Ph at alkalinity ng recycled na tubig. Ano ang pagkalkula ng tubig at pagkalkula ng pH

Sa mga talahanayan ng SanPiN ng Russian Federation ("Inuming Tubig"), ang maximum na pinahihintulutang konsentrasyon para sa mga tagapagpahiwatig ng alkalina ay hindi ipinapahiwatig, samakatuwid, ang karamihan sa mga mapagkukunan kapag tinukoy ang alkalidad ng tubig ay tumutukoy sa mga pamantayan ng WHO, ang direktiba ng EU o sanitary na mga patakaran ng mga bansa na may magkatulad na mga pamamaraan sa regulasyon.

Kaya, ang isang halaga ng 30 mg HCO3- / l ay itinatag sa direktiba ng EU kapag tinutukoy ang kalidad ng tubig na inilaan para sa pagkonsumo ng tao. Sa kasalukuyang kasalukuyang panuntunan ng GSanPiN para sa gripo ng tubig, ang parameter ay hindi nakatakda, at ang halaga sa< 6,5 ммоль/м 3 указывается только для фасованной и бюветной воды. Приведённые в российских тематических источниках значения чаще всего варьируются в пределах от 0,5 до тех же 6,5 ммоль/м 3 .

Bukod dito, mayroong GOST 31957-2012 - Interstate Standard, na nilagdaan ng mga pamantayan sa standardisasyon ng 6 na bansa at binago na may kaugnayan sa iba pang mga pamantayang pang-internasyonal. Ang Russia, kasama ang Armenia, Kazakhstan, Kyrgyzstan, Tajikistan, Uzbekistan, ay isa sa mga bansang nilagdaan ang dokumento, na naglalarawan ng mga pamamaraan para sa pagtukoy ng alkalinidad sa isang konsentrasyon ng 0.1-100 mmol / dm 3.

Kahulugan at nilalaman ng konsepto

Ang alkalinaity ng tubig ("SH" sa mga pormula) ay ang kabuuan ng mga sangkap na nilalaman nito - mga hydroxyl ions / anion ng mga mahina na acid - na tumutugon sa mga malakas na acid na may paghahati sa:

• bikarbonate (Щ b),
• carbonate (Щ hanggang),
• hydrated (SH g),.

Ang yunit ay katumbas ng milligram ng acid, na isinulat bilang mEq / L. Kabuuan ng alkalinidad bilang kabuuan ng mga anion ng mga mahina na acid - silicates, borates, carbonates, bicarbonates, sulfides, hydrosulfides, sulfites, hydrosulfites, phosphates, anions ng humic acid) ay ang kakayahang magbigkis ng malakas na mga asido (ang katumbas na halaga). Ang konsentrasyon ng ilang mga ion ay hindi gaanong mahalaga, samakatuwid, kapag pinag-uusapan nila ang tungkol sa pangkalahatang alkalinidad, pangunahing nangangahulugang nangangahulugang ang uri ng carbonate (tinutukoy ng mga carbon acid acid), kung saan ang mga hydrolyzed anion ay bumubuo ng mga ion ng hydroxide:

Ang tagapagpahiwatig ng alkalina para sa mga tubig sa ibabaw ay nauugnay sa pagkakaroon sa kanila higit sa lahat ng mga hydrocarbonates ng alkalina na mga metal na lupa (at mga metal na alkalina na mas mababa), at para sa natural na tubig na may pH< 8,3 он определяется концентрацией гидрокарбонатов магния и кальция. При определённой обработке водоресурса и при pH >8.5 nangyayari na uri ng hydration.

Ang isang parameter ng alkalina ay kinakailangan para sa:

• pagpapasiya ng nilalaman ng carbonate, pati na rin ang balanse ng carbonic acid (kasama ang pH),
• dosis ng mga kemikal na ginagamit sa supply ng tubig,
• reagent na paglilinis
• pagtaguyod ng pagiging angkop ng tubig para sa patubig (na may labis na alkalina na metal na metal).

Ang mga hilagang rehiyon ng Russia na may mababang halaga ng alkalina at pH para sa natural na tubig ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagtaas ng corrosiveness, na nakakaapekto sa mga pipeline at istruktura na gawa sa mga ferrous metal at kongkreto.

Ayon sa mga mananaliksik ng Hapon, sa mga lugar kung saan umiinom sila ng mas maraming tubig na alkalina (sa itaas ng 6.5, ngunit sa ibaba ng 9), ang pag-asa sa buhay ay 20-30% na mas mataas. Sa pangkalahatan, ang mga tagapagpahiwatig ng alkalina ay dapat sapat upang sumailalim sa coagulation ng kemikal, ngunit sa parehong oras ay hindi sila dapat masyadong mataas upang hindi mapukaw ang mga karamdaman sa physiological sa mga consumer ng tubig. Ang pinakamababang halaga ng alkalina ay +/- 30 mg / l, at ang maximum sa loob ng 450-500 mg / l.

Ang opinyon ay kumalat sa mga may-ari ng iba't ibang mga binagong aerator tungkol sa kanilang epekto sa mga alkaline na katangian ng hydroflow ay hindi nakumpirma. Ang mga aerator-economizer (http://water-save.com/) ay maaaring mabawasan ang pagkonsumo ng tubig, ngunit hindi nakakaapekto sa mga katangian ng kemikal ng mapagkukunan ng tubig.

Mga pamamaraan para sa pagtukoy ng konsentrasyon ng carbonates

Ang pamantayang interstate ay naglalarawan ng 2 mga pamamaraan ng titrimetric para sa pagkalkula ng water alkalinity:

1. Libre at pangkalahatang alkalina. Para sa pag-inom - paunang naka-pack (hindi carbonated) at mula sa pag-inom ng mga mapagkukunan ng tubig - natural, pati na rin ang wastewater sa pamamagitan ng titration (unti-unting paghahalo) sa isang pH na 8.3, pati na rin ang 4.5. Ang mga nakuha na halaga ay ginagamit upang makalkula ang konsentrasyon ng mga carbonates (sa saklaw ng 6-6000 mg / dm 3) at hydrocarbons (6.1-6100 mg / dm 3).
2. Carbonate alkalinity. Para sa pag-inom, natural, teknikal na tubig sa iba't ibang yugto ng mga teknolohikal na proseso sa pamamagitan ng titration sa isang pH na 5.4 na yunit.

