ජලයේ ක්ෂාරීයතාව. ජල ක්ෂාරීයතාව සහ pH අගය ගණනය කිරීම යනු කුමක්ද?
රුසියානු සමූහාණ්ඩුවේ සැන්පයින් (“පානීය ජලය”) හි වගු වල, ක්ෂාරීය දර්ශක සඳහා උපරිම අවසර ලත් සාන්ද්‍රණය දක්වා නොමැත, එබැවින් ජලයේ ක්ෂාරීයතාව තීරණය කිරීමේදී බොහෝ ප්‍රභවයන් ලෝක සෞඛ්‍ය සංවිධානයේ ප්‍රමිතීන්, සමාන නියාමන ක්‍රියා පටිපාටි සහිත රටවල යුරෝපා සංගම් නියෝග හෝ සනීපාරක්ෂක නීති වෙත යොමු වේ.
එබැවින්, මිනිස් පරිභෝජනය සඳහා අදහස් කරන ජලයේ ගුණාත්මකභාවය තීරණය කිරීමේදී යුරෝපා සංගම් නියෝගයේ 30 mg HCO3- / l ක අගයක් ස්ථාපිත කර ඇත. සඳහා GSanPiN හි යුක්රේන වත්මන් නීති වල නළ ජලය පරාමිතිය සකසා නැති අතර අගය< 6,5 ммоль/м 3 указывается только для фасованной и бюветной воды. Приведённые в российских тематических источниках значения чаще всего варьируются в пределах от 0,5 до тех же 6,5 ммоль/м 3 .
එපමණක් නොව, GOST 31957-2012 - අන්තර් රාජ්‍ය ප්‍රමිතිය, රටවල් 6 ක ප්‍රමිතිකරණ ආයතන විසින් අත්සන් කර ඇති අතර අනෙකුත් ජාත්‍යන්තර ප්‍රමිතීන්ට සාපේක්ෂව වෙනස් කරන ලදි. රුසියාව, ආර්මේනියාව, කසකස්තානය, කිර්ගිස්තානය, ටජිකිස්තානය, උස්බෙකිස්තානය, 0.1-100 mmol / dm 3 සාන්ද්‍රණයක ක්ෂාරීයතාව තීරණය කිරීමේ ක්‍රම විස්තර කරන ලේඛනයට අත්සන් කළ රටවල් වලින් එකකි.
සංකල්පයේ අර්ථ දැක්වීම සහ අන්තර්ගතය
ජලයේ ක්ෂාරීයතාව (සූත්‍රවල "SH") යනු එහි අඩංගු ද්‍රව්‍යවල එකතුවයි - හයිඩ්‍රොක්සයිල් අයන / දුර්වල අම්ලවල අයන - බෙදීම සමඟ ශක්තිමත් අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:
- බයිකාබනේට් (Щ b),
- කාබනේට් (Щ සිට),
- හයිඩ්‍රේටඩ් (SH g) ,.
ඒකකය මිලිග්‍රෑම් අම්ලයට සමාන වන අතර එය mEq / L ලෙස ලියා ඇත. දුර්වල අම්ලවල අයනවල එකතුව ලෙස සමස්ත ක්ෂාරීයතාව - සිලිකේට්, බෝරේට්, කාබනේට්, බයිකාබනේට්, සල්ෆයිඩ්, හයිඩ්‍රොසල්ෆයිඩ්, සල්ෆයිට්, හයිඩ්‍රොසල්ෆයිට්, පොස්පේට්, හියුමික් අම්ල) ශක්තිමත් අම්ල බන්ධනය කිරීමේ හැකියාව (ඒවායේ සමාන ප්‍රමාණය). සමහර අයනවල සාන්ද්‍රණය සුළුපටු නොවේ, එබැවින් ඒවා සාමාන්ය ක්ෂාරීයතාව ගැන කතා කරන විට ප්‍රධාන වශයෙන් අදහස් කරන්නේ කාබනේට් වර්ගය (කාබනික් අම්ල අයන මගින් තීරණය වේ), එහිදී හයිඩ්‍රොලයිස් කරන ලද අයන හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් අයන සාදයි:
පෘෂ් water ීය ජලය සඳහා ක්ෂාරීය දර්ශකය ප්‍රධාන වශයෙන් ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල හයිඩ්‍රොකාබනේට් (සහ ක්ෂාර ලෝහ අඩු ප්‍රමාණයකට) සහ pH අගය සහිත ස්වාභාවික ජලය සඳහා සම්බන්ධ වේ.< 8,3 он определяется концентрацией гидрокарбонатов магния и кальция. При определённой обработке водоресурса и при pH >8.5 සිදුවන්නේ සජලිකරණ වර්ගයයි.
