Ph και αλκαλικότητα του ανακυκλωμένου νερού. Ποια είναι η αλκαλικότητα του νερού και ο υπολογισμός του pH

Στους πίνακες του SanPiN της Ρωσικής Ομοσπονδίας ("πόσιμο νερό") δεν αναφέρεται η μέγιστη επιτρεπτή συγκέντρωση για τους αλκαλικούς δείκτες, επομένως οι περισσότερες πηγές για τον προσδιορισμό της αλκαλικότητας των υδάτων αναφέρονται στα πρότυπα της ΠΟΥ, στην οδηγία της ΕΕ ή στους υγειονομικούς κανόνες των χωρών με παρόμοιες ρυθμιστικές διαδικασίες.

Επομένως, στην οδηγία της ΕΕ καθορίζεται μια τιμή 30 mg HCO3- / l κατά τον προσδιορισμό της ποιότητας του νερού που προορίζεται για κατανάλωση από τον άνθρωπο. Στους ουκρανούς ισχύοντες κανόνες του GSanPiN για το νερό της βρύσης, η παράμετρος δεν έχει οριστεί και η τιμή σε< 6,5 ммоль/м 3 указывается только для фасованной и бюветной воды. Приведённые в российских тематических источниках значения чаще всего варьируются в пределах от 0,5 до тех же 6,5 ммоль/м 3 .

Επιπλέον, υπάρχει το GOST 31957-2012 - Διακρατικό Πρότυπο, το οποίο υπογράφεται από φορείς τυποποίησης 6 χωρών και τροποποιείται σε σχέση με άλλα διεθνή πρότυπα. Η Ρωσία, μαζί με την Αρμενία, το Καζακστάν, το Κιργιζιστάν, το Τατζικιστάν, το Ουζμπεκιστάν, είναι μία από τις χώρες που υπέγραψαν το έγγραφο, το οποίο περιγράφει μεθόδους για τον προσδιορισμό της αλκαλικότητας σε συγκέντρωση 0,1-100 mmol / dm 3.

Ορισμός και περιεχόμενο της έννοιας

Η αλκαλικότητα του νερού ("SH" στους τύπους) είναι το άθροισμα των περιεχόμενων ουσιών - ιόντα υδροξυλίου / ανιόντων ασθενών οξέων - αντιδρώντας με ισχυρά οξέα με διαίρεση σε:

• διττανθρακικό (Щb),
• ανθρακικού άλατος (ΐη έως),
• ενυδατωμένο (SH g),.

Η μονάδα είναι ισοδύναμο χιλιοστόγραμμα οξέος, γραμμένο ως mEq / L. Η συνολική αλκαλικότητα ως άθροισμα ανιόντων αδύναμων οξέων - πυριτικών, βορικών, ανθρακικών, όξινων ανθρακικών, σουλφιδίων, υδροσουλφιδίων, θειωδών, υδροθειώδους, φωσφορικών, ανιόντων χουμικών οξέων) είναι η ικανότητα δέσμευσης ισχυρών οξέων. Η συγκέντρωση μερικών ιόντων είναι ασήμαντη, επομένως, όταν μιλούν για γενική αλκαλικότητα, σημαίνουν κυρίως τον ανθρακικό τύπο (που καθορίζεται από τα ιόντα του ανθρακικού οξέος), όπου τα υδρολυμένα ανιόντα σχηματίζουν ιόντα υδροξειδίου:

Ο αλκαλικός δείκτης για τα επιφανειακά ύδατα συνδέεται με την παρουσία κυρίως υδρογονανθράκων αλκαλικών γαιών (και αλκαλικών μετάλλων σε μικρότερο βαθμό) και για φυσικά ύδατα με pH< 8,3 он определяется концентрацией гидрокарбонатов магния и кальция. При определённой обработке водоресурса и при pH >8.5 εμφανίζεται τύπος ενυδάτωσης.

Μια αλκαλική παράμετρος απαιτείται για:

• τον προσδιορισμό της περιεκτικότητας σε ανθρακικό άλας, καθώς και την ισορροπία του ανθρακικού οξέος (μαζί με το pH),
• τη δοσολογία χημικών ουσιών που χρησιμοποιούνται στην παροχή νερού,
• καθαρισμό αντιδραστηρίων
• την καταλληλότητα του νερού για άρδευση (με περίσσεια μετάλλων αλκαλικών γαιών).

Οι βόρειες περιοχές της Ρωσίας με χαμηλές αλκαλικές τιμές και pH για το φυσικό νερό χαρακτηρίζονται από αυξημένη διαβρωτικότητα, η οποία επηρεάζει τους αγωγούς και τις κατασκευές από σιδηρούχα μέταλλα και σκυρόδεμα.