Ang pagtatapos ng titration ay natutukoy sa pamamagitan ng pagbabago ng halaga sa metro ng pH o kapag may kulay ang tagapagpahiwatig:

• ang paglipat ng pH mula sa rosas hanggang walang kulay sa 8.3-8.0 ay nagbibigay ng halaga ng parameter na "ayon sa phenolphthalein",
• ang paglipat ng pH mula sa orange hanggang dilaw sa 4.4 ay nagbibigay ng isang halaga para sa "methyl orange" na parameter.

Ang parameter ay pantay sa zero kung para sa nasuri na sample ng pH<4,5.

Ang alkalinity ay ang nilalaman sa tubig ng mga sangkap na gumanti sa malakas na mga acid. Ang mga sangkap na ito ay kasama ang:

- malakas na mga batayan;

- mahina na mga base: ammonia, aniline, pyridine, atbp;

- mahina acid anions:, anion ng mga humic acid.

Mayroong tatlong mga anyo ng alkalinity: libre, carbonate at kabuuan.

Ang libreng alkalinity ay dahil sa mga hydroxyl at carbonate ion. Natutukoy ito sa dami ng acid na ginamit upang mag-titrate ng tubig sa isang PH ng 8.3.

Ang karbohidrat na alkalinidad ay nakasalalay sa pagkakaroon ng mga lamang carbonic acid ions sa tubig, i.e. carbonate at bicarbonate ion, at tinutukoy ng dami ng acid na ginamit upang mag-titrate ng tubig sa pH ≈ 4.

Ang pangkalahatang alkalinidad ay dahil sa pagkakaroon ng tubig ng mga anion ng mahina na mga asido ng organikong at tulagay na pinagmulan, pati na rin ang mga hydroxyl ion.

Sa mga sariwang walang tubig na tubig, ang carbonate alkalinity ay napakahusay kumpara sa alkalinity na ipinakilala ng iba pang mga anion na maaari itong kunin katumbas sa kabuuang alkalinidad.

Ang pangunahing mapagkukunan ng carbonate at bicarbonate ions sa mga tubig sa ibabaw ay ang kemikal na pag-uugat ng kemikal at pagkabulok ng mga carbonate na bato tulad ng apog at dolomite. Halimbawa

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ↔ Ca 2+ + 2;

MgCO 3 + H 2 O + CO 2 ↔ Mg 2+ + 2.

Ang ilan sa mga hydrocarbonate ion ay lumilitaw bilang isang resulta ng metamorphization ng mga produkto ng kemikal na pag-init ng mga bato na may sungay:

CO 2 → + SiO 2;

OH - + CO 2 →.

Ang mga makabuluhang halaga ng mga bicarbonate ion ay nagmula sa pag-ulan at tubig sa lupa.

Ang mga hydrocarbonate at carbonate ion ay pinalabas sa mga katawan ng tubig na may dumi sa alkantarilya mula sa kemikal, silicate, at mga soda enterprise, atbp.

Sa pamamagitan ng akumulasyon ng hydrocarbonate at lalo na ang mga carbonate ion, ang huli, na bumubuo ng hindi maayos na natutunaw na mga compound na may mga ion ng calcium, ay maaaring umunlad:

Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2;

Ca 2+ + \u003d CaCO 3 ↓.

Napakahalaga ng prosesong ito sa likas na katangian, dahil ang pagbuo ng stratong karbonat na strata ay nakasalalay dito.

Sa mga tubig sa ibabaw, ang hydrocarbonate at carbonate ion ay naroroon pangunahin sa natunaw na estado. Ang ilan sa mga carbonate ion ay maaaring suspensyon at malapit sa koloidal estado sa anyo ng pinong mga partikulo ng calcium carbonate.

Sa solusyon sa pagitan ng bicarbonate at carbonate ion, mayroong isang mobile equilibrium na tinutukoy ng dissociation constants na kumikilala sa una at pangalawang yugto ng carbonic acid dissociation

H 2 CO 3 ↔ H + + ↔ H + +.

Sa mga tubig ng ilog, ang nilalaman ng mga bicarbonate ion ay nag-iiba mula 30 hanggang 400 mg / dm 3, sa mga lawa - mula 1 hanggang 500 mg / dm 3. Ang kanilang konsentrasyon sa seawater ay nag-iiba sa loob ng mas makitid na saklaw mula 100 hanggang 200 mg / dm 3, sa pag-ulan sa atmospera ay 30 - 100 mg / dm 3, sa tubig sa lupa - mula sa 150 hanggang 300 mg / dm 3. Sa ilalim ng tubig sa ilalim ng lupa, ang kanilang nilalaman ay kapansin-pansin na pagtaas mula sa 150 hanggang 900 mg / dm 3.

Ang pagka-alkalinidad ay isang mahalagang katangian ng mga tubig sa ibabaw, kung saan maaaring hatulan ng isang tao ang pinakamahalagang proseso ng hydrochemical at geochemical, tulad ng pagbuo ng kemikal na komposisyon ng tubig, pagguho ng lupa, pagbuo ng mga carbonate rock, atbp.

Sa teknolohiya, ang alkalinity ay napakahalaga, dahil nakakaapekto ito sa kaagnasan ng kongkreto at ang pagkawala ng scale ng carbonate sa mga boiler na nagpapakain ng iba't ibang mga halaman na pinapagana ng singaw.

Ang mga sumusunod na pamamaraan ay ginagamit upang matukoy ang kabaitan ng mga tubig: direktang pag-titration, back titration at potentiometric.

