Ph a zásaditosť recyklovanej vody. Čo je to zásaditosť vody a výpočet pH

V tabuľkách SanPiN Ruskej federácie („Pitná voda“) nie je uvedená maximálna prípustná koncentrácia pre zásadité ukazovatele, preto sa väčšina zdrojov pri určovaní zásaditosti vody odvoláva na normy WHO, smernicu EÚ alebo hygienické predpisy krajín s podobnými regulačnými postupmi.

Pri určovaní kvality vody určenej na ľudskú spotrebu je v smernici EÚ stanovená hodnota 30 mg HCO3- / l. Podľa súčasných ukrajinských pravidiel GSanPiN pre vodovodnú vodu nie je parameter nastavený a hodnota v< 6,5 ммоль/м 3 указывается только для фасованной и бюветной воды. Приведённые в российских тематических источниках значения чаще всего варьируются в пределах от 0,5 до тех же 6,5 ммоль/м 3 .

Okrem toho existuje GOST 31957-2012 - medzištátna norma, podpísaná normalizačnými orgánmi 6 krajín a upravená vo vzťahu k iným medzinárodným normám. Rusko je spolu s Arménskom, Kazachstanom, Kirgizskom, Tadžikistanom, Uzbekistanom jednou z krajín, ktoré podpísali dokument, ktorý opisuje metódy na určovanie alkality v koncentrácii 0,1 - 100 mmol / dm 3.

Definícia a obsah pojmu

Alkalita vody („SH“ vo vzorcoch) je súčtom látok v nej obsiahnutých - hydroxylových iónov / aniónov slabých kyselín - reagujúcich so silnými kyselinami s rozdelením na:

• hydrogenuhličitan (Щ b),
• uhličitan (Щ až),
• - hydratovaný (SH g),.

Jednotka je miligramový ekvivalent kyseliny, písaný ako mEq / L. Celková alkalita ako súčet aniónov slabých kyselín - kremičitany, boritany, uhličitany, hydrogenuhličitany, sulfidy, hydrosulfidy, siričitany, hydrosulfity, fosforečnany, anióny humínových kyselín) je schopnosť viazať silné kyseliny (ich ekvivalentné množstvo). Koncentrácia niektorých iónov je zanedbateľná, preto keď hovoria o všeobecnej zásaditosti, znamenajú to hlavne typ uhličitanu (určený iónmi kyseliny uhličitej), kde hydrolyzované anióny tvoria hydroxidové ióny:

Alkalický indikátor pre povrchové vody je spojený s prítomnosťou v nich hlavne uhľovodíkov kovov alkalických zemín (a alkalických kovov v menšej miere) a pre prírodné vody s pH< 8,3 он определяется концентрацией гидрокарбонатов магния и кальция. При определённой обработке водоресурса и при pH >8.5 sa vyskytuje hydratačný typ.

Alkalický parameter sa vyžaduje pre:

• stanovenie obsahu uhličitanu, ako aj zostatok kyseliny uhličitej (spolu s pH),
• dávkovanie chemikálií používaných pri dodávke vody,
• čistenie činidla
• o stanovení vhodnosti vody na zavlažovanie (s nadbytkom kovov alkalických zemín).

Severné regióny Ruska s nízkymi zásaditými hodnotami a pH pre prírodnú vodu sa vyznačujú zvýšenou korozívnosťou, ktorá ovplyvňuje potrubia a štruktúry zo železných kovov a betónu.

Podľa japonských vedcov v oblastiach, kde pijú viac zásaditej vody (nad 6,5, ale pod 9), je priemerná dĺžka života o 20 až 30% vyššia. Vo všeobecnosti by zásadité ukazovatele mali stačiť na chemickú koaguláciu, ale zároveň by nemali byť príliš vysoké, aby nevyvolávali fyziologické poruchy u spotrebiteľov vody. Minimálne zásadité hodnoty sú +/- 30 mg / la maximum v rozmedzí 450 - 500 mg / l.

Názor šírený medzi majiteľmi rôznych modifikovaných prevzdušňovačov o ich vplyve na zásadité vlastnosti toku vody sa nepotvrdzuje. Tieto aerátory-ekonomizéry (http://water-save.com/) môžu znížiť spotrebu vody, ale nemajú vplyv na chemické vlastnosti vodného zdroja.

Metódy stanovenia koncentrácie uhličitanov

Medzištátny štandard opisuje 2 titrimetrické metódy na výpočet zásaditosti vody:

1. Voľná \u200b\u200ba všeobecná zásaditosť. Na pitie - predbalené (nesýtené) a zo zdrojov pitnej vody - prírodné, ako aj odpadové vody titráciou (postupné miešanie) na pH 8,3, ako aj na 4,5. Získané hodnoty sa používajú na výpočet koncentrácie uhličitanov (v rozmedzí 6 - 6 000 mg / dm3) a uhľovodíkov (6,1 - 6 600 mg / dm3).
2. Zásaditosť uhličitanov. Na pitnú prírodnú technickú vodu v rôznych štádiách technologických procesov titráciou na pH 5,4 jednotiek.