මේ සඳහා ක්ෂාරීය පරාමිතියක් අවශ්‍ය වේ:
- කාබනේට් අන්තර්ගතය තීරණය කිරීම මෙන්ම කාබනික් අම්ලයේ ශේෂය (pH අගය සමඟ),
- ජල සැපයුම සඳහා භාවිතා කරන රසායනික ද්‍රව්‍ය මාත්‍රාව,
- ප්‍රතික්‍රියාකාරක පිරිසිදු කිරීම
- වාරිමාර්ග සඳහා ජලයෙහි යෝග්‍යතාවය තහවුරු කිරීම (ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහ අතිරික්තයක් සහිතව).
අඩු ක්ෂාරීය අගයන් සහ ස්වාභාවික ජලය සඳහා pH අගය සහිත රුසියාවේ උතුරු ප්‍රදේශ වැඩි විඛාදනයට ලක්වන අතර එය ෆෙරස් ලෝහ හා කොන්ක්‍රීට් වලින් සාදන ලද නල මාර්ග හා ව්‍යුහයන්ට බලපායි.
ජපන් පර්යේෂකයන්ට අනුව, ඔවුන් වැඩිපුර ක්ෂාරීය ජලය පානය කරන ප්‍රදේශවල (6.5 ට වඩා වැඩි නමුත් 9 ට වඩා අඩු) ආයු අපේක්ෂාව 20-30% වැඩි ය. පොදුවේ ගත් කල, රසායනික කැටි ගැසීම් වලට භාජනය වීමට ක්ෂාරීය දර්ශක ප්‍රමාණවත් විය යුතු නමුත්, ඒ සමඟම ජල පාරිභෝගිකයින් තුළ කායික ආබාධ ඇති නොවන පරිදි ඒවා අධික නොවිය යුතුය. අවම ක්ෂාරීය අගයන් +/- 30 mg / l වන අතර උපරිම 450-500 mg / l වේ.
විවිධ නවීකරණය කරන ලද වායුසමීකරණ යන්ත්‍රවල හිමිකරුවන් අතර ජල ප්‍රවාහයේ ක්ෂාරීය ගුණ කෙරෙහි ඒවායේ බලපෑම පිළිබඳව පැතිර ඇති මතය සනාථ වී නොමැත. මෙම වායුසමීකරණ-ආර්ථික විද්‍යා (යින්ට (http://water-save.com/) ජල පරිභෝජනය අඩු කළ හැකි නමුත් ජල සම්පතෙහි රසායනික ලක්ෂණ කෙරෙහි බලපාන්නේ නැත.
කාබනේට් සාන්ද්‍රණය තීරණය කිරීමේ ක්‍රම
අන්තර් රාජ්‍ය ප්‍රමිතිය මගින් ජල ක්ෂාරීයතාව ගණනය කිරීම සඳහා මාතෘකා ක්‍රම 2 ක් විස්තර කරයි:
- නිදහස් හා සාමාන්ය ක්ෂාරීයතාව. පානීය සඳහා - පෙර ඇසුරුම් කරන ලද (කාබනීකෘත නොවන) සහ පානීය ජල ප්‍රභවයන්ගෙන් - ස්වාභාවික මෙන්ම අපජලය මාතෘකාව අනුව (ක්‍රමයෙන් මිශ්‍ර කිරීම) pH අගය 8.3 දක්වා මෙන්ම 4.5 ක් වේ. ලබාගත් අගයන් කාබනේට් සාන්ද්‍රණය (6-6000 mg / dm 3 පරාසයේ) සහ හයිඩ්‍රොකාබන් (6.1-6100 mg / dm 3) ගණනය කිරීමට යොදා ගනී.