Ang mga direktang pamamaraan ng titration ay batay sa titration ng isang sample ng tubig na may isang malakas na acid (HCl, H 2 SO 4) sa pagkakaroon ng iba't ibang mga tagapagpahiwatig na may isang paglipat ng kulay sa isang punto ng pagkakapareho mula sa 3 hanggang 4. Kabilang dito ang methyl orange, bromphenol na asul, methyl dilaw. Ang kawalan ng pinakasimpleng at pinakamabilis na pamamaraan na ito ay ang kawalan ng katiyakan ng halaga ng pH sa pagtatapos ng titration. Upang matukoy ang libreng alkalinidad, karaniwang ginagamit ang fenolphthalein, pagkakaroon ng isang saklaw ng paglipat ng pH at tagapagpahiwatig ng kulay 8.2 - 10.0.

Ang mga pamamaraan ng back titration ay mas tumpak, na batay sa pagdaragdag ng labis na malakas na acid sa sample ng tubig at pagpapasiya ng titrimetric nito sa pagkakaroon ng isang tagapagpahiwatig. Ang mga pamamaraan na ito ay pinaka-malawak na ginagamit, gayunpaman, kapag ang pagsusuri ng mga tubig na may isang mababang alkalinidad (mas mababa sa 10 mg / dm 3), pati na rin ang kulay at mabulok na tubig, ang mga makabuluhang pagkakamali hanggang sa 20% ay posible.

Sa mga kasong ito, ang iba't ibang mga variant ng potentiometric na pamamaraan ay ginustong, kung saan ang isang sample ng tubig ng pagsubok ay titrated na may malakas na acid sa isang tiyak na halaga ng pH na tinukoy gamit ang isang metro ng pH. Ang mga resulta ay hindi apektado ng mga bakas ng aktibong murang luntian, kaguluhan at kulay ng tubig.

Ang natural na tubig ay karaniwang may bahagyang reaksiyong alkalina. Ang mga tubig na ito ay nakakakuha ng isang reaksyon ng acid na may isang makabuluhang nilalaman ng mga humic acid o sa pagkakaroon ng isang malaking halaga ng libreng carbon dioxide. [...]

Ang natural na tubig sa ibabaw (tulad ng tubig sa lupa ng aktibong zone ng palitan ng tubig) sa komposisyon nito, bilang isang panuntunan, ay lubos na angkop nang direkta para sa mga layunin ng pag-inom. Ang pagpapabuti ng mga organoleptic na mga katangian ay madaling nakamit sa mga gawaing pantubig sa pamamagitan ng coagulation, pagsasala at mga proseso ng oksihenasyon, bilang isang resulta ng kung saan para sa hindi nalalabas na likas na mapagkukunan ng tubig ang saklaw ng analytical control ay maaaring limitado sa pagtukoy ng turbidity (transparency) at kulay ng tubig. Ang mga kinakailangan para sa kalidad ng tubig mula sa mga gumagamit ng pang-industriya ay nakasalalay sa mga katangian ng paggamit ng teknolohikal na tubig, na tinutukoy ang pinakamababang kinakailangang pagsusuri na kontrol ng mapagkukunan ng tubig. Ang pinaka-tipikal na pagpapasiya ng komposisyon at kalidad ng tubig. Sa tubig, tinutukoy nila: tigas, kaasiman, kaguluhan, pH, kulay, alkalinity, elektrikal na kondaktibiti, langis, pati na rin ang nilalaman ng boron, fluorine, iron, calcium, sodium, magnesium, manganese, nickel, tanso, tingga, sink, chromium (VI) , ortho at polyphosphates, nitrate, nitrite, sulfate, sulfide, sulfite, chloride ions, silicic acid, ammonia, carbon dioxide, dissolved oxygen, hydrazine, tannin, lignin; Bilang karagdagan, matukoy ang bigat ng mga solido - bago at pagkatapos ng pagsasala. [...]

Ang mga likas na tubig ng hilagang rehiyon na may mababang alkalinidad at pH ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagtaas ng corrosiveness na may kaugnayan sa mga pipeline at istruktura na gawa sa kongkreto at ferrous na mga metal. Ang iba't ibang mga compound ay maaaring naroroon sa wastewater na nagpapabuti sa mga kinakaing unti-unting epekto ng tubig sa kongkreto at metal. [...]

Ang alkalinity ng tubig ay dapat na sapat upang maapektuhan ang coagulation ng kemikal, ngunit hindi gaanong mataas na sanhi ng mga pagkagambala sa physiological sa mga mamimili. Ang pinakamababang alkalinidad ay tungkol sa 30 mg / l, at ang maximum ay hindi dapat lumampas sa 400-500 mg / l. Ang mga fluorine ion ay lumalaban sa mga maginoo na proseso ng paglilinis, maliban sa paglambot ng tubig na may dayap; samakatuwid, ang pinahihintulutang konsentrasyon ng fluorine para sa natural na tubig ay pareho sa para sa inuming tubig (tingnan ang talahanayan [...]

Ang alkalinity ng natural na tubig ay nakasalalay sa pangunahing nilalaman ng mga asing-gamot ng carbonic acid. Kung ang kulay ng tubig ay higit sa 40 ° at ang kinakailangang tumpak na matukoy ang konsentrasyon ng mga hydrocarbonate at carbonate ions, ang halaga ng humate alkalinity ay dapat isaalang-alang nang hiwalay (tingnan sa ibaba). [...]

Alkalinity ng tubig. Sa ilalim ng pangkalahatang alkalinidad ng tubig ay sinadya ang kabuuan ng mga "hydroxyl ions (OH-) na nilalaman sa tubig at ang mahina na anion ng acid, tulad ng carbonic (HCO -, COg-) ions. Dahil ang carbon dioxide ay namamayani sa karamihan ng mga likas na tubig, kadalasang tanging bicarbonate at carbonate alkalinity ay nakikilala. Sa ilang mga pamamaraan ng paggamot ng tubig at sa isang pH sa itaas ng 8.5, nangyayari ang hydrated alkalinity. [...]