Σύμφωνα με ιαπωνικούς ερευνητές, σε περιοχές όπου καταναλώνουν περισσότερο αλκαλικό νερό (πάνω από 6,5, αλλά κάτω από 9), το προσδόκιμο ζωής είναι 20-30% υψηλότερο. Γενικά, οι αλκαλικοί δείκτες πρέπει να επαρκούν για να υποβληθούν σε χημική πήξη, αλλά ταυτόχρονα δεν πρέπει να είναι υπερβολικά υψηλές ώστε να μην προκαλούν φυσιολογικές διαταραχές στους καταναλωτές νερού. Οι ελάχιστες αλκαλικές τιμές είναι +/- 30 mg / l, και το μέγιστο εντός 450-500 mg / l.

Η γνώμη που διαδίδεται μεταξύ των ιδιοκτητών των διαφόρων τροποποιημένων αεριστών σχετικά με την επίδρασή τους στις αλκαλικές ιδιότητες της υδρορροής δεν επιβεβαιώνεται. Αυτοί οι αεριστές-εξοικονομητές (http://water-save.com/) μπορούν να μειώσουν την κατανάλωση νερού, αλλά δεν επηρεάζουν τα χημικά χαρακτηριστικά του υδατικού πόρου.

Μέθοδοι για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης ανθρακικών αλάτων

Το διακρατικό πρότυπο περιγράφει 2 τιτλομετρικές μεθόδους για τον υπολογισμό της αλκαλικότητας του νερού:

1. Ελεύθερη και γενική αλκαλικότητα. Για πόσιμο - προσυσκευασμένο (μη ανθρακούχο) και από πηγές πόσιμου νερού - φυσικό, καθώς και απόβλητα με τιτλοποίηση (σταδιακή ανάμειξη) σε pH 8,3, καθώς και 4,5. Οι τιμές που λαμβάνονται χρησιμοποιούνται για τον υπολογισμό της συγκέντρωσης των ανθρακικών αλάτων (στην περιοχή 6-6000 mg / dm 3) και των υδρογονανθράκων (6.1-6100 mg / dm 3).
2. Αλκαλικότητα ανθρακικών αλάτων. Για πόσιμο, φυσικό, τεχνικό νερό σε διαφορετικά στάδια των τεχνολογικών διεργασιών με τιτλοδότηση σε pH 5,4 μονάδων.

Το τελικό σημείο τιτλοποίησης καθορίζεται με την αλλαγή της τιμής στο μετρητή pH ή όταν η ένδειξη είναι χρωματισμένη:

• η μετάβαση του pH από ροζ σε άχρωμο στα 8,3-8,0 δίνει την τιμή της παραμέτρου "σύμφωνα με τη φαινολοφθαλεΐνη",
• Η μετάβαση από το πορτοκαλί σε κίτρινο στο 4,4 δίνει μια τιμή για την παράμετρο "μεθυλ πορτοκαλί".

Η παράμετρος είναι ίση με μηδέν εάν για το αναλυθέν δείγμα το ρΗ<4,5.

Η αλκαλικότητα είναι η περιεκτικότητα σε ύδωρ ουσιών που αντιδρούν με ισχυρά οξέα. Αυτές οι ουσίες περιλαμβάνουν:

- ισχυροί λόγοι.

- αδύναμες βάσεις: αμμωνία, ανιλίνη, πυριδίνη κλπ. ·

- ανόργανα άλατα οξέος, ανιόντα χουμικών οξέων.

Υπάρχουν τρεις μορφές αλκαλικότητας: ελεύθερες, ανθρακικές και ολικές.

Η ελεύθερη αλκαλικότητα οφείλεται στα ιόντα υδροξυλίου και ανθρακικού άλατος. Καθορίζεται από την ποσότητα οξέος που χρησιμοποιείται για την τιτλοδότηση του νερού σε pH 8,3.

Η αλκαλικότητα του ανθρακικού άλατος εξαρτάται από την παρουσία μόνο ιόντων ανθρακικού οξέος σε νερό, δηλ. ανθρακικού και διττανθρακικού ιόντος και προσδιορίζεται από την ποσότητα οξέος που χρησιμοποιείται για την τιτλοδότηση του νερού σε ρΗ ≈ 4.

Η γενική αλκαλικότητα οφείλεται στην παρουσία στο νερό ανιόντων αδύναμων οξέων οργανικής και ανόργανης προέλευσης, καθώς και ιόντα υδροξυλίου.

Σε φρέσκα μη μολυσμένα νερά, η ανθρακική αλκαλικότητα είναι τόσο μεγάλη σε σύγκριση με την αλκαλικότητα που εισάγεται από άλλα ανιόντα ώστε να μπορεί να ληφθεί ίση με τη συνολική αλκαλικότητα.

Η κύρια πηγή ιόντων ανθρακικού και διττανθρακικού στα επιφανειακά νερά είναι η χημική αντοχή και η διάλυση των ανθρακικών πετρωμάτων όπως ο ασβεστόλιθος και ο δολομίτης. Για παράδειγμα

CaCO3 + Η2Ο + C02 ↔ Ca2 + + 2;

MgCO3 + Η2Ο + C02 ↔ Mg2 + + 2.

