Ph et alcalinité de l'eau recyclée. Qu'est-ce que l'alcalinité de l'eau et le calcul du pH?

Dans les tableaux du SanPiN de la Fédération de Russie («Eau potable»), la concentration maximale admissible pour les indicateurs alcalins n'est pas indiquée. Par conséquent, la plupart des sources pour déterminer l'alcalinité de l'eau se réfèrent aux normes de l'OMS, à la directive de l'UE ou aux règles sanitaires en vigueur dans les pays appliquant des procédures de réglementation similaires.

Ainsi, une valeur de 30 mg de HCO3- / l est établie dans la directive de l’UE pour déterminer la qualité de l’eau destinée à la consommation humaine. Dans les règles ukrainiennes actuelles du GSanPiN pour l'eau du robinet, le paramètre n'est pas défini et la valeur en< 6,5 ммоль/м 3 указывается только для фасованной и бюветной воды. Приведённые в российских тематических источниках значения чаще всего варьируются в пределах от 0,5 до тех же 6,5 ммоль/м 3 .

De plus, il existe la norme GOST 31957-2012 - Norme inter-États, signée par les organismes de normalisation de 6 pays et modifiée par rapport à d'autres normes internationales. La Russie, avec l'Arménie, le Kazakhstan, le Kirghizistan, le Tadjikistan et l'Ouzbékistan, est l'un des pays signataires du document, qui décrit des méthodes permettant de déterminer l'alcalinité à une concentration de 0,1 à 100 mmol / dm 3.

Définition et contenu du concept

L'alcalinité de l'eau ("SH" dans les formules) est la somme des substances qu'elle contient - ions hydroxyle / anions d'acides faibles - réagissant avec des acides forts avec division en:

• bicarbonate (Щ b),
• carbonate (Щ à),
• hydraté (SH g),.

L’unité est l’équivalent en milligrammes d’acide, exprimé en mEq / L. L'alcalinité totale en tant que somme des anions des acides faibles - silicates, borates, carbonates, bicarbonates, sulfures, hydrosulfures, sulfites, hydrosulfites, phosphates, anions des acides humiques) est la capacité de lier des acides forts (leur quantité équivalente). La concentration de certains ions est insignifiante. Par conséquent, lorsqu'ils parlent d'alcalinité générale, ils désignent principalement le type carbonate (déterminé par les ions acide carbonique), où les anions hydrolysés forment des ions hydroxyde:

L'indicateur alcalin pour les eaux de surface est associé à la présence dans celles-ci principalement d'hydrocarbonates de métaux alcalino-terreux (et dans une moindre mesure de métaux alcalins), et pour les eaux naturelles présentant un pH< 8,3 он определяется концентрацией гидрокарбонатов магния и кальция. При определённой обработке водоресурса и при pH >8,5 se produit type d'hydratation.

Un paramètre alcalin est requis pour:

• détermination de la teneur en carbonates, ainsi que de la balance en acide carbonique (avec le pH),
• dosage des produits chimiques utilisés dans l'approvisionnement en eau,
• réactif de nettoyage
• établir l'aptitude de l'eau à l'irrigation (avec un excès de métaux alcalino-terreux).

Les régions septentrionales de la Russie où les valeurs alcalines et le pH de l’eau naturelle sont faibles se caractérisent par une corrosivité accrue, ce qui affecte les pipelines et les structures en métaux ferreux et en béton.

Selon des chercheurs japonais, dans les régions où ils boivent plus d'eau alcaline (plus de 6,5, mais moins de 9), l'espérance de vie est 20 à 30% plus longue. En général, les indicateurs alcalins devraient être suffisants pour subir une coagulation chimique, mais en même temps, ils ne devraient pas être trop élevés pour ne pas provoquer de désordres physiologiques chez les consommateurs d’eau. Les valeurs alcalines minimales sont de +/- 30 mg / l et les valeurs maximales comprises entre 450 et 500 mg / l.

L’opinion répandue parmi les propriétaires de divers aérateurs modifiés quant à leur effet sur les propriétés alcalines de l’hydroflow n’est pas confirmée. Ces aérateurs-économiseurs (http://water-save.com/) peuvent réduire la consommation d'eau, mais n'affectent pas les caractéristiques chimiques de la ressource en eau.

Méthodes de détermination de la concentration en carbonates

La norme inter-États décrit 2 méthodes titrimétriques pour calculer l'alcalinité de l'eau:

1. Alcalinité libre et générale. Pour les boissons - préemballées (non gazéifiées) et provenant de sources d'eau potable - naturelles, ainsi que les eaux usées par titrage (mélange progressif) jusqu'à un pH de 8,3, ainsi que 4,5. Les valeurs obtenues servent à calculer la concentration en carbonates (dans la gamme de 6-6 000 mg / dm 3) et en hydrocarbures (6,1 à 6 100 mg / dm 3).
2. Alcalinité carbonatée. Pour l'eau potable naturelle, technique, à différents stades des processus technologiques, par titrage jusqu'à un pH de 5,4 unités.