Ang likas na tubig na ginagamit para sa suplay ng tubig ay maaaring magkaroon ng isa sa mga katangian na ito. Sa kaso ng paglabag sa katatagan, kung saan ang pinsala sa pipe dahil sa kaagnasan o hindi katanggap-tanggap na mga deposito ng calcium carbonate, posible, ang tubig ay sumasailalim sa espesyal na (stabilization) na paggamot. Kung madaling kapitan ng mga deposito ng carbonate, magdagdag ng acid o sodium hexametaphosphate sa tubig; sa pagkakaroon ng agresibong carbon dioxide, ang tubig ay ginagamot sa isang alkalina na reagent, karaniwang dayap. [...]

Alkalinity ay ang nilalaman sa tubig ng mga sangkap na reaksyon sa malakas na mga acid, i.e., hydrogen ion. Ito ang isa sa pinakamahalagang katangian ng natural na tubig. Ang alkalinity ng tubig ay makabuluhang naapektuhan ng estado ng mga carbon dioxide compound, na samakatuwid ay dapat isaalang-alang nang mas detalyado. [...]

Mga metal na Alkali. Ng mga alkalina na ions! Ang pinaka-karaniwang metal sa tubig ay Na + at K +, na pumapasok sa tubig bilang isang resulta ng pagkabulok ng ■ bedrock. Ang pangunahing mapagkukunan ng sodium sa natural na tubig ay ang mga deposito ng asin. Sa natural na tubig, naglalaman ang sodium - higit sa potasa. Ito ay dahil sa pinakamahusay na pagsipsip ng huli ng mga soils, pati na rin ang mas malawak na pagkuha nito mula sa tubig sa pamamagitan ng mga halaman. [...]

Sa ilalim ng mga likas na kondisyon, ang soda ay nabuo sa pamamagitan ng pag-init ng maingay at sedimentary na mga bato na naglalaman ng isang tiyak na halaga ng sodium. Ang mga batayang inilabas sa panahon ng pag-weather (Ca, My, No., atbp) ay nakikipag-ugnay sa carbon dioxide ng solusyon sa lupa at bumubuo ng kaukulang carbonates, kabilang ang sodium carbonate. Ang soda ay maaaring mangyari bilang isang resulta ng pakikipag-ugnayan ng mga neutral na asing-gamot na tumataas sa mga pagtaas ng mga solusyon mula sa tubig sa lupa, na may mga carbonates ng alkalina na lupa: Na2504 + Ca (HC03) 2 -\u003e CaBO, + 2NaCN03. [...]

Sa panahon ng paglilinis ng alkalina ng mga produktong petrolyo, likas na gas at gas ang condensate mula sa mga compound na naglalaman ng asupre, ang mga alkalina na mga wastewater ay nabuo na naglalaman ng mga sulfide at mga mixture ng mas mababang alkyl mercaptides. Ang mga wastewater na ito ay mahirap iproseso at lumikha ng isang hindi kanais-nais na sitwasyon sa kapaligiran sa paligid ng mga refineries ng langis at gas. [...]

Kabuuan ng alkalinidad (t). Sukatin ang 100 ml ng sample o gamitin ang solusyon pagkatapos matukoy ang libreng alkalinidad, magdagdag ng 0.15 ml (3 patak) ng halo-halong tagapagpahiwatig o 0.1 ml (2 patak) ng methyl orange. Pagkatapos ay pumutok ang hangin at sa parehong oras titrate sa isang puting background 0.1 n ang solusyon ng hydrochloric acid hanggang sa ang berdeng kulay ng halo-halong tagapagpahiwatig ay nagiging maruming kulay abo o hanggang sa ang kulay ng methyl orange ay nagbabago mula sa dilaw hanggang orange. Patuloy na maglinis ng hangin at pagkatapos ng 5 minuto, kung kinakailangan, titrate. Sa pagpapasiya ng electrometric, ang pamumulaklak ay isinasagawa sa parehong paraan, ngunit titrated sa pH 4.5. Na may mas kaunting mahigpit na mga kinakailangan para sa kawastuhan, ang methyl orange titration ay isinasagawa nang hindi purging. Ang Titrate mula sa isang burette na may presyo ng dibisyon na 0.1 ml, ang katumpakan ng pagbabasa ay hanggang sa 0.05 ml. Kung hindi man, dapat sundin ang pamamaraan sa itaas. Kapag pinag-aaralan ang likas na tubig na may isang mababang kabuuang kaasalan, ang mga ito ay titrated mula sa mga microburette at binibilang sa katumpakan ng 0.005 ml. [...]

Sa mga alkali metal ion sa natural na tubig, lalo na sa mga tubig sa dagat, maraming mga sodium ion, at ang mga maliliit ay naglalaman ng potasa, pati na rin ang rubidium (mga 0.2 mg / l) at lithium (mga 0.1 mg / l). Sa mga tuntunin ng laganap sa natural na tubig, Hindi. + Nagraranggo muna, na bumubuo ng higit sa kalahati ng lahat ng mga cation na nakapaloob sa kanila. Ang halaga ng K + ay karaniwang nagkakahalaga ng 4-10% ng bilang ng mga Na + ion na nasa tubig (sa mababang mineralized na tubig ■ isang malaking porsyento). [...]