- කාබනේට් ක්ෂාරීයතාව. ඒකක 5.4 ක pH අගය සඳහා නම් කිරීමෙන් තාක්ෂණික ක්‍රියාවලීන්හි විවිධ අවස්ථා වලදී පානීය, ස්වාභාවික, තාක්ෂණික ජලය.
මාතෘකාව අවසාන ලක්ෂ්‍යය තීරණය කරනුයේ pH මීටරයේ අගය වෙනස් කිරීමෙන් හෝ දර්ශකය වර්ණ ගැන්වූ විට ය:
- 8.3-8.0 හි රෝස සිට වර්ණ රහිත pH අගය මාරුවීම “ෆීනෝල්ෆ්තලේන් අනුව” පරාමිතියේ අගය ලබා දෙයි.
- තැඹිලි සිට කහ දක්වා 4.4 ට pH අගය මාරුවීම “මෙතිල් තැඹිලි” පරාමිතිය සඳහා අගයක් ලබා දෙයි.
විශ්ලේෂණය කරන ලද නියැදිය සඳහා pH අගය නම් පරාමිතිය ශුන්‍යයට සමාන වේ<4,5.
පිටුව 1
කැටායන හුවමාරුවේදී ජලයේ ක්ෂාරීයතාව මෙන්ම එහි සිලිකික් අම්ලය සහ නිදහස් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් අන්තර්ගතය වෙනස් නොවේ. ද්‍රාවණයේ අඩංගු යකඩ හා ඇලුමිනියම් අයන මැග්නීසියම් හා කැල්සියම් අයන වලට සමාන සෝඩියම් මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය වේ, නමුත් මෙම ද්‍රව්‍ය කොලොයිඩල් තත්වයක පවතී නම්, ඒවා අයන හුවමාරු ද්‍රව්‍යයේ ධාන්‍ය මතුපිටට අවශෝෂණය කර එමඟින් එහි කාර්යක්ෂමතාව අඩු කරයි. කැල්සියම් බයිකාබනේට් සම්පූර්ණයෙන් නොමැතිවීම නිසා මෘදු කළ ජලය මුල් පිටපතට වඩා විඛාදනයට ලක්වන අතර ඇතැම් කොන්දේසි යටතේ ජලය සමඟ ස්පර්ශ වන ලෝහයක මතුපිට කැල්සියම් කාබනේට් ආරක්ෂිත තට්ටුවක් සෑදිය හැකිය. ප්‍රභව ජලයේ මොනොවෙන්ටල් අයන විශාල ප්‍රමාණයක් අඩංගු වේ නම් (නිදසුනක් ලෙස සෝඩියම් අයන), එවිට ද්‍රව්‍යයේ ක්‍රියාකාරී හුවමාරු ධාරිතාව අඩු විය හැකිය. පිරිපහදු කළ ජලයේ දෘ ness තාව සෝඩියම් අයන නොමැති විට ලබාගත් මට්ටමට වඩා සැලකිය යුතු ලෙස ඉක්මවා යා හැකි අතර, ඊට අමතරව, දෘ hard තාවයේ ලවණ නොමේරූ දියුණුවක් ලබා ගත හැකිය. වැඩ කරන හුවමාරු ධාරිතාවයේ අඩුවීමේ විශාලත්වය රඳා පවතින්නේ ඒකවර්ණ අයනවල සාන්ද්‍රණය සහ භාවිතා කරන අයන හුවමාරු ද්‍රව්‍ය වර්ගය මත ය.
ජලයේ ක්ෂාරීයතාවයට හේතුව බයිකාබනේට් සහ කාබනේට් අයන එහි ඇති අතර සෑම විටම පාහේ කාබනේට් දෘ ness තාවයේ වටිනාකමට අනුරූප වේ.
ජලයේ ක්ෂාරීයතාව මනිනු ලබන්නේ දෘ hard තාව හා සමාන ඒකක වලිනි. තාපන ජාල සඳහා වේශ නිරූපණ ජලය ක්ෂාරීයතාවයෙන් ප්‍රමිතිකරණය නොකෙරේ, කෙසේ වෙතත්, ජලයේ ක්ෂාරීයතාව අඩු වීමත් සමඟ, පයිප්ප හා බොයිලේරු වල අභ්‍යන්තර බිත්තිවල විඛාදන ක්‍රියාවලිය වැඩි දියුණු වේ.