Le paramètre de titrage est déterminé en modifiant la valeur sur le pH-mètre ou lorsque l’indicateur est coloré:

• la transition du pH de rose à incolore entre 8,3 et 8,0 donne la valeur du paramètre «selon la phénolphtaléine»,
• la transition du pH de l'orange au jaune à 4,4 donne une valeur pour le paramètre «méthyl orange».

Le paramètre est égal à zéro si pour l'échantillon analysé le pH<4,5.

L'alcalinité est la teneur en eau de substances réagissant avec les acides forts. Ces substances comprennent:

- motifs solides;

- bases faibles: ammoniac, aniline, pyridine, etc.

- anions d'acide faible: anions d'acides humiques.

Il existe trois formes d'alcalinité: libre, carbonate et totale.

L'alcalinité libre est due aux ions hydroxyle et carbonate. Elle est déterminée par la quantité d'acide utilisée pour titrer l'eau à un pH de 8,3.

L’alcalinité du carbonate dépend de la présence d’ions d’acide carbonique dans l’eau, c’est-à-dire ions carbonate et bicarbonate, et est déterminée par la quantité d'acide utilisée pour titrer l'eau jusqu'à un pH 4.

L'alcalinité générale est due à la présence dans l'eau d'anions d'acides faibles d'origine organique et inorganique, ainsi que d'ions hydroxyles.

Dans les eaux fraîches non contaminées, l’alcalinité du carbonate est si grande comparée à l’alcalinité introduite par d’autres anions qu’elle peut être prise égale à l’alcalinité totale.

La principale source d'ions carbonate et bicarbonate dans les eaux de surface est l'altération chimique et la dissolution de roches carbonatées telles que le calcaire et la dolomite. Par exemple

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ↔ Ca 2+ + 2;

MgCO 3 + H 2 O + CO 2 Mg 2+ + 2.

Certains des ions hydrocarbonés apparaissent à la suite de la métamorphisation de produits d’altération chimique des roches ignées:

CO 2 → + SiO 2;

OH - + CO 2 →.

Des quantités importantes d'ions bicarbonates proviennent des précipitations et des eaux souterraines.

Les ions d'hydrocarbonate et de carbonate sont rejetés dans les masses d'eau avec les eaux usées des entreprises de fabrication de produits chimiques, de silicate et de soude, etc.

Avec l'accumulation d'hydrocarbonates et notamment d'ions carbonates, ces derniers, formant des composés peu solubles avec les ions calcium, peuvent précipiter:

Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 + H 2 O + CO 2;

Ca 2+ + \u003d CaCO 3.

Ce processus est très important dans la nature, car la formation de strates carbonatées en dépend.

Dans les eaux de surface, les ions hydrocarbonates et carbonates sont principalement présents à l’état dissous. Certains des ions carbonates peuvent être en suspension et proches de l'état colloïdal sous forme de fines particules de carbonate de calcium.

Dans la solution entre les ions bicarbonate et carbonate, il existe un équilibre mobile déterminé par les constantes de dissociation caractérisant les première et deuxième étapes de la dissociation de l'acide carbonique.

H 2 CO 3 ↔ H + + ↔ H + +.

Dans les eaux des rivières, la teneur en ions bicarbonates varie de 30 à 400 mg / dm 3, dans les lacs de 1 à 500 mg / dm 3. Leur concentration dans l’eau de mer varie entre 100 et 200 mg / dm 3; entre 30 et 100 mg / dm 3 dans les précipitations atmosphériques, entre 150 et 300 mg / dm 3 dans les eaux souterraines. Dans les eaux souterraines, leur teneur augmente sensiblement de 150 à 900 mg / dm 3.

L'alcalinité est une caractéristique importante des eaux de surface, qui permet de juger des processus hydrochimiques et géochimiques les plus importants, tels que la formation de la composition chimique de l'eau, l'érosion de la surface de la terre, la formation de roches carbonatées, etc.

En technologie, l'alcalinité est très importante car elle affecte la corrosion du béton et la perte de tartre carbonatée dans les chaudières alimentant diverses centrales à vapeur.

Les méthodes suivantes sont utilisées pour déterminer l’alcalinité des eaux: titrage direct, titrage en retour et potentiométrie.