Koncový bod titrácie sa stanoví zmenou hodnoty na pH metri alebo keď je indikátor zafarbený:

• pri prechode pH z ružovej na bezfarebnú pri 8,3 - 8,0 sa získa hodnota parametra „podľa fenolftaleínu“,
• prechod pH z oranžovej na žltú pri 4,4 dáva hodnotu parametra „metyl oranžová“.

Parameter sa rovná nule, ak pre analyzovanú vzorku je pH<4,5.

Alkalita je obsah látok, ktoré reagujú so silnými kyselinami, vo vode. Tieto látky zahŕňajú:

- silné dôvody;

- slabé zásady: amoniak, anilín, pyridín atď .;

- slabé kyslé anióny :, anióny humínových kyselín.

Existujú tri formy alkality: voľný, uhličitanový a celkový.

Voľná \u200b\u200balkalita je spôsobená hydroxylovými a uhličitanovými iónmi. Stanovuje sa podľa množstva kyseliny použitej na titráciu vody na pH 8,3.

Zásaditosť uhličitanu závisí od prítomnosti iba iónov kyseliny uhličitej vo vode, t.j. uhličitanových a hydrogenuhličitanových iónov, a je určená množstvom kyseliny použitej na titráciu vody na pH ~ 4.

Všeobecná zásaditosť je spôsobená prítomnosťou aniónov slabých kyselín organického a anorganického pôvodu, ako aj hydroxylových iónov vo vode.

V čerstvých nekontaminovaných vodách je uhličitanová zásaditosť taká veľká v porovnaní s alkalitou zavedenou inými aniónmi, že sa môže brať rovnako ako celková zásaditosť.

Hlavným zdrojom uhličitanových a hydrogenuhličitanových iónov v povrchových vodách je chemické zvetrávanie a rozpúšťanie uhličitanových hornín, ako je vápenec a dolomit. Napríklad

CaC03 + H20 + C02 + Ca2 + + 2;

MgC03 + H20 + C02 + Mg2 + + 2.

Niektoré z uhľovodíkových iónov sa objavujú ako dôsledok metamorfizácie produktov chemického zvetrávania vyvrelých hornín:

C02- + Si02;

OH - + C02 →.

Významné množstvo hydrogenuhličitanových iónov pochádza zo zrážok a podzemnej vody.

Hydrogenuhličitanové a uhličitanové ióny sa vypúšťajú do vodných útvarov s odpadovými vodami z chemických, silikátových a sódových podnikov atď.

Pri nahromadení uhľovodíkových iónov, najmä uhličitanových iónov, sa môžu tieto ióny tvoriť zle rozpustné zlúčeniny s iónmi vápnika:

Ca (HCO3) 2 → CaC03 ↓ + H20 + C02;

Ca2 + + \u003d CaC03 ↓.

Tento proces je v prírode veľmi dôležitý, pretože od neho závisí tvorba uhličitanových vrstiev.

V povrchových vodách sú uhľovodíkové a uhličitanové ióny prítomné hlavne v rozpustenom stave. Niektoré uhličitanové ióny môžu byť v suspenzii a blízko koloidného stavu vo forme jemných častíc uhličitanu vápenatého.

V roztoku medzi hydrogenuhličitanovými a uhličitanovými iónmi existuje mobilná rovnováha určená disociačnými konštantami charakterizujúcimi prvý a druhý stupeň disociácie kyseliny uhličitej.

H2CO3 + H + + + H + +.

V riečnych vodách sa obsah bikarbonátových iónov pohybuje od 30 do 400 mg / dm 3 v jazerách - od 1 do 500 mg / dm 3. Ich koncentrácia v morskej vode kolíše v užšom rozmedzí od 100 do 200 mg / dm 3, pri atmosférických zrážkach je to 30 - 100 mg / dm 3, v podzemnej vode - od 150 do 300 mg / dm 3. V podzemných vodách sa ich obsah výrazne zvyšuje zo 150 na 900 mg / dm 3.

Alkalita je dôležitou charakteristikou povrchových vôd, pomocou ktorých je možné posudzovať najdôležitejšie hydrochemické a geochemické procesy, ako je formovanie chemického zloženia vody, erózia zemského povrchu, tvorba uhličitanových hornín atď.

V technológii je zásaditosť veľmi významná, pretože ovplyvňuje koróziu betónu a stratu vodného kameňa v kotloch, ktoré napájajú rôzne parné elektrárne.

Nasledujúce metódy sa používajú na určenie alkality vôd: priama titrácia, spätná titrácia a potenciometrická.