Karaniwan, sa mga likas na tubig, ang mga ion ng metal na alkali - potasa at sodium - ay naglalaman ng maliit na halaga. Bilang karagdagan, ang mga i ferrous at oxide iron ion ay maaaring naroroon sa kanila. Sa tubig ng mga mapagkukunan ng ibabaw, ang bakal ay madalas na isang bahagi ng mga organo-mineral complex, sa mga tubig sa ilalim ng lupa - sa anyo ng mga bicarbonates, hindi gaanong madalas - chlorides at sulfates. Ang Manganese ay naroroon sa natural na tubig sa mas maliit na dami kaysa sa bakal; ayon sa pamantayan, ang kabuuang nilalaman ng bakal at mangganeso sa inuming tubig ay hindi dapat lumampas sa 0.3 mg / l. Ang mga ion na di-ferrous - tanso, zinc, tingga, pati na rin ang arsenic ay maaaring makapasok lamang sa tubig kapag nahawahan ito ng mga pang-industriya na effluents o dahil sa kaagnasan ng mga valves. [...]

Ang kalidad ng tubig ng mga likas na mapagkukunan ng suplay ng tubig ay higit sa lahat ay nailalarawan sa nilalaman ng mga magaspang na suspensyon, kulay (dahil sa pangunahin upang matunaw ang mga humic na sangkap), kabuuang organikong bagay, panlasa at amoy, alkalinidad (nilalaman ng mga bicarbonates, carbonates at iba pang mga asing-gamot ng mga mahina na acid) at ang konsentrasyon ng mga mineral na asing-gamot, sa kabilang ang mga paninigas na cations. Ang ganap o kondisyon na pamantayan ay ipinakilala upang masuri ang bawat isa sa mga tagapagpahiwatig na ito. [...]

Ang acid acid o alkalina na pumapasok sa katawan ng tubig ay maaaring ma-neutralize sa isang tiyak na halaga ng sistemang carbonate buffer ng natural na tubig, na binubuo ng libreng carbonic acid at bicarbonates. Makakatulong din ito upang mapanatili ang isang palaging pH ng tubig sa panahon ng pagpapakilala ng mga reagents sa panahon ng pagproseso. Sa mga alkalina na tubig (sa pH\u003e 8.5), ang mga katangian ng buffering ng natural na tubig ay natutukoy ng isang pangalawang sistema ng carbonate buffer na binubuo ng hydrocarbonates at medium carbonates (halimbawa, NaC03 at Na2CO3). [...]

Dahil ang alkalinity sa natural na tubig ay karaniwang natutukoy sa pamamagitan ng pagkakaroon ng mga alkalina na metal na bicarbonates ng lupa, ang estado ng mga compound ng carbon dioxide sa tubig ay dapat isaalang-alang nang mas detalyado. [...]

Ang katatagan ng tubig ay kumikilala sa pag-aari nito ng hindi paglabas at hindi pagtunaw ng calcium carbonate. Ang mga resulta ng pagtatasa ng katatagan ay ipinahayag sa anyo ng isang maliit na bahagi, ang numerator na kung saan ay ang alkalinity o isang tagapagpahiwatig ng konsentrasyon ng mga hydrogen ions ng pinag-aralan na tubig sa natural na estado nito, at ang denominator ay magkaparehong mga tagapagpahiwatig pagkatapos ng paglilimita sa saturation ng tubig na may calcium carbonate. Ang libreng carbon dioxide na nakapaloob sa natural na tubig ay hindi lahat ay may kakayahang matunaw ang mga carbonate na bato. [...]

Kung mayroong maraming mga sangkap sa wastewater na may isang indibidwal na tagapagpahiwatig ng peligro ng parehong epekto (\u003e sa pamamagitan ng amoy, panlasa, kulay) at mga katulad na sangkap ay matatagpuan sa tubig ng reservoir sa lugar ng nakaplanong paglabas, ang maximum na pinahihintulutang konsentrasyon ng mga sangkap ay dapat isinasaalang-alang ang mga tagubilin para sa pagprotekta sa mga katawan ng tubig mula sa polusyon. nauugnay sa kaso ng polusyon ng tubig sa pamamagitan ng isang kumplikadong mga sangkap na may parehong pagtatakda sa tagapagpahiwatig ng peligro. Tulad ng para sa asin na komposisyon ng mga likas na tubig, kilala na ang kaaya-aya at nakakapreskong lasa ng tubig ay pangunahing nauugnay sa nilalaman ng alkali at alkalina na metal na mga bicarbonate ng metal, na bumubuo ng halos 70% ng kabuuang bilang ng mga cations at anion. Gayunpaman, ang pagtaas ng konsentrasyon ng mga klorido, sulpate at nitrates ay maaaring kapansin-pansing mapinsala ang lasa ng tubig. [...]

Para sa karamihan sa mga likas na tubig, ang mga ion ng HCO ay nauugnay lamang sa mga ion ng kaltsyum at magnesiyo.

Ang aktibong reaksyon ng tubig - ang kaasiman o kaasalan nito, ay nailalarawan sa pamamagitan ng aktibidad ng mga hydrogen ion. Ang aktibong reaksyon ng natural na tubig ay malapit sa neutral, i.e. pH 6.8-7.3. [...]

Ang mga katangian ng lasa ng tubig ay dahil sa pagkakaroon ng mga sangkap ng natural na pinagmulan o mga sangkap na pumapasok sa tubig bilang isang resulta ng polusyon ng mga effluents nito. Ang ground ground, na naglalaman lamang ng mga organikong solute, ay may isang tiyak na panlasa, na sanhi ng pagkakaroon ng bakal, mangganeso, magnesiyo, sosa, potasa, klorida at carbonates. Alamin (organoleptically) ang lasa ng tubig na inuming lamang; ilarawan siya nang pasalita. Mayroong apat na pangunahing panlasa: maalat, matamis, mapait, maasim. Bilang karagdagan sa kanila, ang ilang mga lasa ay maaari ring mapansin (halimbawa, alkalina, metal, atbp.). [...]