Les méthodes de titrage direct sont basées sur le titrage d'un échantillon d'eau avec un acide fort (HCl, H 2 SO 4) en présence de divers indicateurs avec une transition de couleur à un point d'équivalence dans la plage de pH de 3 à 4. Ceux-ci comprennent le méthylorange, le bleu de bromphénol et le jaune de méthyle. L'inconvénient de cette méthode la plus simple et la plus rapide est l'incertitude de la valeur du pH au point final du titrage. Pour déterminer l’alcalinité libre, on utilise généralement la phénolphtaléine, avec une plage de transition de pH et un indicateur de couleur compris entre 8,2 et 10,0.

Les méthodes de titrage en retour sont plus précises. Elles reposent sur l’ajout d’un excès d’acide fort à l’échantillon d’eau et sur sa détermination titrimétrique en présence d’un indicateur. Ces méthodes sont le plus largement utilisées. Toutefois, lorsqu’on analyse des eaux faiblement alcalines (moins de 10 mg / dm 3), ainsi que des eaux colorées et troubles, des erreurs importantes jusqu’à 20% sont possibles.

Dans ces cas, différentes variantes des méthodes potentiométriques sont préférées, dans lesquelles un échantillon de l'eau d'essai est titré avec un acide fort jusqu'à une certaine valeur de pH déterminée à l'aide d'un pH-mètre. Les résultats ne sont pas affectés par les traces de chlore actif, la turbidité et la couleur de l'eau.

Les eaux naturelles ont généralement une réaction légèrement alcaline. Ces eaux acquièrent une réaction acide avec une teneur significative en acides humiques ou en présence d'une grande quantité de dioxyde de carbone libre. [...]

Les eaux de surface naturelles (telles que les eaux souterraines de la zone d'échange d'eau active), dans leur composition, conviennent généralement très bien directement à la consommation. L’amélioration des propriétés organoleptiques est facilement réalisable dans les usines hydrauliques par des processus de coagulation, de filtration et d’oxydation, ce qui permet de limiter le contrôle analytique à la détermination de la turbidité (transparence) et de la couleur de l’eau, pour des sources d’eau naturelles non polluées. Les exigences en matière de qualité de l’eau des utilisateurs d’eau industriels dépendent des caractéristiques de l’utilisation technologique de l’eau, qui déterminent le contrôle analytique minimal nécessaire de la source d’eau. La détermination la plus typique de la composition et de la qualité de l’eau. Dans l’eau, ils déterminent: la dureté, l’acidité, la turbidité, le pH, la couleur, l’alcalinité, la conductivité électrique, les huiles ainsi que la teneur en bore, fluor, fer, calcium, sodium, magnésium, manganèse, nickel, cuivre, plomb, zinc, chrome (VI) ortho et polyphosphates, nitrate, nitrite, sulfate, sulfure, sulfite, ions chlorure, acide silicique, ammoniac, dioxyde de carbone, oxygène dissous, hydrazine, tanin, lignine; de plus, déterminez le poids des solides - avant et après filtration. [...]

Les eaux naturelles des régions du nord faiblement alcalines et à faible pH se caractérisent par une corrosivité accrue par rapport aux pipelines et aux structures en béton et en métaux ferreux. Une variété de composés peuvent être présents dans les eaux usées qui renforcent les effets corrosifs de l'eau sur le béton et les métaux. [...]

L'alcalinité de l'eau doit être suffisante pour provoquer la coagulation chimique, mais pas trop pour ne pas causer de désordres physiologiques chez les consommateurs. L'alcalinité minimum est d'environ 30 mg / l, et le maximum ne doit pas dépasser 400-500 mg / l. Les ions fluor sont résistants aux procédés de nettoyage conventionnels, à l'exception de l'eau adoucissante à la chaux; par conséquent, les concentrations de fluor admissibles pour l'eau naturelle sont les mêmes que pour l'eau potable (voir tableau [...]

L'alcalinité des eaux naturelles dépend principalement de la teneur en sels de l'acide carbonique. Si la couleur de l'eau est supérieure à 40 ° C et qu'il est nécessaire de déterminer avec précision la concentration en ions hydrocarbonates et carbonates, il convient de prendre en compte la valeur de l'alcalinité des humates séparément (voir ci-dessous). [...]

Alcalinité de l'eau. Par alcalinité générale de l'eau, on entend la somme des "ions hydroxyle (OH-) contenus dans l'eau et des anions acides faibles, par exemple des ions carboniques (HCO", COg "). Étant donné que le dioxyde de carbone prédomine dans la plupart des eaux naturelles, on ne distingue généralement que l’alcalinité du bicarbonate et du carbonate. Avec certaines méthodes de traitement de l'eau et à un pH supérieur à 8,5, il se produit une alcalinité hydratée. [...]