Ορισμένα από τα ιόντα υδρογονανθράκων εμφανίζονται ως αποτέλεσμα της μεταμόρφωσης προϊόντων χημικής αντοχής των πυριγενών πετρωμάτων:

CO2 + + Si02;

ΟΗ - + CΟ 2 →.

Σημαντικές ποσότητες ιόντων δισανθρακικών προέρχονται από τις βροχοπτώσεις και τα υπόγεια ύδατα.

Τα υδρογονανθρακικά και τα ανθρακικά ιόντα απορρίπτονται σε υδάτινα σώματα με απόβλητα από χημικές, πυριτικές και σόδες, κλπ.

Με τη συσσώρευση των υδρογονανθρακικών και ιδιαίτερα των ανθρακικών ιόντων, τα τελευταία, που σχηματίζουν ελάχιστα διαλυτές ενώσεις με ιόντα ασβεστίου, μπορεί να καταβυθιστούν:

Ca (HCO3) 2 → CaC03 ↓ + Η2Ο + C02;

Ca2 + + \u003d CaC03 ↓.

Αυτή η διαδικασία είναι πολύ σημαντική στη φύση, αφού εξαρτάται από το σχηματισμό ανθρακικών στρώσεων.

Στα επιφανειακά ύδατα, τα υδρογονανθρακικά και ανθρακικά ιόντα υπάρχουν κυρίως στη διαλυμένη κατάσταση. Ορισμένα από τα ανθρακικά ιόντα μπορεί να είναι σε εναιώρημα και κοντά στην κολλοειδή κατάσταση με τη μορφή λεπτών σωματιδίων ανθρακικού ασβεστίου.

Στο διάλυμα μεταξύ των διττανθρακικών και των ανθρακικών ιόντων, υπάρχει μια κινητή ισορροπία που προσδιορίζεται με σταθερές διάστασης που χαρακτηρίζουν το πρώτο και το δεύτερο στάδιο της διάστασης του καρβονικού οξέος

H 2 CO 3 ↔ Η + + ↔ Η + +.

Στα ύδατα των ποταμών, η περιεκτικότητα σε ιόντα διττανθρακικών κυμαίνεται από 30 έως 400 mg / dm 3, σε λίμνες - από 1 έως 500 mg / dm 3. Η συγκέντρωσή τους στο θαλασσινό νερό κυμαίνεται σε μικρότερη κλίμακα από 100 έως 200 mg / dm 3, σε ατμοσφαιρική κατακρήμνιση είναι 30-100 mg / dm 3, στα υπόγεια ύδατα - από 150 έως 300 mg / dm 3. Στα υπόγεια ύδατα, το περιεχόμενό τους αυξάνεται αισθητά από 150 σε 900 mg / dm 3.

Η αλκαλικότητα είναι ένα σημαντικό χαρακτηριστικό των επιφανειακών υδάτων, με το οποίο μπορεί κανείς να κρίνει τις σημαντικότερες υδροχημικές και γεωχημικές διεργασίες, όπως ο σχηματισμός της χημικής σύνθεσης του νερού, η διάβρωση της επιφάνειας της γης, ο σχηματισμός ανθρακικών πετρωμάτων κλπ.

Στην τεχνολογία, η αλκαλικότητα είναι πολύ σημαντική, καθώς επηρεάζει τη διάβρωση του σκυροδέματος και την απώλεια ανθρακικής κλίμακας σε λέβητες που τροφοδοτούν διάφορες ατμοκίνητες εγκαταστάσεις.

Χρησιμοποιούνται οι ακόλουθες μέθοδοι για τον προσδιορισμό της αλκαλικότητας των υδάτων: άμεση τιτλοδότηση, πίσω τιτλοδότηση και ποτενσιομετρική.

Οι άμεσες μέθοδοι τιτλοδότησης βασίζονται στην τιτλοδότηση ενός δείγματος νερού με ισχυρό οξύ (HCl, H2S04) παρουσία διαφόρων δεικτών με μεταβατικό χρώμα σε σημείο ισοδυναμίας στο εύρος pH από 3 έως 4. Περιλαμβάνουν το πορτοκαλί μεθύλιο, το μπλε της βρωμοφαινόλης, το κίτρινο μεθύλιο. Το μειονέκτημα αυτής της απλούστερης και ταχύτερης μεθόδου είναι η αβεβαιότητα της τιμής pH στο τελικό σημείο της τιτλοδότησης. Για τον προσδιορισμό της ελεύθερης αλκαλικότητας χρησιμοποιείται συνήθως φαινολοφθαλεΐνη, που έχει μία περιοχή μετάπτωσης pH και δείκτη χρώματος 8,2 - 10,0.