Metódy priamej titrácie sú založené na titrácii vzorky vody silnou kyselinou (HCI, H2S04) v prítomnosti rôznych ukazovateľov s farebným prechodom v bode ekvivalencie v rozsahu pH od 3 do 4. Patria sem metyl oranžová, bromfenolová modrá, metyl žltá. Nevýhodou tejto najjednoduchšej a najrýchlejšej metódy je neistota hodnoty pH v koncovom bode titrácie. Na stanovenie voľnej alkality sa obvykle používa fenolftaleín, ktorý má rozsah pH a farebný indikátor 8,2 - 10,0.

Metódy spätnej titrácie sú presnejšie, ktoré sú založené na pridaní nadbytku silnej kyseliny do vzorky vody a jej titračnom stanovení v prítomnosti indikátora. Tieto metódy sa najčastejšie používajú, keď sa však analyzujú vody s nízkou alkalitou (menej ako 10 mg / dm 3), ako aj farebné a zakalené vody, sú možné významné chyby až do 20%.

V týchto prípadoch sú výhodné rôzne varianty potenciometrických metód, pri ktorých sa vzorka testovanej vody titruje silnou kyselinou na určitú hodnotu pH stanovenú pomocou pH metra. Výsledky nie sú ovplyvnené stopami aktívneho chlóru, zákalom a sfarbením vody.

Prírodné vody majú zvyčajne mierne zásaditú reakciu. Tieto vody získavajú kyslé reakcie so značným obsahom humínových kyselín alebo v prítomnosti veľkého množstva voľného oxidu uhličitého. [...]

Prírodná povrchová voda (ako podzemná voda aktívnej zóny výmeny vody) je vo svojom zložení spravidla celkom vhodná priamo na pitie. Zlepšenie organoleptických vlastností sa dá ľahko dosiahnuť na vodárenských zdrojoch koagulačnými, filtračnými a oxidačnými procesmi, v dôsledku čoho by rozsah analytickej kontroly pre neznečistené prírodné zdroje vody mohol byť obmedzený na stanovenie zákalu (priehľadnosti) a zafarbenia vody. Požiadavky na kvalitu vody od priemyselných užívateľov vody závisia od charakteristík technologického využitia vody, ktoré určujú minimálnu nevyhnutnú analytickú kontrolu zdrojovej vody. Najtypickejšie určenie zloženia a kvality vody. Vo vode určujú: tvrdosť, kyslosť, zákal, pH, farbu, zásaditosť, elektrickú vodivosť, oleje, ako aj obsah bóru, fluóru, železa, vápnika, sodíka, horčíka, mangánu, niklu, medi, olova, zinku, chrómu (VI). orto a polyfosforečnany, dusičnany, dusitany, sírany, sulfidy, siričitany, chloridové ióny, kyselinu kremičitú, amoniak, oxid uhličitý, rozpustený kyslík, hydrazín, tanín, lignín; okrem toho určte hmotnosť pevných látok - pred a po filtrácii. [...]

Prírodné vody severných oblastí s nízkou zásaditosťou a pH sa vyznačujú zvýšenou korozívnosťou v porovnaní s potrubiami a štruktúrami z betónu a železných kovov. V odpadových vodách môžu byť prítomné rôzne zlúčeniny, ktoré zvyšujú korozívne účinky vody na betón a kovy. [...]

Alkalita vody by mala byť dostatočná na vyvolanie chemickej koagulácie, ale nie tak vysoká, aby spôsobovala fyziologické poruchy u spotrebiteľov. Minimálna zásaditosť je asi 30 mg / l a maximum by nemalo prekročiť 400 - 500 mg / l. Fluórové ióny sú odolné voči bežným čistiacim procesom, s výnimkou zmäkčovacej vody vápnom; preto sú prípustné koncentrácie fluóru v prírodnej vode rovnaké ako v pitnej vode (pozri tabuľku [...]

Alkalita prírodných vôd závisí hlavne od obsahu solí kyseliny uhličitej. Ak je farba vody vyššia ako 40 ° a je potrebné presne určiť koncentráciu uhľovodíkových a uhličitanových iónov, mala by sa osobitne zohľadniť hodnota alkality humátu (pozri nižšie). [...]

Zásaditosť vody. Pod všeobecnou zásaditosťou vody sa rozumie súčet „hydroxylových iónov (OH-) obsiahnutých vo vode a slabých kyslých aniónov, napríklad uhličitých (iónov HCO, COg-). Pretože vo väčšine prírodných vôd prevláda oxid uhličitý, rozlišuje sa obvykle iba hydrogenuhličitanová a uhličitanová zásaditosť. Pri niektorých metódach úpravy vody a pri pH nad 8,5 sa vyskytuje hydratovaná zásaditosť. [...]