L'eau naturelle utilisée pour l'approvisionnement en eau peut avoir l'une de ces propriétés. En cas de violation de la stabilité, dans laquelle des dommages à la conduite dus à la corrosion ou à des dépôts inacceptables de carbonate de calcium sont possibles, l’eau subit un traitement spécial (stabilisation). Si vous êtes sujet aux dépôts de carbonate, ajoutez de l’hexamétaphosphate acide ou de sodium à l’eau; en présence de dioxyde de carbone agressif, l'eau est traitée avec un réactif alcalin, généralement de la chaux. [...]

L'alcalinité est la teneur en eau de substances qui réagissent avec des acides forts, c'est-à-dire des ions hydrogène. C'est l'une des caractéristiques les plus importantes de l'eau naturelle. L'alcalinité de l'eau est fortement influencée par l'état des composés à base de dioxyde de carbone, qui devrait donc être examiné plus en détail. [...]

Métaux alcalins. Des ions alcalins! Les métaux les plus courants dans l'eau sont le Na + et le K +, qui pénètrent dans l'eau à la suite de la dissolution du substratum rocheux. Les dépôts de sel constituent la principale source de sodium dans les eaux naturelles. Dans les eaux naturelles, le sodium contient plus que du potassium. Cela est dû à la meilleure absorption de ces derniers par les sols, ainsi qu'à sa plus grande extraction de l'eau par les plantes. [...]

Dans des conditions naturelles, la soude se forme en altérant les roches ignées et sédimentaires contenant une certaine quantité de sodium. Les bases libérées lors des intempéries (Ca, My, No., etc.) interagissent avec le dioxyde de carbone de la solution du sol et forment les carbonates correspondants, y compris le carbonate de sodium. La soude peut résulter de l’interaction des sels neutres avec les solutions ascendantes des eaux souterraines, avec les carbonates des sols alcalins: Na2504 + Ca (HC03) 2 -\u003e CaBO, + 2NaCN03. [...]

Lors du nettoyage alcalin des produits pétroliers, du gaz naturel et des condensats de gaz provenant de composés contenant du soufre, des eaux usées alcalines sont formées, contenant des sulfures et des mélanges de mercaptides d'alkyle inférieur. Ces eaux usées sont difficiles à traiter et créent une situation environnementale défavorable autour des raffineries de pétrole et de gaz. [...]

Alcalinité totale (t). Mesurez 100 ml de l'échantillon ou utilisez la solution après avoir déterminé l'alcalinité libre, ajoutez 0,15 ml (3 gouttes) de l'indicateur mélangé ou 0,1 ml (2 gouttes) de méthyl orange. Puis soufflez et titrez en même temps sur un fond blanc 0.1 n solution d'acide chlorhydrique jusqu'à ce que la couleur verte de l'indicateur mélangé devienne gris sale ou jusqu'à ce que la couleur de l'orange méthylique passe du jaune à l'orange. Continuez à purger l’air et au bout de 5 minutes, si nécessaire, titrez. Avec la détermination électrométrique, le soufflage est effectué de la même manière, mais titré à pH 4,5. Avec des exigences de précision moins strictes, le titrage méthyl orange est effectué sans purge. Titrer à partir d’une burette avec un prix de division de 0,1 ml, la précision de lecture pouvant aller jusqu’à 0,05 ml. Sinon, la procédure ci-dessus doit être suivie. Lors de l'analyse d'eaux naturelles à faible alcalinité totale, elles sont titrées à partir de microburettes et comptées avec une précision de 0,005 ml. [...]

Parmi les ions de métaux alcalins présents dans les eaux naturelles, en particulier dans les eaux marines, il existe de grandes quantités d’ions de sodium, et les plus petits contiennent du potassium, ainsi que du rubidium (environ 0,2 mg / l) et du lithium (environ 0,1 mg / l). En termes de prévalence dans les eaux naturelles, No. + occupe la première place, représentant plus de la moitié de tous les cations contenus dans celles-ci. La quantité de K + représente généralement 4 à 10% du nombre d'ions Na + présents dans l'eau (dans les eaux faiblement minéralisées ■, un pourcentage élevé). [...]

Habituellement, dans les eaux naturelles, les ions de métaux alcalins - potassium et sodium - sont contenus en petites quantités. De plus, des ions fer ferreux et oxyde de fer peuvent être présents en eux. Dans les eaux de sources de surface, le fer fait souvent partie de complexes organo-minéraux, dans les eaux souterraines - sous forme de bicarbonates, moins souvent - de chlorures et de sulfates. Le manganèse est présent dans les eaux naturelles en quantités beaucoup plus faibles que le fer; selon la norme, la teneur totale en fer et en manganèse dans l'eau de boisson ne doit pas dépasser 0,3 mg / l. Les ions de métaux non ferreux - le cuivre, le zinc, le plomb et l'arsenic ne peuvent pénétrer dans l'eau que s'ils sont contaminés par des effluents industriels ou en raison de la corrosion des valves [...]