Οι μέθοδοι της πίσω τιτλοδότησης είναι ακριβέστερες, οι οποίες βασίζονται στην προσθήκη περίσσειας ισχυρού οξέος στο δείγμα νερού και στον τιτλοδοτικό προσδιορισμό του παρουσία ενός δείκτη. Αυτές οι μέθοδοι χρησιμοποιούνται ευρύτερα, όμως, όταν αναλύονται νερά με χαμηλή αλκαλικότητα (κάτω από 10 mg / dm 3), καθώς και χρωματισμένα και θολά ύδατα, είναι δυνατά σημαντικά λάθη μέχρι 20%.

Σε αυτές τις περιπτώσεις, προτιμώνται διάφορες παραλλαγές ποτενσιομετρικών μεθόδων, στις οποίες ένα δείγμα του δοκιμαστικού ύδατος τιτλοδοτείται με ισχυρό οξύ σε μια ορισμένη τιμή ρΗ που προσδιορίζεται με χρήση ενός μετρητή ρΗ. Τα αποτελέσματα δεν επηρεάζονται από ίχνη ενεργού χλωρίου, θολερότητα και χρώμα του νερού.

Τα φυσικά νερά συνήθως έχουν μια ελαφρώς αλκαλική αντίδραση. Αυτά τα ύδατα αποκτούν μια όξινη αντίδραση με σημαντική περιεκτικότητα σε χουμικά οξέα ή παρουσία μεγάλης ποσότητας ελεύθερου διοξειδίου του άνθρακα [...]

Τα φυσικά επιφανειακά ύδατα (όπως τα υπόγεια ύδατα της ζώνης ανταλλαγής ενεργών υδάτων) στη σύνθεσή τους, κατά κανόνα, είναι αρκετά κατάλληλα για άμεση κατανάλωση. Η βελτίωση των οργανοληπτικών ιδιοτήτων επιτυγχάνεται εύκολα στις εγκαταστάσεις ύδρευσης μέσω διεργασιών πήξης, διήθησης και οξείδωσης, με αποτέλεσμα για τις μη ρυπανθείσες φυσικές πηγές ύδατος το πεδίο του αναλυτικού ελέγχου να περιορίζεται στον προσδιορισμό της θολότητας (διαφάνειας) και του χρώματος του νερού. Οι απαιτήσεις για την ποιότητα του νερού από τους χρήστες βιομηχανικών υδάτων εξαρτώνται από τα χαρακτηριστικά της τεχνολογικής χρήσης του νερού, τα οποία καθορίζουν τον ελάχιστο απαραίτητο αναλυτικό έλεγχο του πηγαίου νερού. Ο πιο χαρακτηριστικός προσδιορισμός της σύνθεσης και της ποιότητας του νερού. Στο νερό προσδιορίζονται: σκληρότητα, οξύτητα, θολότητα, pH, χρώμα, αλκαλικότητα, ηλεκτρική αγωγιμότητα, έλαια, καθώς και η περιεκτικότητα σε βόριο, φθόριο, σίδηρο, ασβέστιο, νάτριο, μαγνήσιο, μαγγάνιο, νικέλιο, ορθο και πολυφωσφορικά, νιτρικά, νιτρώδη, θειικά, σουλφίδια, θειώδη, ιόντα χλωριδίων, πυριτικό οξύ, αμμωνία, διοξείδιο του άνθρακα, διαλυμένο οξυγόνο, υδραζίνη, ταννίνη, λιγνίνη. Επιπλέον, προσδιορίστε το βάρος των στερεών - πριν και μετά τη διήθηση. [...]

Τα φυσικά νερά των βόρειων περιοχών με χαμηλή αλκαλικότητα και pH χαρακτηρίζονται από αυξημένη διαβρωτικότητα σε σχέση με αγωγούς και κατασκευές από σκυρόδεμα και σιδηρούχα μέταλλα. Μια ποικιλία ενώσεων μπορεί να υπάρχει στα λύματα που ενισχύουν τις διαβρωτικές επιδράσεις του νερού στο σκυρόδεμα και τα μέταλλα. [...]

Η αλκαλικότητα του νερού θα πρέπει να είναι επαρκής για τη χημική πήξη, αλλά όχι τόσο υψηλή ώστε να προκαλεί φυσιολογικές διαταραχές στους καταναλωτές. Η ελάχιστη αλκαλικότητα είναι περίπου 30 mg / l και το μέγιστο δεν πρέπει να υπερβαίνει τα 400-500 mg / l. Τα ιόντα φθορίου είναι ανθεκτικά στις συμβατικές διεργασίες καθαρισμού, με εξαίρεση το μαλακτικό νερό με ασβέστη. επομένως, οι επιτρεπόμενες συγκεντρώσεις φθορίου για το φυσικό νερό είναι οι ίδιες με αυτές για το πόσιμο νερό (βλ. πίνακα [...]

Η αλκαλικότητα των φυσικών υδάτων εξαρτάται κυρίως από την περιεκτικότητα σε άλατα του ανθρακικού οξέος. Εάν το χρώμα του νερού είναι μεγαλύτερο από 40 ° και η ανάγκη να προσδιοριστεί με ακρίβεια η συγκέντρωση των υδρογονανθρακικών και των ανθρακικών ιόντων, η τιμή της αλκαλικότητας θα πρέπει να λαμβάνεται χωριστά υπόψη [βλ. Κατωτέρω].