Prírodná voda používaná na zásobovanie vodou môže mať jednu z týchto vlastností. V prípade narušenia stability, pri ktorom je možné poškodenie potrubia koróziou alebo neprijateľnými usadeninami uhličitanu vápenatého, sa voda podrobí špeciálnemu (stabilizačnému) spracovaniu. Ak sú náchylné na usadeniny uhličitanu, pridajte do vody kyselinu alebo hexametafosfát sodný; v prítomnosti agresívneho oxidu uhličitého sa voda upravuje alkalickým činidlom, zvyčajne vápnom. [...]

Alkalita je obsah látok vo vode, ktoré reagujú so silnými kyselinami, t. J. Vodíkovými iónmi. To je jedna z najdôležitejších charakteristík prírodných vôd. Zásaditosť vody je významne ovplyvnená stavom zlúčenín oxidu uhličitého, ktoré by sa preto mali podrobnejšie zvážiť. [...]

Alkalické kovy. Z alkalických iónov! Najbežnejšie kovy vo vode sú Na + a K +, ktoré vstupujú do vody v dôsledku rozpúšťania podložia. Hlavným zdrojom sodíka v prírodných vodách sú ložiská solí. V prírodných vodách obsahuje sodík - viac ako draslík. Je to kvôli najlepšej absorpcii pôdy pôdou, ako aj jej väčšej extrakcii z rastlín rastlinami. [...]

V prírodných podmienkach sa sóda tvorí zvetrávaním vyvierajúcich a sedimentárnych hornín obsahujúcich určité množstvo sodíka. Bázy uvoľňované počas zvetrávania (Ca, My, No., atď.) Interagujú s oxidom uhličitým v pôdnom roztoku a tvoria zodpovedajúce uhličitany, vrátane uhličitanu sodného. Sóda sa môže vyskytovať ako výsledok interakcie neutrálnych solí stúpajúcich so stúpajúcimi roztokmi zo spodnej vody, s uhličitanmi alkalickej pôdy: Na2504 + Ca (HC03) 2 -\u003e CaBO, + 2NaCN03. [...]

Pri alkalickom čistení ropných produktov, zemného plynu a kondenzátu plynu zo zlúčenín obsahujúcich síru sa tvoria alkalické odpadové vody obsahujúce sulfidy a zmesi nižších alkylmerkaptidov. Tieto odpadové vody sa ťažko spracovávajú a vytvárajú nepriaznivú environmentálnu situáciu v okolí ropných a plynových rafinérií. [...]

Celková zásaditosť (t). Zmerajte 100 ml vzorky alebo použite roztok po stanovení voľnej alkality, pridajte 0,15 ml (3 kvapky) zmiešaného indikátora alebo 0,1 ml (2 kvapky) metyl Orange. Potom fúknite vzduch a súčasne titrujte na bielom pozadí 0,1 n roztok kyseliny chlorovodíkovej, až kým sa zelená farba zmiešaného indikátora nezmení na špinavú sivú alebo kým sa farba metyl oranžovej nezmení zo žltej na oranžovú. Pokračujte v preplachovaní vzduchu a podľa potreby po 5 minútach titrujte. Pri elektrometrickom stanovení sa vyfukovanie uskutočňuje rovnakým spôsobom, ale titruje sa na pH 4,5. Pri menej prísnych požiadavkách na presnosť sa titrácia metyl oranžovej farby vykonáva bez preplachovania. Titrujte z byrety s deliacou cenou 0,1 ml, presnosť odčítania je až 0,05 ml. Inak by ste mali postupovať podľa vyššie uvedeného postupu. Pri analýze prírodných vôd s nízkou celkovou zásaditosťou sa titrujú z mikroburet a počítajú sa s presnosťou 0,005 ml. [...]

Z iónov alkalických kovov v prírodných vodách, najmä v morských vodách, existuje veľké množstvo iónov sodíka a menšie obsahujú draslík, ako aj rubídium (asi 0,2 mg / l) a lítium (asi 0,1 mg / l). Pokiaľ ide o prevalenciu v prírodných vodách, číslo + je na prvom mieste a tvorí viac ako polovicu všetkých katiónov v nich obsiahnutých. Množstvo K + obyčajne predstavuje 4 - 10% z počtu iónov Na + prítomných vo vode (v málo mineralizovaných vodách ■ veľké percento). [...]

Obvykle sú v prírodných vodách ióny alkalických kovov - draslík a sodík - obsiahnuté v malom množstve. Okrem toho v nich môžu byť prítomné železnaté a oxidové ióny železa. Vo vodách povrchových zdrojov je železo často súčasťou organicko-minerálnych komplexov, v podzemných vodách - vo forme hydrogenuhličitanov, menej často - chloridov a síranov. Mangán je prítomný v prírodných vodách v oveľa menšom množstve ako železo; podľa normy by celkový obsah železa a mangánu v pitnej vode nemal prekročiť 0,3 mg / l. Ióny neželezných kovov - meď, zinok, olovo a arzén môžu vstúpiť do vody iba vtedy, ak sú kontaminované priemyselnými odpadovými vodami alebo koróziou ventilov. [...]