Pagtatasa ng mga ginagamot na wastewater at natural na tubig na naglalaman ng pabagu-bago ng mga phenols sa napakababang concentrations. Sa distillate na nakuha mula sa 1 l ng nasuri na tubig, magdagdag ng 1.5 ml ng 1 N. sodium hydroxide solution at puspos ng sodium klorido sa temperatura ng silid. Pagkatapos ay inilipat ang solusyon sa isang liblib na funnel, magdagdag ng 2 ml ng 1 N. Ang hydrochloric acid at pagkuha ay isinasagawa sa pamamagitan ng pagdaragdag ng 50 ml ng diethyl eter at pag-alog ng 10 minuto. Ilipat ang eter layer sa isang maliit na liblib na paghihiwalay at alisin ang pabagu-bago ng mga phenol mula dito, pagdaragdag ng 10 ml ng isang 1.5% na solusyon ng potassium hydroxide, at malakas; umiling. Ang lahat ng nakuha na solusyon sa alkalina ay ginagamit upang makakuha ng mga madaling tinain. Upang gawin ito, ipinakilala ito sa isang maliit na funnel ng paghihiwalay, 1 ml ng diluted (1: 4) sulpuriko acid, 10 ml ng 2 N ay idinagdag. sodium carbonate solution at 1.5 ml ng diazotized ga-nitroaniline solution. Matapos mabuo ang isang halo ng mga tina, nakuha ang mga ito na may 10 ml ng diluted (1: 4) sulpuriko acid at 5 ml ng eter, nanginginig nang masigla. [...]

Ang mga carbonbonons ay nabuo sa natural na tubig mula sa mga ion ng HCO kapag ang bahagi ng balanse ng CO2 ay nawala o kapag ang alkalina na reaksyon ng daluyan ay pinalakas. Ang kanilang nilalaman sa mga sariwang tubig sa pagkakaroon ng mga Ca2 + ion ay, bilang isang panuntunan, maliit dahil sa mababang pag-iingat ng CaCO3 (tingnan ang Seksyon 2.4.4). Karaniwan ang isang makabuluhang bahagi ng likas na tubig ay nasa isang estado ng saturation na may calcium carbonate, na kung saan ay may kahalagahan ng geochemical at mahalaga para sa teknolohiya ng paggamot sa tubig. Sa tubig sa dagat, sa isang konsentrasyon ng asin na 35 g / kg at Ca2 + - 0.0104 mol / kg, ang nilalaman ng mga ion ng COz ay umabot sa 6 mg / kg dahil sa isang pagtaas sa interionic na pakikipag-ugnay at, dahil dito, na may pagbawas sa mga koepisyentong aktibidad ng ion (tingnan ang 2.14.4 ) Sa natural na mga lawa ng soda, kung saan ang nilalaman ng Ca2 + ay mababa, ang kabuuang konsentrasyon ng [NSO] at (СО§] ay maaaring umabot sa 250 mg equiv / l. [...]

Sa mga tulagay na compound, ang karamihan sa mga asing-gamot ng mga acid at base ay natutunaw sa tubig. Ang mga solusyon ng mga sangkap na ito ay electrolytes. Ang mga hydrocarbonates ay matatagpuan sa pinakamalaking dami sa natural na tubig; chlorides at sulfates ng alkalina na lupa at mga metal na alkali; sa isang mas mababang sukat, nitrates, nitrites, silicates, fluorides, phosphates at asing-gamot ng iba pang mga acid. [...]

Sa pamamagitan ng pagsingaw ng natural o artipisyal na brines, pati na rin ang may tubig na solusyon ng asin sa mga tower ng asin, ang "pinakuluang asin" (talahanayan ng asin) ay nakuha. Sa kasong ito, ang mga banyagang asing-gamot na kasama ng panimulang materyal ay nananatili sa alak ng ina, na bahagi nito ay ginagamit sa isang pabilog na proseso upang matunaw ang kasunod na dami ng salt salt. Sa pag-abot ng isang mataas na konsentrasyon ng mga asing-gamot, ang inuming may alkohol ay dapat na mapalabas at mapalitan ng sariwang tubig. Ang inuming alak ay ang tanging sangkap na bumubuo ng wastewater mula sa mga mina ng asin at paglamig na mga tore. Karaniwan silang naglalaman ng maraming mga sulfate at chloride asing-gamot, alkali at alkalina na metal na metal. Minsan ang mga alak at inuming likido ay ginagamit para sa mga therapeutic bath, bilang isang resulta kung saan mayroong pagdidilig ng saline, malinis na malinis na basura.

Ang parehong pangunahing grupo ng mga basurang tubig ay nabuo sa panahon ng paggawa ng ammonia mula sa natural gas. Ang konting tubig ay hindi kontaminado; Ang kontaminadong tubig ay nabuo sa panahon ng pag-compress ng gas, tanso-ammonia at alkalina na paglilinis ng gas at pagbabagong-buhay ng solusyon na tanso-ammonia, sa panahon ng paglilinis ng mono-ethanolamine, pagkalusaw ng ammonia at paglilinis ng mga boiler kapag nasusunog ang CO-fraction. [...]

Ang mga pamamaraan ng adsorption para sa pagkuha ng natutunaw na mga organikong sangkap mula sa natural na tubig ay batay sa paggamit ng activated carbon (AC). Kapag ang paggamot sa tubig ng AC sa static o dynamic na mga kondisyon, ang kulay ng tubig ay bumababa, ang mga amoy at lasa ay tinanggal. Ang aktibong carbon ay may isang mataas na binuo na ibabaw dahil sa pagkakaroon ng mga manipis na mga channel at mga pores. Ito ay isang mahusay na sorbent para sa mga phenol, alkohol, surfactant, at mga basura ng mga produktong aquatic organism. Ang kapasidad ng sorption ng AC ay nagdaragdag sa pagtaas ng molekular na bigat ng adorbed na organikong bagay. Ang kapasidad ng sorption ng AC sa isang medium na alkalina ay bumababa. Karaniwan, para sa deodorizing water, ang dosis ng karbon ay 10-15 mg / l na may oras ng contact na 10-20 minuto na may tubig. Dahil ang konsentrasyon ng mga organikong sangkap sa likas na tubig, na nagdudulot ng pagkasira sa mga katangian ng organoleptiko, ay napakaliit, ang kapasidad ng sorption ng AC sa mga static na kondisyon para sa mga sangkap na ito ay hindi sapat. [...]