Η αλκαλικότητα του νερού. Κάτω από τη γενική αλκαλικότητα του νερού εννοείται το άθροισμα των "ιόντων υδροξυλίου (ΟΗ-) που περιέχονται στο νερό και των αδύναμων ανιόντων οξέων, όπως τα ανθρακικά ιόντα (HCO-, COg-). Δεδομένου ότι το διοξείδιο του άνθρακα υπερισχύει στα περισσότερα φυσικά ύδατα, διακρίνεται συνήθως μόνο η διττανθρακική και η ανθρακική αλκαλικότητα. Με μερικές μεθόδους επεξεργασίας νερού και σε ένα ρΗ πάνω από 8,5, εμφανίζεται ενυδατωμένη αλκαλικότητα. [...]

Το φυσικό νερό που χρησιμοποιείται για την παροχή νερού μπορεί να έχει μία από αυτές τις ιδιότητες. Σε περίπτωση παραβίασης της σταθερότητας, στην οποία είναι δυνατή η καταστροφή του σωλήνα λόγω διάβρωσης ή απαράδεκτων εναποθέσεων ανθρακικού ασβεστίου, το νερό υφίσταται ειδική (σταθεροποιητική) επεξεργασία. Εάν είναι επιρρεπείς σε ανθρακικά αποθέματα, προσθέστε οξύ ή νατριούχο εξαμεταφωσφορικό άλας στο νερό. υπό την παρουσία επιθετικού διοξειδίου του άνθρακα, το νερό υφίσταται επεξεργασία με ένα αλκαλικό αντιδραστήριο, συνήθως ασβέστη [...]

Η αλκαλικότητα είναι η περιεκτικότητα σε νερό ουσιών που αντιδρούν με ισχυρά οξέα, δηλαδή ιόντα υδρογόνου. Αυτό είναι ένα από τα πιο σημαντικά χαρακτηριστικά του φυσικού νερού. Η αλκαλικότητα του νερού επηρεάζεται σημαντικά από την κατάσταση των ενώσεων διοξειδίου του άνθρακα, οι οποίες πρέπει επομένως να εξεταστούν λεπτομερέστερα. [...]

Αλκαλικά μέταλλα. Από αλκαλικά ιόντα! Τα πιο κοινά μέταλλα στο νερό είναι τα Na + και K +, τα οποία εισέρχονται στο νερό ως αποτέλεσμα της διάλυσης του πετρώματος. Η κύρια πηγή νατρίου στα φυσικά νερά είναι οι αποθέσεις αλάτων. Στα φυσικά νερά, το νάτριο περιέχει - περισσότερο από το κάλιο. Αυτό οφείλεται στην καλύτερη απορρόφηση των τελευταίων από τα εδάφη, καθώς και στη μεγαλύτερη εκχύλιση από το νερό από τα φυτά. [...]

Υπό φυσικές συνθήκες, η σόδα σχηματίζεται από τις καιρικές συνθήκες με πυριγενή και ιζηματογενή πετρώματα που περιέχουν μια ορισμένη ποσότητα νατρίου. Οι βάσεις που απελευθερώνονται κατά τη διάρκεια των καιρικών συνθηκών (Ca, My, No. κ.λπ.) αλληλεπιδρούν με το διοξείδιο του άνθρακα του διαλύματος εδάφους και σχηματίζουν τα αντίστοιχα ανθρακικά άλατα, συμπεριλαμβανομένου του ανθρακικού νατρίου. Η σόδα μπορεί να συμβεί ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης ουδέτερων αλάτων που αυξάνονται με ανερχόμενα διαλύματα από τα υπόγεια ύδατα, με ανθρακικά άλατα αλκαλικών εδαφών: Na2504 + Ca (HC03) 2 -\u003e CaBO, + 2NaCN03.

Κατά τον αλκαλικό καθαρισμό προϊόντων πετρελαίου, συμπύκνωσης φυσικού αερίου και αερίου από ενώσεις που περιέχουν θείο, σχηματίζονται αλκαλικά λύματα που περιέχουν σουλφίδια και μίγματα κατώτερων αλκυλ μερκαπτιδίων. Αυτά τα λύματα είναι δύσκολο να επεξεργαστούν και να δημιουργήσουν μια δυσμενή περιβαλλοντική κατάσταση γύρω από τα διυλιστήρια πετρελαίου και φυσικού αερίου. [...]