Kvalita vody v prírodných zdrojoch zásobovania vodou je charakterizovaná najmä obsahom hrubých suspenzií, zafarbením (hlavne kvôli rozpusteným humínovým látkam), celkovou organickou hmotou, chuťou a zápachom, zásaditosťou (obsah bikarbonátov, uhličitanov a iných solí slabých kyselín) a koncentráciou minerálnych solí v vrátane katiónov tuhosti. Na hodnotenie každého z týchto ukazovateľov boli zavedené absolútne alebo podmienené kritériá. [...]

Kyslé alebo zásadité odpadové vody vstupujúce do vodného útvaru môžu byť v určitom množstve neutralizované pomocou systému uhličitanového tlmivého roztoku prírodných vôd, ktorý sa skladá z voľnej kyseliny uhličitej a hydrogenuhličitanov. To tiež pomáha udržiavať konštantné pH vody počas zavádzania reagencií počas spracovania. V alkalických vodách (pri pH\u003e 8,5) sa tlmivé vlastnosti prírodných vôd určujú pomocou druhého uhličitanového tlmivého systému, ktorý sa skladá z uhľovodíkov a stredných uhličitanov (napríklad NaC03 a Na2C03). [...]

Keďže zásaditosť v prírodných vodách sa zvyčajne určuje prítomnosťou hydrogenuhličitanov kovov alkalických zemín, mal by sa podrobnejšie zvážiť stav zlúčenín oxidu uhličitého vo vode. [...]

Stabilita vody charakterizuje jeho vlastnosť nevydávať a nerozpúšťať uhličitan vápenatý. Výsledky analýzy stability sú vyjadrené vo forme zlomku, ktorého čitateľ je zásaditosť alebo indikátor koncentrácie vodíkových iónov skúmanej vody v jej prirodzenom stave, a menovateľ je rovnaký ukazovateľ po obmedzení nasýtenia vodou uhličitanom vápenatým. Voľný oxid uhličitý obsiahnutý v prírodných vodách nie je schopný rozpúšťať uhličitanové horniny. [...]

Ak sa v odpadových vodách nachádza niekoľko látok s organoleptickým indikátorom nebezpečenstva s rovnakým účinkom (\u003e zápach, chuť, farba) a podobné látky sa nachádzajú vo vode z nádrže na mieste plánovaného uvoľnenia, mala by sa zohľadniť maximálna povolená koncentrácia látok s ohľadom na pokyny na ochranu vodných útvarov pred znečistením, sa týka prípadu znečistenia vody komplexom látok s rovnakým obmedzujúcim ukazovateľom nebezpečenstva. Pokiaľ ide o soľné zloženie prírodných vôd, je známe, že príjemná a osviežujúca chuť vody je spojená predovšetkým s obsahom hydrogenuhličitanov alkalických kovov a kovov alkalických zemín, ktoré tvoria asi 70% z celkového počtu katiónov a aniónov. Zvýšené koncentrácie chloridov, síranov a dusičnanov však môžu dramaticky narušiť chuť vody. [...]

Pre väčšinu prírodných vôd sú ióny HCO spojené iba s iónmi vápnika a horčíka, a preto v prípadoch, keď je zásaditosť pre fenolftaleín nulová, môžeme predpokladať, že celková zásaditosť vody sa rovná jej uhličitanovej tvrdosti. [...]

Aktívna reakcia vody - jej kyslosť alebo zásaditosť je charakterizovaná aktivitou iónov vodíka. Aktívna reakcia prírodných vôd je takmer neutrálna, t.j. pH 6,8 - 7,3. [...]

Chuťové vlastnosti vody sú spôsobené prítomnosťou látok prírodného pôvodu alebo látok, ktoré vstupujú do vody v dôsledku znečistenia odpadovými vodami. Podzemná voda obsahujúca iba anorganické rozpustené látky má špecifickú chuť, ktorá je spôsobená prítomnosťou železa, mangánu, horčíka, sodíka, draslíka, chloridov a uhličitanov. (Organolepticky) určte chuť iba pitnej vody; opíšte ho slovne. Existujú štyri hlavné chute: slaná, sladká, horká, kyslá. Okrem nich možno zaznamenať aj niektoré príchute (napríklad zásadité, kovové atď.). [...]