La qualité de l'eau des sources naturelles d'approvisionnement en eau est principalement caractérisée par la teneur en suspensions grossières, la couleur (due principalement aux substances humiques dissoutes), la matière organique totale, le goût et l'odorat, l'alcalinité (teneur en bicarbonates, carbonates et autres sels d'acides faibles) et la concentration de sels minéraux, en y compris les cations de rigidité. Des critères absolus ou conditionnels ont été introduits pour évaluer chacun de ces indicateurs. [...]

Les effluents acides ou alcalins qui pénètrent dans l’eau peuvent être neutralisés en une certaine quantité par le système de tampons carbonatés des eaux naturelles, composé d’acide carbonique libre et de bicarbonates. Cela permet également de maintenir un pH constant de l’eau lors de l’introduction de réactifs lors du traitement. Dans les eaux alcalines (à pH\u003e 8,5), les propriétés tampons des eaux naturelles sont déterminées par un deuxième système tampon de carbonate composé d'hydrocarbonates et de carbonates moyens (par exemple, NaCO3 et Na2CO3). [...]

Étant donné que l'alcalinité dans les eaux naturelles est généralement déterminée par la présence de bicarbonates de métaux alcalino-terreux, il convient d'examiner plus en détail l'état des composés de dioxyde de carbone dans l'eau. [...]

La stabilité de l'eau caractérise sa propriété de ne pas émettre ni de dissoudre le carbonate de calcium. Les résultats de l'analyse de stabilité sont exprimés sous forme d'une fraction dont le numérateur est l'alcalinité ou un indicateur de la concentration en ions hydrogène de l'eau étudiée à l'état naturel, et le dénominateur est le même indicateur après saturation limite de l'eau en carbonate de calcium. Le dioxyde de carbone libre contenu dans les eaux naturelles n'a pas tous la capacité de dissoudre les roches carbonatées. [...]

S'il y a plusieurs substances dans les eaux usées présentant un indicateur de danger organoleptique du même effet (\u003e odeur, goût, couleur) et que des substances similaires sont présentes dans l'eau du réservoir jusqu'au lieu de rejet prévu, il convient de prendre en compte la concentration maximale admissible de substances, en tenant compte des instructions pour la protection des masses d'eau, liées au cas de pollution de l’eau par un complexe de substances ayant le même indicateur de danger limitatif. En ce qui concerne la composition en sel des eaux naturelles, il est connu que le goût agréable et rafraîchissant de l’eau est principalement associé à la teneur en bicarbonates de métaux alcalins et alcalino-terreux qu’elle contient, qui représentent environ 70% du nombre total de cations et d’anions. Cependant, des concentrations accrues de chlorures, sulfates et nitrates peuvent altérer considérablement le goût de l'eau. [...]

Les ions HCO ne sont associés qu'aux ions calcium et magnésium de la plupart des eaux naturelles. Par conséquent, dans les cas où l'alcalinité de la phénolphtaléine est nulle, on peut supposer que l'alcalinité totale de l'eau est égale à sa dureté carbonatée. [...]

La réaction active de l'eau - son acidité ou son alcalinité, est caractérisée par l'activité des ions hydrogène. La réaction active des eaux naturelles est presque neutre, c’est-à-dire pH 6,8-7,3. [...]

Les propriétés gustatives de l'eau sont dues à la présence de substances d'origine naturelle ou de substances qui pénètrent dans l'eau à la suite d'une pollution par ses effluents. Les eaux souterraines, qui ne contiennent que des solutés inorganiques, ont un goût spécifique, qui est dû à la présence de fer, de manganèse, de magnésium, de sodium, de potassium, de chlorures et de carbonates. Déterminer (organoleptiquement) le goût de l’eau potable uniquement; décrivez-le verbalement. Il y a quatre goûts principaux: salé, sucré, amer, acide. En plus d’eux, on peut également noter certains arômes (alcalins, métalliques, par exemple). [...]