Συνολική αλκαλικότητα (t). Μετρήστε 100 ml του δείγματος ή χρησιμοποιήστε το διάλυμα μετά τον προσδιορισμό της ελεύθερης αλκαλικότητας, προσθέστε 0,15 ml (3 σταγόνες) του μεικτού δείκτη ή 0,1 ml (2 σταγόνες) πορτοκαλί μεθύλιο. Στη συνέχεια φυσήξτε αέρα και ταυτόχρονα τιτλοδοτήστε σε λευκό φόντο 0,1 n διαλύματος υδροχλωρικού οξέος μέχρις ότου το πράσινο χρώμα του μικτού δείκτη μετατραπεί σε βρώμικο γκρι ή έως ότου το χρώμα του πορτοκαλιού του μεθυλίου αλλάξει από κίτρινο σε πορτοκαλί. Συνεχίστε να καθαρίζετε τον αέρα και μετά από 5 λεπτά, εάν χρειάζεται, τιτλοδοτήστε. Με ηλεκτρομετρικό προσδιορισμό, η εμφύσηση πραγματοποιείται με τον ίδιο τρόπο, αλλά τιτλοδοτείται σε ρΗ 4,5. Με λιγότερες αυστηρές απαιτήσεις για ακρίβεια, η τιτλοδότηση πορτοκαλιού με μεθύλιο πραγματοποιείται χωρίς καθαρισμό. Τιτλοδοτείται από προχοΐδα με τιμή διαίρεσης 0,1 ml, η ακρίβεια ανάγνωσης είναι μέχρι 0,05 ml. Διαφορετικά, πρέπει να ακολουθήσετε την παραπάνω διαδικασία. Κατά την ανάλυση των φυσικών υδάτων που έχουν χαμηλή ολική αλκαλικότητα, τιτλοποιούνται από μικροβούρτσες και μετρώνται με ακρίβεια 0,005 ml [...]

Από τα ιόντα αλκαλικών μετάλλων στα φυσικά ύδατα, ειδικά στα θαλάσσια ύδατα, υπάρχουν μεγάλες ποσότητες ιόντων νατρίου και μικρότερες περιέχουν κάλιο, καθώς και ρουβίδιο (περίπου 0,2 mg / l) και λίθιο (περίπου 0,1 mg / l). Όσον αφορά τον επιπολασμό στα φυσικά ύδατα, το No + κατατάσσεται πρώτον, αποτελώντας περισσότερο από το ήμισυ όλων των κατιόντων που περιέχονται σε αυτά. Η ποσότητα του Κ + συνήθως ανέρχεται στο 4-10% του αριθμού των ιόντων Na + που υπάρχουν στο νερό (σε ύδατα με χαμηλά μεταλλικά στοιχεία, ένα μεγάλο ποσοστό). [...]

Συνήθως, στα φυσικά νερά, τα ιόντα αλκαλίων - το κάλιο και το νάτριο - περιέχονται σε μικρές ποσότητες. Επιπλέον, σε αυτά μπορεί να υπάρχουν ιόντα σιδήρου και οξειδίου σιδήρου. Σε ύδατα επιφανειακών πηγών, ο σίδηρος αποτελεί συχνά μέρος οργανο-ανόργανων συμπλεγμάτων, σε υπόγεια ύδατα - με τη μορφή διττανθρακικών, λιγότερο συχνά - χλωριδίων και θειικών αλάτων. Το μαγγάνιο υπάρχει σε φυσικά νερά σε πολύ μικρότερες ποσότητες από το σίδηρο. σύμφωνα με το πρότυπο, η συνολική περιεκτικότητα σιδήρου και μαγγανίου στο πόσιμο νερό δεν πρέπει να υπερβαίνει τα 0,3 mg / l. Τα ιόντα μη σιδηρούχων μετάλλων - χαλκός, ψευδάργυρος, μόλυβδος, καθώς και το αρσενικό μπορούν να εισέλθουν στο νερό μόνο όταν είναι μολυσμένα με βιομηχανικά απόβλητα ή λόγω διάβρωσης των βαλβίδων [...]

Η ποιότητα των φυσικών πηγών παροχής νερού χαρακτηρίζεται κυρίως από το περιεχόμενο των χονδροειδών αναρτήσεων, του χρώματος (κυρίως λόγω των διαλυμένων χουμικών ουσιών), της ολικής οργανικής ύλης, της γεύσης και της οσμής, της αλκαλικότητας (περιεκτικότητα σε όξινα ανθρακικά άλατα, ανθρακικά άλατα και άλλων αλάτων ασθενών οξέων) συμπεριλαμβανομένων κατιόντων ακαμψίας. Για την αξιολόγηση καθενός από αυτούς τους δείκτες έχουν θεσπιστεί απόλυτα ή υπό όρους κριτήρια [...]

Τα όξινα ή αλκαλικά απόβλητα που εισέρχονται στο υδατικό σύστημα μπορούν να εξουδετερωθούν σε μια ορισμένη ποσότητα από το σύστημα ανθρακικού ρυθμιστικού διαλύματος φυσικών υδάτων, το οποίο αποτελείται από ελεύθερο καρβονικό οξύ και διττανθρακικά άλατα. Αυτό βοηθά επίσης στη διατήρηση ενός σταθερού ρΗ νερού κατά την εισαγωγή των αντιδραστηρίων κατά τη διάρκεια της επεξεργασίας. Σε αλκαλικά ύδατα (σε pH\u003e 8,5), οι ιδιότητες ρύθμισης των φυσικών υδάτων προσδιορίζονται από ένα δεύτερο σύστημα ανθρακικού ρυθμιστικού που αποτελείται από υδρογονάνθρακες και μεσαία ανθρακικά άλατα (για παράδειγμα, NaC03 και Na2CO3).