Analýza čistených odpadových vôd a prírodných vôd obsahujúcich prchavé fenoly vo veľmi nízkych koncentráciách. K destilátu získanému z 1 l analyzovanej vody sa pridá 1,5 ml 1 N. hydroxid sodný a nasýtený chloridom sodným pri teplote miestnosti. Potom sa roztok prenesie do oddeľovacieho lievika, pridajú sa 2 ml 1 N. kyselina chlorovodíková a extrakcia sa uskutoční pridaním 50 ml dietyléteru a trepaním počas 10 minút. Éterová vrstva sa prenesie do malého oddeľovacieho lievika a prchavé fenoly sa z nej odstránia, pričom sa k nej pridá 10 ml 1,5% roztoku hydroxidu draselného a silne; triasť sa. Všetok získaný alkalický roztok sa používa na získanie azofarbív. Za týmto účelom sa zavedie do malého oddeľovacieho lievika, pridá sa 1 ml zriedenej (1: 4) kyseliny sírovej a 10 ml 2 N. roztoku uhličitanu sodného a 1,5 ml diazotovaného roztoku ga-nitroanilínu. Po vytvorení zmesi farbív sa za intenzívneho trepania extrahujú 10 ml zriedenej (1: 4) kyseliny sírovej a 5 ml éteru. [...]

Uhličitanové ióny sa tvoria v prírodných vodách z iónov HCO, keď sa stratí časť rovnovážneho CO2 alebo keď sa posilní alkalická reakcia média. Ich obsah v sladkých vodách v prítomnosti iónov Ca2 + je spravidla malý kvôli nízkej rozpustnosti CaCO3 (pozri oddiel 2.4.4). Značná časť prírodných vôd je zvyčajne v stave nasýtenia uhličitanom vápenatým, ktorý má veľký geochemický význam a je nevyhnutný pre technológiu úpravy vody. V morských vodách pri koncentrácii soli 35 g / kg a Ca2 + - 0,0104 mol / kg dosahuje obsah iónov COz 6 mg / kg v dôsledku zvýšenia interionickej interakcie a následne so znížením koeficientov iónovej aktivity (pozri 2.14.4) ). V prírodných nádržích sódy, kde je obsah Ca2 + nízky, môže celková koncentrácia [NSO] a (СО§] dosiahnuť až 250 mg ekviv / l. [...]

Z anorganických zlúčenín je väčšina solí kyselín a zásad rozpustná vo vode. Roztoky týchto látok sú elektrolyty. Uhľovodíky sa nachádzajú v najväčšom množstve v prírodných vodách; chloridy a sírany alkalických zemín a alkalických kovov; v menšej miere dusičnany, dusitany, kremičitany, fluoridy, fosforečnany a soli iných kyselín. [...]

Odparením prírodných alebo umelých slanín, ako aj vodných roztokov soli v soľných vežiach sa získa „prevarená soľ“ (stolová soľ). V tomto prípade cudzie soli sprevádzajúce východiskový materiál zostávajú v materskom lúhu, ktorého časť sa používa v cirkulárnom procese na rozpustenie následných množstiev kamennej soli. Po dosiahnutí vysokej koncentrácie bočných solí by sa matečný lúh mal vypustiť a nahradiť čerstvou vodou. Materský likér je jedinou zložkou, ktorá produkuje odpadovú vodu zo slaných baní a chladiacich veží. Zvyčajne obsahujú veľa síranových a chloridových solí, alkalických kovov a kovov alkalických zemín. Na liečebné kúpele sa niekedy používajú soľanky a matečné lúhy, výsledkom čoho je vypúšťanie slanej, hygienicky nečistej odpadovej vody. [...]

Pri výrobe amoniaku zo zemného plynu sa tvoria tie isté hlavné skupiny odpadovej vody. Chladiaca voda nie je znečistená; Znečistená voda sa vytvára pri stlačení plynu, pri čistení amoniaku a alkalického plynu a pri regenerácii roztoku medi a amoniaku, pri čistení monoetanolamínom, skvapalňovaní amoniaku a čistení kotlov pri spaľovaní CO-frakcie. [...]

Adsorpčné metódy na extrakciu vo vode rozpustných organických látok z prírodných vôd sú založené na použití aktívneho uhlia (AC). Pri úprave AC vody v statických alebo dynamických podmienkach farba vody klesá, zápach a arómy sa eliminujú. Aktívne uhlie má vysoko rozvinutý povrch vďaka prítomnosti tenkých kanálov a pórov. Je to dobrý sorbent pre fenoly, alkoholy, povrchovo aktívne látky a odpadové produkty vodných organizmov. Sorpčná kapacita AC sa zvyšuje so zvyšujúcou sa molekulovou hmotnosťou adsorbovanej organickej hmoty. Sorpčná kapacita AC v alkalickom prostredí klesá. Typicky na dezodorizáciu vody je dávka uhlia 10 až 15 mg / ls kontaktným časom 10 až 20 minút s vodou. Keďže koncentrácia organických látok v prírodných vodách, ktorá spôsobuje zhoršenie organoleptických vlastností, je veľmi nízka, sorpčná kapacita AC v statických podmienkach pre tieto látky nie je dostatočná. [...]