Analyse des eaux usées traitées et des eaux naturelles contenant des phénols volatils à de très faibles concentrations. Au distillat obtenu à partir de 1 l de l’eau analysée, ajoutez 1,5 ml de 1 N. solution d'hydroxyde de sodium et saturé de chlorure de sodium à la température ambiante. Ensuite, la solution est transférée dans une ampoule à décanter, ajoutez 2 ml de 1 N. l'acide chlorhydrique et l'extraction est réalisée en ajoutant 50 ml d'éther diéthylique et en agitant pendant 10 minutes. Transférer la couche d'éther dans une petite ampoule à décanter et en éliminer les phénols volatils en ajoutant 10 ml d'une solution à 1,5% d'hydroxyde de potassium, puis fortement; secoue toi. Toutes les solutions alcalines obtenues sont utilisées pour obtenir des colorants azoïques. Pour ce faire, il est introduit dans une petite ampoule à décanter, 1 ml d'acide sulfurique dilué (1: 4), 10 ml de 2N sont ajoutés. solution de carbonate de sodium et 1,5 ml de solution de ga-nitroaniline diazotisée. Après la formation d'un mélange de colorants, ils sont extraits avec 10 ml d'acide sulfurique dilué (1: 4) et 5 ml d'éther, sous agitation vigoureuse. [...]

Les ions carbonates se forment dans les eaux naturelles à partir des ions HCO lorsqu'une partie du CO2 à l'équilibre est perdue ou lorsque la réaction alcaline du milieu est renforcée. Leur teneur dans les eaux douces en présence d'ions Ca2 + est généralement faible en raison de la faible solubilité de CaCO3 (voir section 2.4.4). Généralement, une partie importante des eaux naturelles est saturée en carbonate de calcium, ce qui revêt une grande importance géochimique et est essentiel pour la technologie de traitement de l'eau. Dans les eaux de mer, à une concentration en sel de 35 g / kg et Ca2 + - 0,0104 mol / kg, la teneur en ions COz atteint 6 mg / kg en raison d'une augmentation de l'interaction interionique et, par conséquent, d'une diminution des coefficients d'activité ionique (voir 2.14.4). ) Dans les lacs de soude naturels, où la teneur en Ca2 + est faible, la concentration totale de [NSO] et (СО§] peut atteindre jusqu'à 250 mg équiv / l. [...]

Parmi les composés inorganiques, la plupart des sels d'acides et de bases sont solubles dans l'eau. Les solutions de ces substances sont des électrolytes. Les hydrocarbures se trouvent en plus grande quantité dans les eaux naturelles; chlorures et sulfates de métaux alcalino-terreux et alcalins; dans une moindre mesure, les nitrates, les nitrites, les silicates, les fluorures, les phosphates et les sels d'autres acides. [...]

Par évaporation de saumures naturelles ou artificielles, ainsi que de solutions aqueuses de sel dans des tours à sel, on obtient du «sel bouilli» (sel de table). Dans ce cas, les sels étrangers accompagnant le produit de départ restent dans la liqueur mère, dont une partie est utilisée selon un processus circulaire pour dissoudre des quantités ultérieures de sel gemme. Lorsque la concentration en sels d’atteinte est élevée, la liqueur mère doit être évacuée et remplacée par de l’eau douce. La liqueur mère est le seul composant qui génère des eaux usées provenant des mines de sel et des tours de refroidissement. Ils contiennent généralement beaucoup de sulfates et de chlorures, ainsi que des métaux alcalins et alcalino-terreux. On utilise parfois des bains de saumure et des liqueurs mères pour les bains thérapeutiques, ce qui entraîne un écoulement d'eaux usées salines, malpropres du point de vue hygiénique. [...]

Les mêmes principaux groupes d'eaux usées se forment lors de la production d'ammoniac à partir de gaz naturel. Les eaux de refroidissement ne sont pas contaminées; De l'eau contaminée se forme lors de la compression du gaz, de la purification du cuivre-ammoniac et des gaz alcalins et de la régénération de la solution de cuivre-ammoniac, lors de la purification de la mono-éthanolamine, de la liquéfaction de l'ammoniac et de la [...]

Les méthodes d'adsorption pour extraire les substances organiques solubles dans l'eau des eaux naturelles reposent sur l'utilisation de charbon actif (AC). Lors du traitement de l'eau de distribution dans des conditions statiques ou dynamiques, la couleur de l'eau diminue, les odeurs et les arômes sont éliminés. Le charbon actif a une surface très développée en raison de la présence de canaux et de pores minces. C'est un bon sorbant pour les phénols, les alcools, les tensioactifs et les déchets des organismes aquatiques. La capacité de sorption de l'AC augmente avec l'augmentation du poids moléculaire de la matière organique adsorbée. La capacité de sorption de l'AC en milieu alcalin diminue. Typiquement, pour désodoriser l’eau, la dose de charbon est de 10-15 mg / l avec un temps de contact de 10-20 minutes avec de l’eau. Étant donné que les concentrations de substances organiques dans les eaux naturelles, entraînant une détérioration des propriétés organoleptiques, sont très faibles, la capacité de sorption du carbone alternatif dans des conditions statiques est insuffisante. [...]