Ang pagkalkula ng nilalaman ng sodium at ang kabuuang nilalaman ng alkali ng metal mula sa pagkakaiba-iba sa mga kabuuan ng mga katumbas ng mga anion at cations ay batay sa katotohanan na sa solusyon ang kabuuan ng pagkakapareho ng mga anion. ay dapat na katumbas ng kabuuan ng mga katumbas ng mga cations. Sa natural na tubig, ang pangunahing masa ng anion ay binubuo ng klorion, pati na rin ang sulfate at bicarbonate ions (sa ilang mga kaso kinakailangan na isaalang-alang ang nitrate ion). Ang karamihan sa mga cation ay binubuo ng calcium, magnesium, sodium at potassium ion. [...]

Pagpapasya ng mga anionic surfactants. Ang mga pamamaraan ng Extraction-photometric batay sa pagbuo ng mga asosasyon ng ionic ng pang-ibabaw na aktibong anion na may mga cations ng mga pangunahing tina ay pangunahing ginagamit para sa dami ng pagpapasiya ng mga surfactant sa natural at basurang tubig. Ang kahulugan ng mga anionic surfactants sa wastewater at natural na tubig na may fentiazine dye methylene blue ay laganap. Matapos ang pagkuha ng ionic associate sa chloroform mula sa isang alkalina na daluyan, ang organikong yugto ay hugasan ng isang acidic reagent solution (upang alisin ang mga mababang molekulang timbang na impurities) at photometric sa 670 nm. Dahil sa mababang antas ng pagkuha ng ionic associate sa chloroform (84%), ang pagkuha ay isinasagawa nang maraming beses. Ang pagpapasiya ay hinahadlangan ng sulfide, polysulfide at thiosulfate ions, na sumisira sa hydrogen peroxide, pati na rin ang malaking dami ng mga nonionic surfactants. Ang asul na Methylene ay bumubuo ng isang ionic associate na nakuha ng chloroform na may mga acid ng humic, ang maximum na pagsipsip na kung saan ay nasa 550 nm. Ang nakakasagabal na epekto ng mga humic acid ay maaaring mabawasan sa pamamagitan ng pagsukat sa isang mataas na monochromatization spectrophotometer. Ang saklaw ng mga konsentrasyon ng surfactant na tinutukoy na may asul na methylene ay 0.01-0.80 mg / ml na may halimbawang dami ng 250 ml; katumpakan ng pagpapasiya ng 2%. [...]

Ipinakita ng mga pag-aaral na ang pagsipsip ng ilaw ng ilaw na may kulay na likas na tubig ay magkapareho sa pagsasalamin ng pagsipsip na sinusunod ng mga siyentipiko sa lupa para sa iba't ibang mga sangkap na humic (monotonically bumababang curves sa haba ng haba na haba ng 220-700 nm, Larawan 23a). Ang pagkakaroon ng tulad ng isang tuluy-tuloy na spectrum ay katangian ng mga sangkap na copolymers kapag maraming mga nakahiwalay na mga sistema ng chromophore ay lumitaw sa panahon ng pagbuo ng isang macromolecule. Ang spectrum ng mga sangkap na ito ay nabuo sa pamamagitan ng pagtaguyod ng pagsipsip ng mga indibidwal na sistema ng chromophore. Maipapalagay na ang mga ito ay mga multinuclear aromatic na grupo, ang hindi pangkaraniwang katangian na kung saan ay nakumpirma sa pamamagitan ng isang pagtaas sa nakikitang rehiyon ng kulay na intensity ng aqueous humates sa isang alkalina na daluyan. Kasabay ng pagbabago sa kulay ng tubig ng Dnieper bilang isang resulta ng acidification o alkalization, mayroon ding pagbabago sa kamangha-manghang katangian ng mga dumi na dumidikit dito. Ito ay dahil sa isang pagtaas o pagsugpo sa dissociation ng mga functional na grupo ng mga high molekular na timbang na humic na sangkap sa iba't ibang mga kapaligiran ng pH. Nagbibigay ang Shevchenko ng data sa isang matalim na pagtalon sa kulay sa hanay ng pH, na, tila, ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng pagbuo ng mga hindi natapos na mga molekula ng humic acid o ang kanilang mga kasama sa panahon ng acidification ng tubig. [...]

Dahil ang hydrolysis ng coagulant ay humantong sa isang pagbawas sa pH, na may kakulangan ng natural na alkalinity, dayap o soda ay idinagdag sa tubig, kinakalkula ang kanilang mga dosis alinsunod sa mga tagubilin. [...]

Bilang resulta ng mga pag-aaral na isinagawa sa amin sa mga kondisyon ng laboratoryo, ito ay lumitaw na kapag ang dalisay na natural na tubig ay nahawahan (ang nilalaman ng klorida 15-20 mg / l) na may bakterya na coli (50,000 bakterya bawat 1 ml), isang dosis na pilak sa halagang 0.05 mg / l na ibinigay tubig na angkop para sa pag-inom pagkatapos ng 2-3 oras. Sa isang dosis ng 0.2 mg / l, namatay ang bakterya pagkatapos ng 1-2 oras, sa isang dosis na 0.5 mg / l - pagkatapos ng 30-60 minuto at sa isang dosis na 1.0 mg / l - pagkatapos ng 30 minuto Bukod dito, ang isang pagtaas sa temperatura at isang pagtaas sa alkalinity ay nagpalakas ng epekto, at ang pagbawas sa mga halagang ito ay nagpahina sa ito. [...]