Δεδομένου ότι η αλκαλικότητα στα φυσικά ύδατα συνήθως καθορίζεται από την παρουσία δισανθρακικών αλκαλικών γαιών, η κατάσταση των ενώσεων διοξειδίου του άνθρακα στο νερό θα πρέπει να εξεταστεί λεπτομερέστερα. [...]

Η σταθερότητα του νερού χαρακτηρίζει την ιδιότητά του ότι δεν εκπέμπει και δεν διαλύει ανθρακικό ασβέστιο. Τα αποτελέσματα της ανάλυσης σταθερότητας εκφράζονται με τη μορφή ενός κλάσματος ο αριθμητής του οποίου είναι η αλκαλικότητα ή ένας δείκτης της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου του υπό μελέτη ύδατος στη φυσική του κατάσταση και ο παρονομαστής είναι οι ίδιοι δείκτες μετά τον περιορισμένο κορεσμό του νερού με ανθρακικό ασβέστιο. Το ελεύθερο διοξείδιο του άνθρακα που περιέχεται στα φυσικά νερά δεν έχει όλες τη δυνατότητα να διαλύσει τα ανθρακικά πετρώματα [...]

Εάν υπάρχουν στο ύδωρ της δεξαμενής αρκετές ουσίες στα λύματα με έναν δείκτη οργανοληπτικής επικινδυνότητας του ίδιου αποτελέσματος (\u003e με οσμή, γεύση, χρώμα) και παρόμοιες ουσίες στο χώρο της σχεδιαζόμενης αποδέσμευσης, πρέπει να λαμβάνεται η μέγιστη επιτρεπτή συγκέντρωση ουσιών λαμβάνοντας υπόψη τις οδηγίες για την προστασία των υδάτινων σωμάτων από τη ρύπανση, σχετικά με την περίπτωση της ρύπανσης των υδάτων από ένα σύμπλεγμα ουσιών με τον ίδιο περιοριστικό δείκτη κινδύνου. Όσον αφορά τη σύνθεση αλατιού των φυσικών υδάτων, είναι γνωστό ότι η ευχάριστη και αναζωογονητική γεύση του νερού συνδέεται κυρίως με την περιεκτικότητα σε διττανθρακικά άλατα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών, τα οποία αποτελούν περίπου το 70% του συνολικού αριθμού κατιόντων και ανιόντων. Ωστόσο, οι αυξημένες συγκεντρώσεις χλωριδίων, θειικών αλάτων και νιτρικών αλάτων μπορούν να μειώσουν δραματικά τη γεύση του νερού [...]

Για τα περισσότερα φυσικά νερά, τα ιόντα HCO συνδέονται μόνο με ιόντα ασβεστίου και μαγνησίου.Συνεπώς, σε περιπτώσεις όπου η αλκαλικότητα της φαινολοφθαλεΐνης είναι μηδενική, μπορούμε να υποθέσουμε ότι η συνολική αλκαλικότητα του νερού είναι ίση με την ανθρακική σκληρότητα.

Η ενεργή αντίδραση του νερού - η οξύτητά του ή η αλκαλικότητα του, χαρακτηρίζεται από τη δράση ιόντων υδρογόνου. Η ενεργός αντίδραση των φυσικών υδάτων είναι σχεδόν ουδέτερη, δηλ. ρΗ 6.8-7.3. [...]

Οι γευστικές ιδιότητες του νερού οφείλονται στην ύπαρξη ουσιών φυσικής προέλευσης ή σε ουσίες που εισέρχονται στο νερό ως αποτέλεσμα της ρύπανσης από τα απόβλητά του. Τα υπόγεια ύδατα, που περιέχουν μόνο ανόργανες ουσίες, έχουν ιδιαίτερη γεύση, η οποία οφείλεται στην παρουσία σιδήρου, μαγγανίου, μαγνησίου, νατρίου, καλίου, χλωριδίων και ανθρακικών αλάτων. Προσδιορίστε (οργανοληπτικά) τη γεύση μόνο του πόσιμου νερού. τον περιγράψτε προφορικά. Υπάρχουν τέσσερις κύριες προτιμήσεις: αλμυρό, γλυκό, πικρό, ξινό. Εκτός από αυτά, μπορούν επίσης να σημειωθούν μερικές γεύσεις (για παράδειγμα, αλκαλικές, μεταλλικές κ.λπ.). [...]