Výpočet obsahu sodíka a celkového obsahu alkalického kovu z rozdielu v súčtoch ekvivalentov aniónov a katiónov je založený na skutočnosti, že v roztoku je súčet ekvivalentov aniónov. by sa mal rovnať súčtu ekvivalentov katiónov. V prírodných vodách tvorí hlavnú masu aniónov chlór, ako aj síranové a hydrogenuhličitanové ióny (v niektorých prípadoch je potrebné zohľadniť dusičnanový ión). Prevažnú časť katiónov tvoria ióny vápnika, horčíka, sodíka a draslíka. [...]

Stanovenie aniónových povrchovo aktívnych látok. Na kvantitatívne stanovenie povrchovo aktívnych látok v prírodných a odpadových vodách sa používajú hlavne extrakčné fotometrické metódy založené na tvorbe iónových asociácií povrchovo aktívneho aniónu s katiónmi hlavných farbív. Definícia aniónových povrchovo aktívnych látok v odpadových vodách a prírodných vodách s metylénovou modrou fentiazínovým farbivom je rozšírená. Po extrakcii iónového asociátu chloroformom z alkalického média sa organická fáza premyje kyslým reakčným roztokom (na odstránenie nečistôt s nízkou molekulovou hmotnosťou) a fotometricky pri 670 nm. V dôsledku nízkeho stupňa extrakcie iónového asociovaného činidla s chloroformom (84%) sa extrakcia uskutočňuje niekoľkokrát. Stanoveniu bránia sulfidové, polysulfidové a tiosulfátové ióny, ktoré ničia peroxid vodíka, ako aj veľké množstvá neiónových povrchovo aktívnych látok. Metylénová modrá tvorí iónový pridružený roztok extrahovaný chloroformom s humínovými kyselinami, ktorého absorpčné maximum leží pri 550 nm. Interferenčný účinok humínových kyselín sa môže znížiť meraním pomocou vysoko monochromatizačného spektrofotometra. Rozsah koncentrácií povrchovo aktívnych látok stanovený s metylénovou modrou je 0,01 - 0,80 mg / ml s objemom vzorky 250 ml; presnosť určenia 2%. [...]

Štúdie ukázali, že absorpčné spektrum svetla s farebnými prírodnými vodami je totožné s absorpčnými spektrami pozorovanými vedcami pôdy pre rôzne humínové látky (monotónne klesajúce krivky v rozsahu vlnových dĺžok 220 - 700 nm, obrázok 23a). Prítomnosť takého kontinuálneho spektra je charakteristická pre látky, ktoré sú kopolymérmi, keď počas tvorby makromolekuly vznikne niekoľko izolovaných chromoforových systémov. Spektrum týchto látok sa vytvára súčtom absorpcie jednotlivých chromoforových systémov. Dá sa predpokladať, že ide o viacjadrové aromatické skupiny, ktorých fenolická povaha je potvrdená zvýšením viditeľnej oblasti farebnej intenzity vodných humátov v alkalickom prostredí. Spolu so zmenou farby vody Dnepra v dôsledku okyslenia alebo alkalizácie je tu tiež zmena spektrálnej charakteristiky nečistôt, ktoré ju zafarbujú. Je to kvôli zvýšeniu alebo potlačeniu disociácie funkčných skupín humínových látok s vysokou molekulovou hmotnosťou v rôznych prostrediach pH. Shevchenko poskytuje údaje o prudkom skokovom sfarbení v rozmedzí pH 3 - 5, čo sa zjavne vysvetľuje tvorbou nedisociovaných molekúl humínovej kyseliny alebo ich pridružených látok počas okysľovania vody. [...]

Pretože hydrolýza koagulantu vedie k zníženiu pH, k nedostatku prírodnej alkality sa do vody pridáva vápno alebo sóda, pričom sa ich dávky vypočítavajú v súlade s pokynmi. [...]

Výsledkom štúdií, ktoré sme vykonali v laboratórnych podmienkach, sa ukázalo, že keď bola čistá prírodná voda infikovaná baktériami coli (obsah chloridov 15 - 20 mg / l) (50 000 baktérií na 1 ml), bola poskytnutá dávka striebra v množstve 0,05 mg / l. voda vhodná na pitie po 2 až 3 hodinách Pri dávke 0,2 mg / l baktérie odumreli po 1-2 hodinách, pri dávke 0,5 mg / l - po 30 - 60 minútach a pri dávke 1,0 mg / l - po 30 minútach Zvýšenie teploty a zvýšenie zásaditosti navyše zosilnili účinok a zníženie týchto hodnôt ho oslabilo. [...]

Všeobecne povedané, vo vyššie uvedenom výraze by mal byť rozdiel (Ek a Ia) vždy pozitívny, pretože akákoľvek prírodná voda obsahuje alkalické kovy. Posledne menovanú možno zjavne vysvetliť prítomnosťou nezúčastnených kyselín vo vode, napríklad humínovej, kremičitej, dusičnej, fosforečnej atď., Preto by sa hmotnosť všetkých zložiek, ktoré majú v tomto súčte praktický význam, mala zapísať do mEq. [.. ].