Sa pangkalahatan, sa expression sa itaas, ang pagkakaiba (Ek at Ia) ay dapat palaging maging positibo, dahil ang anumang likas na tubig ay naglalaman ng mga metal na alkali. Ang huli, tila, ay maaaring maipaliwanag sa pamamagitan ng pagkakaroon ng mga hindi nabilang na mga acid sa tubig, halimbawa, humic, silicic, nitric, phosphoric, atbp, samakatuwid, ang bigat ng lahat ng mga sangkap na praktikal na kahalagahan sa halagang ito ay dapat na ipasok sa dami ng mEq. .]

Ang produkto ng katumbas na bigat ng sodium sa kabuuan ng mga katumbas ng milligram ng sodium at potassium na nakuha para sa tubig sa ilalim ng pag-aaral ay magbibigay ng nilalaman ng alkali ng metal sa loob nito, na ipinahayag sa mga milligram ng sodium. Pinahihintulutan ang gayong pag-asang muli sapagkat ang potasa sa natural na tubig ay karaniwang matatagpuan sa dami nang makabuluhang mas mababa kaysa sa sodium. Sa halimbawa sa itaas, ang kabuuan ng mga katumbas ng milligram ng anion ay 7.896, at ang kabuuan ng mga katumbas ng milligram ng calcium at magnesium ay 1.752 - - 3.923 \u003d 5.675. [...]

Batay sa mga reaksyong ito, maipapalagay na ang 1.0 mg / l ng alum na may isang molekular na bigat na 600 reaksyon na may 0.50 mg / l ng mga sangkap na natutukoy ang likas na pagkalkula, na kinakalkula bilang CaCO3, na may 0.39 mg / l ng E5% slaked dayap Ca (OH) 2 o may 0.33 mg / L ng 18% quicklime CaO at may 0.53 mg / L ng calcined Na2CO3 na soda. Kapag ang dayap o soda ash ay gumanti sa aluminyo sulpate, ang likas na kabaitan ng tubig ay hindi nagbabago. Ang mga ion sulud, na ipinakilala sa mga alum, ay nananatili sa ginagamot na tubig. Ang pakikipag-ugnay ng mga sangkap na nagdudulot ng likas na kabaitan, at ang soda ash ay naglalabas ng carbon dioxide. Ang dosis ng alum na ginagamit sa paggamot ng tubig ay saklaw mula 5 hanggang 50 mg / l, at ang mas mataas na konsentrasyon ay kinakailangan upang linawin ang maulap na tubig sa ibabaw. Ang coagulation gamit ang alum ay karaniwang epektibo sa pH ranging mula 5.5 hanggang 8.0. [...]

Ito ay kinakailangan upang makilala sa pagitan ng mga konsepto ng carbonate at disposable higpit. Sa paglipat ng ООГСООГ sa СОЗ at sa pag-ulan ng calcium at magnesium carbonates sa tubig, isang tiyak na halaga ng Ca2 +, + 2+, ООз ions, na naaayon sa solubility product ng calcium carbonate at pangunahing magnesium carbonate. Sa pagkakaroon ng mga dayuhang ion, ang pagtaas ng mga compound na ito ay nagdaragdag. Ang pagkakaiba sa pagitan ng carbonate at disposable tigas dahil sa calcium at magnesium carbonates ay nagpapakilala sa halaga ng tira na tigas. Sa ilang mga likas na tubig, ang ratio ng HCO3\u003e Ca2 + -A / 2+ ay sinusunod, i.e., ang kabuuang alkalinidad ay lumampas sa kabuuan ng mga konsentrasyon ng Ca2 + at g2 + ion. Para sa mga nasabing tubig, ang kabuuang tigas ay kombensyon na kinuha bilang carbonate, at ang halaga ng di-carbonate ay hindi kinakalkula. [...]

Ang mga teknikal na kakayahan ng conductometer, na bumubuo ng batayan ng unang mga coagulant dosing system, ay tulad nito na maaaring magamit sa mababang mineralized natural na tubig na may nilalaman na hindi hihigit sa 100 mg / l ng mga natunaw na asing-gamot at may isang alkalidadal na hindi hihigit sa 1.5 mEq / l. Ang kanilang paggamit ay limitado sa minimum na dosis ng coagulant. Halimbawa, sa tubig ng ilog. Ang Moscow, na kung saan ay isa sa mababa at katamtaman na mineralized (200 - 400 mg / l), dispenser Cheyshvili - Hindi magamit si Krymsky. [...]

Ang hydrogen index ay ipinahayag ng pH, na kung saan ay ang perpektong logarithm ng konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen, na kinunan gamit ang kabaligtaran na pag-sign; Natutukoy ang pH sa saklaw mula 1 hanggang 14. Sa karamihan ng likas na tubig, ang pH ay nasa saklaw ng 6.5 hanggang 8.5 at nakasalalay sa ratio ng konsentrasyon ng libreng carbon dioxide at bicarbonate ion. Ang mas mababang mga halaga ng pH ay maaaring sundin sa acidic swamp waters. Sa tag-araw, sa panahon ng matinding potosintesis, ang pH ay maaaring tumaas sa 9.0. Ang halaga ng pH ay apektado ng nilalaman ng carbonates, hydroxides, hydrolyzed asing-gamot, mga humic na sangkap, atbp Ang tagapagpahiwatig na ito ay isang tagapagpahiwatig ng polusyon ng mga bukas na katawan ng tubig kapag ang acidic o alkaline wastewater ay inilabas sa kanila. [...]

Kung ang konsentrasyon ng mga metal ay masyadong mababa, pagkatapos ay gagamitin ang pagpapayaman ng sample. Karaniwan, ang mga komplikadong ahente ay idinagdag sa solusyon at ang mga kumplikado ng mga elemento na dapat matukoy ay nakuha sa mga solvent na hindi magagawang tubig, "es": ["AIoJSA3Yrks"], "pt": ["Op7tt597C0o", "YdZdIdmBXyI", "Op7tt597C0o"], " "V-e46dCtbzc"], "pl": ["TqQpMqKwGBk"], "lt": ["- mxQe9MsaIE"])