රසායනික කැටි ගැසීම සඳහා ජලයේ ක්ෂාරීයතාවය ප්‍රමාණවත් විය යුතු නමුත් පාරිභෝගිකයින් තුළ කායික ආබාධ ඇතිවීමට තරම් ඉහළ නොවිය යුතුය. ස්වාභාවික භූ විද්‍යාත්මක තත්වයන් නිසා ඇති වන බැවින් ජලයෙහි උපරිම දෘ ness තාව පිළිබඳ තනි සීමාවක් ස්ථාපිත කළ නොහැකි අතර මිනිසුන් සඳහා එය පිළිගැනීම සමාන නොවේ. ස්වාභාවික ජලයේ පොස්පරස් අධික ලෙස සාන්ද්‍රණය කිරීම ජල මූලාශ්‍රවල යුරෝෆිකකරණය සමඟ සම්බන්ධ වේ. ජලයේ සංකීර්ණ පොස්පේට් තිබීම කැටි ගැසීම දුෂ්කර කරයි. පොස්පරස් අන්තර්ගතය සඳහා ස්වාධීන ප්‍රමිතීන් වර්ධනය කිරීම සඳහා එක් එක් විශේෂිත ජල පරිභෝජනය සඳහා නිර්දේශ කෙරේ.
ජලයේ ක්ෂාරීයතාවයට හේතුව වන්නේ ක්ෂාරීය (සෝඩියම් සහ පොටෑසියම්) සහ ක්ෂාරීය-පෘථිවි (කැල්සියම් සහ මැග්නීසියම්) ලෝහවල ලවණ තිබීමයි. ජලයේ ක්ෂාරීයතාව අඩු කිරීම සඳහා මෙන්ම සමුච්චිත රොන්මඩ ඉවත් කිරීම සඳහා බොයිලේරු වරින් වර පුපුරවා හරිනු ලැබේ, එසේ නොමැති නම් ඒවා ක්ෂාරීය විඛාදනයට ලක්වන අතර අසමත් වේ.
ජලයේ ක්ෂාරීයතාව මෙන්ම දෘ ness තාව ලීටරයකට මිලිග්‍රෑම් සමාන වේ. නමුත් එය ජලයේ දෘ ness තාවයට වඩා වෙනස් වන්නේ ක්ෂාරවල අඩංගු වන අතර කැල්සියම් සහ මැග්නීසියම්, සෝඩියම් ලවණ වල බයිකාබනේට් ලවණ වලට අමතරව ය. ජලයේ ක්ෂාරීයතාව සම්පූර්ණයෙන්ම උදාසීන කිරීමට අවශ්‍ය හරියටම ඩයිනිනෝමල් අම්ලයේ මිලිලීටර ගණනට අනුරූප වේ (මෙතිල් තැඹිලි දර්ශකයක් ඉදිරිපිට) ජලය මිලි ලීටර් 100 ක අඩංගු ක්ෂාරීය සංයෝග.
ජලයේ ක්ෂාරීයතාව තීරණය වන්නේ බයිකාබනේට්, කාබනේට් සහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් තිබීමෙනි. වර්ණ දර්ශක දෙකක් තිබියදී අකාබනික අම්ලයක් සමඟ යම් ජල ප්‍රමාණයක් උදාසීන කිරීමෙන් මිනුම් සිදු කරනු ලැබේ.
ජලයේ ක්ෂාරීයතාවය දුර්වල අම්ල අයනවල මිලිග්‍රෑම් සමාන දෙගුණයකි.
ජලයේ ක්ෂාරීයතාව මෙන්ම එහි දෘ ness තාවද mEq වලින් ප්‍රකාශ වේ.