Produkt ekvivalentnej hmotnosti sodíka v súčte miligramových ekvivalentov sodíka a draslíka získaný pre študovanú vodu poskytne obsah alkalického kovu v ňom vyjadrený v miligramoch sodíka. Takéto prepočítanie je povolené, pretože draslík v prírodných vodách sa zvyčajne nachádza v množstvách výrazne menších ako sodík. V uvedenom príklade je súčet miligramových ekvivalentov aniónov 7 896 a súčet miligramových ekvivalentov vápnika a horčíka je 1,752 - 3,923 \u003d 5,675. [...]

Na základe týchto reakcií možno predpokladať, že 1,0 mg / l kamenca s molekulovou hmotnosťou 600 reaguje s 0,50 mg / l látok, ktoré určujú prirodzenú zásaditosť, počítané ako CaCO3, s 0,39 mg / l haseného vápna E5%. Ca (OH) 2 alebo s 0,33 mg / l 18% vápna vápenatého CaO a 0,53 mg / l kalcinovanej sódy Na2C03. Ak vápno alebo sóda reaguje s síranom hlinitým, prirodzená zásaditosť vody sa nemení. V upravenej vode zostávajú ióny síranov, zavedené pomocou kamenca. Interakcia látok, ktoré spôsobujú prirodzenú alkalitu, a uhličitan sodný generuje oxid uhličitý. Dávka kamenca používaného pri úprave vody je v rozsahu od 5 do 50 mg / l a vyššie koncentrácie sú potrebné na vyčistenie zakalených povrchových vôd. Koagulácia pomocou kamenca je zvyčajne účinná pri pH v rozmedzí od 5,5 do 8,0. [...]

Je potrebné rozlišovať medzi pojmami uhličitan a tuhosť na jedno použitie. Po prechode НСООГ na СОЗ a po vyzrážaní uhličitanov vápenatých a horečnatých vo vode zostane určité množstvo Ca2 +, М 2+, ООз iónov, čo zodpovedá produktu rozpustnosti uhličitanu vápenatého a zásaditého uhličitanu horečnatého. V prítomnosti cudzích iónov sa zvyšuje rozpustnosť týchto zlúčenín. Rozdiel medzi uhličitanom a jednorazovou tvrdosťou v dôsledku uhličitanov vápenatých a horečnatých charakterizuje hodnotu zvyškovej tvrdosti. V niektorých prírodných vodách je pozorovaný pomer HCO3\u003e Ca2 + -A / 2+, t.j. celková alkalita presahuje súčet koncentrácií iónov Ca2 + a g2 +. Pre tieto vody sa celková tvrdosť zvyčajne považuje za uhličitan a hodnota bez uhličitanu sa nevypočítava. [...]

Technické vlastnosti konduktometrov, ktoré tvoria základ prvých koagulačných dávkovacích systémov, sú také, že by sa mohli používať v prírodných minerálnych vodách s nízkou mineralizáciou s obsahom nie viac ako 100 mg / l rozpustených solí a s alkalizáciou najviac 1,5 mEq / l. Ich použitie bolo obmedzené minimálnou dávkou koagulantu. Napríklad na vode rieky. Moskva, ktorá je jednou z nízko a stredne mineralizovaných látok (200 - 400 mg / l), nebolo možné použiť zásobníky Cheyshvili - Krymsky. [...]

Index vodíka je vyjadrený pH, ktoré predstavuje desatinný logaritmus koncentrácie iónov vodíka, pričom sa berie opačné znamienko; PH je stanovené v rozmedzí od 1 do 14. Vo väčšine prírodných vôd je pH v rozmedzí 6,5 až 8,5 a závisí od pomeru koncentrácií voľného oxidu uhličitého a hydrogenuhličitanu. Nižšie hodnoty pH možno pozorovať v kyslých močiarových vodách. V lete sa počas intenzívnej fotosyntézy môže pH zvýšiť na 9,0. Hodnota pH je ovplyvnená obsahom uhličitanov, hydroxidov, hydrolyzovaných solí, humínových látok atď. Tento ukazovateľ je indikátorom znečistenia otvorených vodných plôch, keď sa do nich uvoľňujú kyslé alebo zásadité odpadové vody. [...]

Ak je koncentrácia kovov príliš nízka, potom sa uchýlite k obohateniu vzorky. Typicky sa do roztoku pridávajú komplexotvorné činidlá a komplexy prvkov, ktoré sa majú určiť, sa extrahujú rozpúšťadlami, ktoré nie sú miešateľné s vodou, „es“: [„AIoJSA3Yrks“], „pt“: [„Op7tt597C0o“, „YdZdIdmBXyI“, „Op7tt597C0o“], „cs:“: „:“ "V-e46dCtbzc"], "pl": ["TqQpMqKwGBk"], "lt": ["- mxQe9MsaIE"])