Le calcul de la teneur en sodium et de la teneur totale en métaux alcalins à partir de la différence entre les sommes d'équivalents d'anions et de cations est basé sur le fait qu'en solution, la somme des équivalents d'anions. doit être égal à la somme des équivalents de cations. Dans les eaux naturelles, la masse principale d’anions est constituée de chlorion, ainsi que d’ions sulfate et bicarbonate (dans certains cas, il est nécessaire de prendre en compte l’ion nitrate). La majeure partie des cations est constituée d'ions calcium, magnésium, sodium et potassium. [...]

Détermination des tensioactifs anioniques. Les méthodes d'extraction photométriques basées sur la formation d'associations ioniques de l'anion tensioactif avec les cations des principaux colorants sont principalement utilisées pour la détermination quantitative des tensioactifs dans les eaux naturelles et les eaux usées. La définition des tensioactifs anioniques dans les eaux usées et les eaux naturelles avec un colorant à la fentiazine, le bleu de méthylène, est très répandue. Après extraction de l'association ionique avec du chloroforme à partir d'un milieu alcalin, la phase organique est lavée avec une solution de réactif acide (pour éliminer les impuretés de faible poids moléculaire) et photométrique à 670 nm. En raison du faible degré d'extraction de l'association ionique avec le chloroforme (84%), l'extraction est effectuée plusieurs fois. La détermination est entravée par les ions sulfure, polysulfure et thiosulfate, qui détruisent le peroxyde d'hydrogène, ainsi que par de grandes quantités de tensioactifs non ioniques. Le bleu de méthylène forme un associé ionique extrait au chloroforme avec des acides humiques, dont le maximum d'absorption est à 550 nm. L'effet d'interférence des acides humiques peut être réduit en mesurant avec un spectrophotomètre à monochromatisation élevée. La plage de concentrations en tensioactifs déterminée avec le bleu de méthylène est comprise entre 0,01 et 0,80 mg / ml pour un volume d'échantillon de 250 ml; précision de détermination de 2%. [...]

Des études ont montré que les spectres d'absorption de la lumière dans les eaux naturelles colorées sont identiques à ceux observés par les pédologues pour diverses substances humiques (courbes décroissantes monotones dans la plage de longueurs d'onde de 220 à 700 nm, Fig. 23a). La présence d'un tel spectre continu est caractéristique des substances qui sont des copolymères lorsque plusieurs systèmes chromophores isolés apparaissent lors de la formation d'une macromolécule. Le spectre de ces substances est formé en résumant l'absorption de systèmes chromophores individuels. On peut supposer qu'il s'agit de groupes aromatiques multinucléaires dont le caractère phénolique est confirmé par une augmentation de la région visible de l'intensité de la couleur d'humates aqueux en milieu alcalin. Parallèlement à un changement de couleur de l'eau du Dniepr par suite d'une acidification ou d'une alcalinisation, il se produit également un changement de la caractéristique spectrale des impuretés le colorant. Ceci est dû à une augmentation ou à une suppression de la dissociation de groupes fonctionnels de substances humiques de haut poids moléculaire dans différents environnements de pH. Shevchenko fournit des données sur un net saut de couleur dans la plage de pH 3-5, ce qui s'expliquerait apparemment par la formation de molécules d'acide humique non dissociées ou de leurs associés lors de l'acidification de l'eau. [...]

Étant donné que l'hydrolyse du coagulant entraîne une diminution du pH, en l'absence d'alcalinité naturelle, de la chaux ou de la soude est ajoutée à l'eau, en calculant leurs doses conformément aux instructions. [...]

À la suite des études que nous avons effectuées en laboratoire, il s’est avéré que lorsqu’une eau pure naturelle était contaminée (teneur en chlorure de 15-20 mg / l) par une bactérie du coli (50 000 bactéries par 1 ml), une dose d’argent de 0,05 mg / l était fournie. eau potable 2-3 au maximum.A la dose de 0,2 mg / l, les bactéries sont mortes au bout de 1-2 heures, à la dose de 0,5 mg / l - au bout de 30 à 60 minutes et à la dose de 1,0 mg / l - après 30 minutes De plus, une augmentation de la température et une augmentation de l'alcalinité ont renforcé l'effet, et une diminution de ces valeurs l'a affaibli. [...]

De manière générale, dans l’expression ci-dessus, la différence (Ek et Ia) devrait toujours être positive, car toute eau naturelle contient des métaux alcalins. Ce dernier, apparemment, peut s’expliquer par la présence d’acides non comptabilisés dans l’eau, par exemple humique, silicique, nitrique, phosphorique, etc. Le poids de tous les composants qui ont une importance pratique dans cette somme doit donc être entré en mEq. .]