ජලයේ ක්ෂාරීයතාව තීරණය වන්නේ ක්ෂාරීය ගුණ, ශක්තිමත් අම්ල සහිත සංයෝග උදාසීන කිරීමෙනි. සාමාන්‍යයෙන් ස්වාභාවික ජලයේ ක්ෂාරීයතාවයට හේතු වන්නේ ක්ෂාර හා ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහ බයිකාබනේට් තිබීමයි. ජලයේ pH අගය 4-5 නම්, ජලයේ සමස්ත ක්ෂාරීයතාව ශුන්‍ය බව සාමාන්‍යයෙන් පිළිගනු ලැබේ. පරීක්ෂණ ද්‍රාවණයේ pH අගය 8 3 ක් නම්, මෙම අගයට pH අගය අඩු කිරීමට අවශ්‍ය ශක්තිමත් අම්ල (mEq / L) ප්‍රමාණය නිදහස් ක්ෂාරීයතාවයෙන් සංලක්ෂිත වේ. නිදහස් ක්ෂාරීයතාවයට හේතුව නිදහස් භෂ්ම හා ද්‍රාව්‍ය ලවණ - කාබනේට්, සිලිකේට්, සල්ෆයිඩ් ය. පරීක්ෂණ ද්‍රාවණයේ pH අගය 8 3 නම්, එහි නිදහස් ක්ෂාරීයතාව ශුන්‍ය වේ.
ජලයේ ක්ෂාරීයතාව ශක්තිමත් අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන ද්‍රව්‍යවල අන්තර්ගතය ලෙස හැඳින්වේ. මෙම ද්‍රව්‍යවලට ඇතුළත් වන්නේ:
1) ශක්තිමත් භෂ්ම (සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්, පොටෑසියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ආදිය);
2) දුර්වල භෂ්ම (ඇමෝනියා, ඇනිලයින්, පිරිඩින්, ආදිය);
3) දුර්වල අම්ලවල ඇනායන (НСО 3 -, СО 3 2-, Н 2 РО 4 -, НРО 4 2-, НSO 3 -, SO 3 2-, හියුමික් අම්ල ඇනායන, HS -, S 2-, ආදිය. ), හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ඇනායන සෑදීම සඳහා ජල විච්ඡේදනය කර ඇත, උදාහරණයක් ලෙස:
3 - + Н 2 О = Н 2 СО 3 + ОН -
ශක්තිමත් අම්ලය සමඟ මාතෘකාව කළ විට, එය හා ජලයේ ක්ෂාරීයතාව තීරණය කරන විවිධ ද්‍රව්‍ය අතර සිදුවන ප්‍රතික්‍රියා ද්‍රාවණයේ විවිධ pH අගයන්ගෙන් අවසන් වේ. අම්ලය සමඟ ශක්තිමත් භෂ්ම නම් කිරීමේදී, මාධ්‍යයේ ප්‍රතික්‍රියාව උදාසීන වනු ඇත. මාතෘකාව අවසානයේ දෙවන කාණ්ඩයේ ද්‍රව්‍ය හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ නම් කිරීමේදී, ද්‍රාවණය තුළ මෙම භෂ්ම වලට අනුරූපව ධන ආරෝපිත අයන අඩංගු විය යුතුය.
NH 3 + H + = NH 4 +
C 6 H 5 NH 2 + H + = C 6 H 5 NH 3 +
ජල විච්ඡේදනය මගින් ද්‍රාවණයට තරමක් අම්ල ප්‍රතික්‍රියාවක් ලබා දෙයි:
NH 4 + + H 2 O = NH 4 OH + H +
දුර්වල ලෙස ආම්ලික ප්‍රතික්‍රියාවක් ද්‍රාවණයෙන් නිර්මාණය වන අතර තුන්වන කාණ්ඩයට ඇතුළත් කර ඇති ඇනායන මාතෘකාව අවසානයේ දී එවැනි මාතෘකාව අනුරූප දුර්වල අම්ල නිපදවන බැවින් හයිඩ්‍රජන් අයන සෑදීම සමඟ අර්ධ වශයෙන් වි oci ටනය වේ.
