vettä tartutettiin (kloridipitoisuus 15 - 20 mg / l) coli-bakteereilla (50 000 bakteeria / ml), annettiin hopea-annos 0,05 mg / l juomakelpoinen vesi 2-3 tunnin kuluttua. Annoksella 0,2 mg / l bakteerit kuolivat 1–2 tunnin kuluttua, annoksella 0,5 mg / l - 30–60 minuutin kuluttua ja annoksella 1,0 mg / l - 30 minuutin kuluttua Lisäksi lämpötilan nousu ja alkalisuuden lisääntyminen vahvistivat vaikutusta, ja näiden arvojen lasku heikensi sitä. [...]

Yleisesti ottaen, yllä olevassa lausekkeessa eron (Ek ja Ia) tulisi aina olla positiivinen, koska mikä tahansa luonnollinen vesi sisältää alkalimetalleja. Jälkimmäinen voidaan ilmeisesti selittää vedessä olemattomien happojen, esimerkiksi humiini-, pii-, typpi-, fosforihappojen, läsnäololla, siksi kaikkien komponenttien paino, joilla on käytännössä merkitystä tässä summassa, olisi annettava mekvivalenttimäärällä. ].

Tuote, jonka ekvivalenttipaino natriumia on saatu tutkitulle vedelle milligrammaekvivalenttina natriumia ja kaliumia, antaa siinä alkalimetallipitoisuuden milligrammoina natriumia. Tällainen laskenta on sallittua, koska luonnollisissa vesissä olevaa kaliumia on yleensä huomattavasti vähemmän kuin natriumia. Yllä olevassa esimerkissä anionien milligrammiekvivalenttien summa on 7,896 ja kalsiumin ja magnesiumin milligrammiekvivalenttien summa 1,752 - 3,923 \u003d 5,675. [...]

Näiden reaktioiden perusteella voidaan olettaa, että 1,0 mg / l alunaa, jonka molekyylipaino on 600, reagoi 0,50 mg / l aineiden kanssa, jotka määrittävät luonnollisen emäksisyyden laskettuna CaCO3: na, 0,39 mg / l E5-prosenttisesti karkaistun kalkin kanssa Ca (OH) 2 tai 0,33 mg / l 18%: n sammutetun kalkin CaO: lla ja 0,53 mg / l kalsinoidulla Na2C03-soodalla. Kun kalkki tai sooda reagoi alumiinisulfaatin kanssa, veden luonnollinen alkalisuus ei muutu. Alunaan lisätyt sulfaatti-ionit jäävät käsiteltyyn veteen. Luonnollista emäksisyyttä aiheuttavien aineiden ja vuorovaikutuksen seurauksena sooda tuottaa hiilidioksidia. Vedenkäsittelyssä käytetyn alunan annos vaihtelee välillä 5 - 50 mg / l, ja pilvien pintavesien kirkastamiseksi tarvitaan korkeampia pitoisuuksia. Koagulaatio alunaa käyttämällä on yleensä tehokasta pH: n välillä 5,5 - 8,0. [...]

On tarpeen erottaa karbonaatin ja kertakäyttöjäykkyyden käsitteet. Kun НСООГ muuttuu СОЗ: ksi ja saostuessaan kalsium- ja magnesiumkarbonaatteja vedessä, jäljellä on tietty määrä Ca2 +, М 2+, ООз-ioneja, mikä vastaa kalsiumkarbonaatin ja emäksisen magnesiumkarbonaatin liukoisuustuotetta. Vieraiden ionien läsnä ollessa näiden yhdisteiden liukoisuus kasvaa. Kalsium- ja magnesiumkarbonaateista johtuva karbonaatti- ja kertakäyttökovuuden ero kuvaa jäännöskovuuden arvoa. Joissakin luonnollisissa vesissä havaitaan HCO3\u003e Ca2 + -A / 2+ -suhdetta, ts. Kokonaisaltalisuus ylittää Ca2 +- ja g2 + -ionien pitoisuuksien summan. Tällaisten vesien kokonaiskovuus pidetään tavanomaisesti karbonaattina, eikä karbonaattiarvoa lasketa. [...]

Ensimmäisten hyytymisannostelujärjestelmien perustana olevien johtavuusmittarien tekniset ominaisuudet ovat sellaiset, että niitä voitaisiin käyttää vähän mineralisoituissa luonnonvesissä, joiden pitoisuus on enintään 100 mg / l liuenneita suoloja ja joiden alkalisuus on enintään 1,5 mekvivalenttia / l. Niiden käyttöä rajoitti vähimmäisannos hyytymistä. Esimerkiksi joen vedessä. Moskovaa, joka on vähän tai keskimäärin mineralisoituneita (200 - 400 mg / l), Cheyshvili - Krymsky -annostelijoita ei voitu käyttää. [...]

Vetyindeksi ilmaistaan \u200b\u200bpH: lla, joka on vetyionien pitoisuuden desimaalilohgaari, otettuna vastakkaisella merkillä; PH määritetään välillä 1 - 14. Useimmissa luonnollisissa vesissä pH on alueella 6,5 \u200b\u200b- 8,5 ja riippuu vapaan hiilidioksidin ja bikarbonaatti-ionin pitoisuuksien suhteesta. Matalammat pH-arvot voidaan havaita happamissa soiden vesissä. Kesällä intensiivisen fotosynteesin aikana pH voi nousta arvoon 9,0. PH-arvoon vaikuttavat karbonaattien, hydroksidien, hydrolysoitujen suolojen, humiinien jne. Pitoisuus. Tämä indikaattori on osoitus avoimien vesistöjen pilaantumisesta, kun niihin pääsee hapanta tai alkalista jätevettä. [...]

Jos metallien pitoisuus on liian alhainen, turvaudutaan näytteen rikastamiseen. Tyypillisesti liuokseen lisätään kompleksointiaineita ja määritettävien elementtien komplekseja uutetaan liuottimilla, jotka eivät sekoittu veteen, "es": ["AIoJSA3Yrks"], "pt": "" Op7tt597C0o "," YdZdIdmBXyI "," Op7tt597C0 "," Op7tt597C0 ". "V-e46dCtbzc"], "pl": ["TqQpMqKwGBk"], "lt": ["- mxQe9MsaIE"])