Le produit du poids équivalent de sodium, en somme des équivalents milligrammes de sodium et de potassium obtenus pour l'eau à l'étude, donnera la teneur en métal alcalin, exprimée en milligrammes de sodium. Un tel recomptage est autorisé car le potassium dans les eaux naturelles se trouve généralement en quantité nettement inférieure au sodium. Dans l'exemple ci-dessus, la somme des équivalents en milligrammes des anions est de 7,896 et la somme des équivalents en milligrammes de calcium et de magnésium est de 1,752 - - 3,923 \u003d 5,675. [...]

Sur la base de ces réactions, on peut supposer que 1,0 mg / l d'alun d'un poids moléculaire de 600 réagit avec 0,50 mg / l de substances déterminant l'alcalinité naturelle, calculée en CaCO3, avec 0,39 mg / l de chaux éteinte Ca (OH) 2 ou avec 0,33 mg / L de chaux vive à 18% et avec 0,53 mg / L de soude calcinée Na2CO3. Lorsque la chaux ou le carbonate de sodium réagit avec le sulfate d'aluminium, l'alcalinité naturelle de l'eau ne change pas. Les ions sulfates, introduits avec de l'alun, restent dans les eaux traitées. L'interaction des substances responsables de l'alcalinité naturelle et de la soude carbonique émet du dioxyde de carbone. Le dosage de l'alun utilisé dans le traitement de l'eau varie de 5 à 50 mg / l. Des concentrations plus élevées sont nécessaires pour clarifier les eaux de surface nuageuses. La coagulation à base d'alun est généralement efficace à un pH compris entre 5,5 et 8,0. [...]

Il est nécessaire de distinguer les concepts de carbonate et de rigidité à usage unique. Lors du passage de НСООГ en СОЗ et de la précipitation de carbonates de calcium et de magnésium dans l'eau, il reste une certaine quantité d'ions Ca2 +, М 2+, ООз correspondant au produit de solubilité du carbonate de calcium et du carbonate de magnésium basique. En présence d'ions étrangers, la solubilité de ces composés augmente. La différence entre la dureté carbonate et la dureté jetable due aux carbonates de calcium et de magnésium caractérise la valeur de la dureté résiduelle. Dans certaines eaux naturelles, le rapport de HCO3\u003e Ca2 + -A / 2+ est observé, c’est-à-dire que l’alcalinité totale dépasse la somme des concentrations en ions Ca2 + et g2 +. Pour ces eaux, la dureté totale est généralement considérée comme carbonate et la valeur de non-carbonate n'est pas calculée. [...]

Les capacités techniques des conductomètres, qui constituent la base des premiers systèmes de dosage de coagulant, sont telles qu’elles pourraient être utilisées dans des eaux naturelles faiblement minéralisées dont la teneur ne dépasse pas 100 mg / l de sels dissous et dont l’alcalinité n’excède pas 1,5 mEq / l. Leur utilisation était limitée par la dose minimale de coagulant. Par exemple, sur l'eau de la rivière. Les distributeurs Cheyshvili - Krymsky de Moscou, qui fait partie des pays faiblement et moyennement minéralisés (200 - 400 mg / l), ne pouvaient pas être utilisés. [...]

L'indice d'hydrogène est exprimé par le pH, qui est le logarithme décimal de la concentration en ions hydrogène, pris avec le signe opposé; Le pH est compris entre 1 et 14. Dans la plupart des eaux naturelles, le pH est compris entre 6,5 et 8,5 et dépend du rapport entre les concentrations de dioxyde de carbone libre et d'ions bicarbonate. Des valeurs de pH plus basses peuvent être observées dans les eaux de marais acides. En été, pendant la photosynthèse intense, le pH peut atteindre 9,0. La teneur en carbonates, hydroxydes, sels hydrolysés, substances humiques, etc., influe sur la valeur du pH. Cet indicateur est un indicateur de la pollution des plans d'eau à ciel ouvert lorsque des eaux usées acides ou alcalines y sont rejetées. [...]

Si la concentration de métaux est trop faible, recourir à l'enrichissement de l'échantillon. Typiquement, des agents complexants sont ajoutés à la solution et les complexes des éléments à déterminer sont extraits avec des solvants non miscibles à l'eau, "es": ["AIoJSA3Yrks"], "pt": ["Op7tt597C0o," YdZdIdmBXyI "," Op7tt597C0o "," cs " "V-e46dCtbzc"], "pl": ["TqQpMqKwGBk"], "lt": ["- mxQe9MsaIE"])