CH 3 COOH = CH 3 COO - + H +
සම්පූර්ණ ක්ෂාරීයතාව පෘෂ් water ීය ජලය සාමාන්‍යයෙන් ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහ බයිකාබනේට් සමඟ සම්බන්ධ වී ඇති අතර එය තරමක් දුරට ක්ෂාරීය වේ. මෙම අවස්ථාවේ දී, ජලයේ pH අගය 8.3 නොඉක්මවිය යුතුය. ද්‍රාව්‍ය කාබනේට් සහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් (අපජල සම්බන්ධයෙන්) pH අගය වැඩි කරයි. OH සහ CO 3 2 අයන හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ ෆීනෝල්ෆ්තලේන් දර්ශකය ඉදිරියේ හෝ පොටෙන්ටෝමිතික ක්‍රමවේදය මගින් pH = 8.3 ලෙස නම් කර ඇත. මෙම අයනවල ප්‍රමාණාත්මක අන්තර්ගතය නිදහස් ක්ෂාරීයතාව හෝ ෆීනෝල්ෆ්තලේන් සඳහා ජලයෙහි ක්ෂාරීයතාව ලෙස හැඳින්වේ. පහත ප්‍රතික්‍රියා සිදු වේ:
OH - + H + = H 2 O;
3 2 - + Н + = НСО 3 -
HCO 3 - අයන හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ මෙතිල් තැඹිලි දර්ශකයක් ඉදිරියේ හෝ පොටෙන්ටෝමිතික ක්‍රමවේදය මගින් pH = 4.5 ලෙස නම් කර ඇත. මෙම නඩුවේ ඉදිරියට යන ප්‍රතික්‍රියාව සමීකරණයෙන් ප්‍රකාශ කළ හැකිය:
3 - + Н + = 2 + Н 2
PH අගය 4.5 ක් ලබා ගැනීමට අවශ්‍ය අම්ල ප්‍රමාණය සම්පූර්ණ ක්ෂාරීයතාවයට සමාන වේ.
ජල සැපයුම සඳහා ජල පිරිපහදු කිරීම සඳහා අවශ්‍ය රසායනික ද්‍රව්‍ය මාත්‍රා කිරීමේදී මෙන්ම සමහර අපජල ප්‍රතික්‍රියාකාරකයේදී ක්ෂාරීයතාව තීරණය කිරීම ප්‍රයෝජනවත් වේ. වාරිමාර්ග සඳහා ජලයේ යෝග්‍යතාවය තීරණය කිරීමේදී ක්ෂාරීයතාව තීරණය කිරීම වැදගත් වේ.
ෆීනෝල්ෆ්තලීන් සඳහා ක්ෂාරීයතාව ශුන්‍යයට සමාන නම්, සම්පූර්ණ ක්ෂාරීයතාව තීරණය වන්නේ බයිකාබනේට් අයනවල ජලයේ සිටීමෙනි. ස්වාභාවික ජලයේ අතිමහත් බහුතරය සඳහා, බයිකාබනේට් අයන සම්බන්ධ වන්නේ කැල්සියම් සහ මැග්නීසියම් කැටායන සමඟ පමණක් වන අතර, ෆීනෝල්ෆ්තලීන් ක්ෂාරීයතාව ශුන්‍යයට සමාන නම්, ජලයේ සමස්ත ක්ෂාරීයතාව එහි කාබනේට් දෘ ness තාවයට සමාන යැයි අපට උපකල්පනය කළ හැකිය.
ක්ෂාරීයතාව යනු ශක්තිමත් අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන ද්‍රව්‍යවල ජලයේ අන්තර්ගතයයි. මෙම ද්‍රව්‍යවලට ඇතුළත් වන්නේ:
- ශක්තිමත් බිම්;
- දුර්වල භෂ්ම: ඇමෝනියා, ඇනිලයින්, පිරිඩින්, ආදිය;
- දුර්වල අම්ල අයන :, හියුමික් අම්ල ඇනායන.
ක්ෂාරීයතාවයේ ආකාර තුනක් ඇත: නිදහස්, කාබනේට් සහ සම්පූර්ණ.
නිදහස් ක්ෂාරීයතාවයට හේතුව හයිඩ්‍රොක්සයිල් සහ කාබනේට් අයන ය. එය තීරණය වන්නේ ජලය pH අගය 8.3 ට ටයිට්‍රේට් කිරීමට භාවිතා කරන අම්ල ප්‍රමාණය අනුව ය.
කාබනේට් ක්ෂාරීයතාව රඳා පවතින්නේ ජලයේ කාබනික් අම්ල අයන පමණක් තිබීම මත ය, එනම්. කාබනේට් සහ බයිකාබනේට් අයන වන අතර එය pH ≈ 4 ට ජලය ටයිට්‍රේට් කිරීමට භාවිතා කරන අම්ල ප්‍රමාණය අනුව තීරණය වේ.
කාබනික හා අකාබනික සම්භවයක් ඇති දුර්වල අම්ලවල මෙන්ම හයිඩ්‍රොක්සයිල් අයනවල ජලයේ තිබීම සමස්ත ක්ෂාරීයතාවයට හේතු වේ.
නැවුම් අපිරිසිදු ජලයෙහි, කාබනේට් ක්ෂාරීයතාව අනෙකුත් ඇනායන මගින් හඳුන්වා දී ඇති ක්ෂාරීයතාවයට සාපේක්ෂව ඉතා විශාල වන අතර එය සම්පූර්ණ ක්ෂාරීයතාවයට සමාන ලෙස ගත හැකිය.
මතුපිට ජලයේ ඇති කාබනේට් හා බයිකාබනේට් අයනවල ප්‍රධාන ප්‍රභවය වන්නේ හුණුගල් සහ ඩොලමයිට් වැනි කාබනේට් පාෂාණවල රසායනික කාලගුණය සහ විසුරුවා හැරීමයි. උදාහරණයක් ලෙස
CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ↔ Ca 2+ + 2;
MgCO 3 + H 2 O + CO 2 ↔ Mg 2+ + 2.
ජ්වලිත පාෂාණවල රසායනික කාලගුණයෙහි නිෂ්පාදන රූපකකරණය කිරීමේ ප්‍රති result ලයක් ලෙස සමහර හයිඩ්‍රොකාබනේට් අයන පෙනේ:
CO 2 → + SiO 2;
OH - + CO 2.
බයිකාබනේට් අයන සැලකිය යුතු ප්‍රමාණයක් වර්ෂාපතනයෙන් හා භූගත ජලයෙන් පැමිණේ.
හයිඩ්‍රොකාබනේට් සහ කාබනේට් අයන රසායනික, සිලිකේට් සහ සෝඩා ව්‍යවසාය ආදියෙන් අපජලය සමඟ ජල කඳට මුදා හරිනු ලැබේ.
හයිඩ්‍රොකාබනේට් සහ විශේෂයෙන් කාබනේට් අයන සමුච්චය වීමත් සමඟ, කැල්සියම් අයන සමඟ දුර්වල ලෙස ද්‍රාව්‍ය සංයෝග සෑදීම, වේගවත් විය හැක:
Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2;
Ca 2+ + = CaCO 3.
කාබනේට් පාෂාණ ස්ථර සෑදීම එය මත රඳා පවතින බැවින් මෙම ක්‍රියාවලිය ස්වභාවධර්මයේ ඉතා වැදගත් වේ.
මතුපිට ජලයේ හයිඩ්‍රොකාබනේට් සහ කාබනේට් අයන ප්‍රධාන වශයෙන් විසුරුවා හරින ලද තත්වයේ පවතී. සමහර කාබනේට් අයන අත්හිටුවා ඇති අතර කැල්සියම් කාබනේට්හි සියුම් අංශු ස්වරූපයෙන් කොලොයිඩල් තත්වයට ආසන්න විය හැකිය.
බයිකාබනේට් සහ කාබනේට් අයන අතර ද්‍රාවණය තුළ, කාබනික් අම්ල වි ociation ටනයේ පළමු හා දෙවන අදියර සංලක්ෂිත වි diss ටන නියතයන් විසින් තීරණය කරනු ලබන ජංගම සමතුලිතතාවයක් ඇත.
H 2 CO 3 ↔ H + + H + +.
ගංගා ජලයේ, බයිකාබනේට් අයනවල අන්තර්ගතය 30 සිට 400 mg / dm 3 දක්වා, විල් වල - 1 සිට 500 mg / dm 3 දක්වා වෙනස් වේ. මුහුදු ජලයේ ඔවුන්ගේ සාන්ද්‍රණය 100 සිට 200 mg / dm 3 දක්වා පටු පරාසයක් තුළ වෙනස් වේ, වායුගෝලීය වර්ෂාපතනයේ දී එය 30 - 100 mg / dm 3, භූගත ජලයේ - 150 සිට 300 mg / dm 3 දක්වා වෙනස් වේ. භූගත ජලයේ දී ඒවායේ අන්තර්ගතය 150 සිට 900 mg / dm 3 දක්වා සැලකිය යුතු ලෙස වැඩි වේ.
ක්ෂාරීයතාව යනු පෘෂ් water ීය ජලයේ වැදගත් ලක්ෂණයකි, එමඟින් කෙනෙකුට රසායනික සංයුතිය සෑදීම, පෘථිවි පෘෂ් of ය ඛාදනය වීම, කාබනේට් පාෂාණ සෑදීම වැනි වඩාත් වැදගත් ජල රසායනික හා භූ රසායනික ක්‍රියාවලීන් විනිශ්චය කළ හැකිය.
තාක්ෂණයේ දී, ක්ෂාරීයතාව ඉතා වැදගත් වේ, මන්ද එය කොන්ක්‍රීට් විඛාදනයට සහ විවිධ වාෂ්ප බලයෙන් ක්‍රියාත්මක වන ශාක පෝෂණය කරන බොයිලේරු වල කාබනේට් පරිමාණය නැතිවීමට බලපාන බැවිනි.
ජලයේ ක්ෂාරීයතාව තීරණය කිරීම සඳහා පහත සඳහන් ක්‍රම භාවිතා කරනු ලැබේ: සෘජු මාතෘකාව, පසුපස මාතෘකාව සහ පොටෙන්ටෝමිතික.
3 සිට 4 දක්වා pH පරාසයේ සමාන ස්ථානයක වර්ණ සංක්‍රාන්තියක් ඇති විවිධ දර්ශක ඉදිරියේ ශක්තිමත් අම්ලය (HCl, H 2 SO 4) සහිත ජල සාම්පලයක් නම් කිරීම මත සෘජු මාතෘකා ක්‍රම පදනම් වේ. මෙතිල් තැඹිලි, බ්‍රොම්ෆෙනෝල් නිල්, මෙතිල් කහ. මෙම සරලම හා වේගවත්ම ක්‍රමයේ අවාසිය නම් මාතෘකාවේ අවසාන මොහොතේ pH අගයෙහි අවිනිශ්චිතතාවයයි. නිදහස් ක්ෂාරීයතාව තීරණය කිරීම සඳහා, සාමාන්‍යයෙන් ෆීනෝල්ෆ්තලේන් භාවිතා කරනු ලැබේ, pH සංක්‍රාන්ති පරාසයක් සහ වර්ණ දර්ශකයක් 8.2 - 10.0.
පසුපස මාතෘකාවේ ක්‍රම වඩාත් නිවැරදියි, ඒවා පදනම් වී ඇත්තේ ජල සාම්පලයට ප්‍රබල අම්ල අතිරික්තයක් එකතු කිරීම සහ දර්ශකයක් ඉදිරියේ එහි මාතෘකාව තීරණය කිරීම මත ය. කෙසේ වෙතත්, මෙම ක්‍රම වඩාත් බහුලව භාවිතා වේ, කෙසේ වෙතත්, අඩු ක්ෂාරීයතාවයකින් යුත් ජලය (10 mg / dm 3 ට අඩු) මෙන්ම වර්ණ හා කැලඹිලි සහිත ජලය විශ්ලේෂණය කිරීමේදී 20% දක්වා සැලකිය යුතු දෝෂ ඇතිවිය හැකිය.
මෙම අවස්ථා වලදී, පොටෙන්ටොමෙට්‍රික් ක්‍රමවල විවිධ ප්‍රභේදයන් වඩාත් කැමති වේ, එහිදී පරීක්ෂණ ජලයේ නියැදියක් ශක්තිමත් අම්ලයකින් නම් කර ඇත. ක්‍රියාකාරී ක්ලෝරීන්, කැලඹිලි සහ ජලයේ වර්ණය යන අංශු වලට ප්‍රති results ල බලපාන්නේ නැත.