Ανάλυση επεξεργασμένων λυμάτων και φυσικών υδάτων που περιέχουν πτητικές φαινόλες σε πολύ χαμηλές συγκεντρώσεις. Στο απόσταγμα που λαμβάνεται από 1 λίτρο του ύδατος που αναλύεται, προστίθενται 1,5 ml 1 Ν. διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου και κορεσμένο με χλωριούχο νάτριο σε θερμοκρασία δωματίου. Στη συνέχεια το διάλυμα μεταφέρεται σε διαχωριστική χοάνη, προστίθενται 2 ml 1 Ν. υδροχλωρικού οξέος και η εκχύλιση πραγματοποιείται με προσθήκη 50 ml διαιθυλαιθέρα και ανατάραξη για 10 λεπτά. Μεταφέρετε το αιθερικό στρώμα σε μια μικρή διαχωριστική χοάνη και απομακρύνετε από αυτήν πτητικές φαινόλες, προσθέτοντας 10 ml διαλύματος υδροξειδίου του καλίου 1,5% και ισχυρά. κουνηθείτε. Χρησιμοποιείται όλο το αλκαλικό διάλυμα για να ληφθούν αζωχρώματα. Για να γίνει αυτό, εισάγεται σε ένα μικρό διαχωριστικό χωνί, προστίθενται 1 ml αραιωμένου (1: 4) θειικού οξέος, 10 ml 2Ν. διαλύματος ανθρακικού νατρίου και 1,5 ml διαζωτωμένου διαλύματος ga-νιτροανιλίνης. Μετά το σχηματισμό ενός μείγματος βαφών, αυτά εκχυλίζονται με 10 ml αραιωμένου (1: 4) θειικού οξέος και 5 ml αιθέρα, ανακινώντας έντονα [...]

Τα ιόντα ανθρακικού άλατος σχηματίζονται σε φυσικά νερά από ιόντα HCO όταν χαθεί μέρος του CO2 ισορροπίας ή όταν ενισχυθεί η αλκαλική αντίδραση του μέσου. Η περιεκτικότητά τους σε γλυκά νερά παρουσία ιόντων Ca2 + είναι, κατά κανόνα, μικρή λόγω της χαμηλής διαλυτότητας του CaCO3 (βλ. Ενότητα 2.4.4). Συνήθως ένα σημαντικό μέρος των φυσικών υδάτων βρίσκεται σε κατάσταση κορεσμού με ανθρακικό ασβέστιο, το οποίο έχει μεγάλη γεωχημική σημασία και είναι απαραίτητο για την τεχνολογία επεξεργασίας νερού. Σε θαλάσσια ύδατα, με συγκέντρωση άλατος 35 g / kg και Ca2 + - 0,0104 mol / kg, η περιεκτικότητα σε ιόντα COz φτάνει τα 6 mg / kg λόγω αύξησης της εσωτερικής αλληλεπίδρασης και συνεπώς με μείωση των συντελεστών δραστικότητας ιόντων (βλέπε 2.14.4 ) Στις φυσικές λίμνες σόδα, όπου η περιεκτικότητα σε Ca2 + είναι χαμηλή, η συνολική συγκέντρωση [NSO] και (COq) μπορεί να φθάσει τα 250 mg ισοδύναμα / l. [...]

Από ανόργανες ενώσεις, τα περισσότερα άλατα οξέων και βάσεων είναι διαλυτά στο νερό. Τα διαλύματα αυτών των ουσιών είναι ηλεκτρολύτες. Τα υδρογονάνθρακες βρίσκονται στις μεγαλύτερες ποσότητες στα φυσικά ύδατα. χλωρίδια και θειικά άλατα αλκαλικών γαιών και αλκαλίων. σε μικρότερο βαθμό, νιτρικά, νιτρώδη, πυριτικά, φθοριούχα, φωσφορικά και άλατα άλλων οξέων [...]

Με την εξάτμιση φυσικών ή τεχνητών αλατιού, καθώς και υδατικών διαλυμάτων αλατιού σε πύργους αλατιού, λαμβάνεται "βρασμένο αλάτι" (επιτραπέζιο αλάτι). Σε αυτή την περίπτωση, τα ξένα άλατα που συνοδεύουν το αρχικό υλικό παραμένουν στο μητρικό υγρό, μέρος του οποίου χρησιμοποιείται σε μια κυκλική διαδικασία για να διαλύσει τις επόμενες ποσότητες άλατος πέτρας. Αφού επιτευχθεί υψηλή συγκέντρωση πλευρικών αλάτων, το μητρικό υγρό πρέπει να αποφορτιστεί και να αντικατασταθεί με γλυκό νερό. Το μητρικό υγρό είναι το μόνο συστατικό που παράγει απόβλητα από ορυχεία άλατος και πύργους ψύξης. Συνήθως περιέχουν πολλά θειικά και χλωριούχα άλατα, μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών. Μερικές φορές οι άλμη και τα μητρικά υγρά χρησιμοποιούνται για θεραπευτικά λουτρά, με αποτέλεσμα την απόρριψη φυσιολογικού ορού, υγιεινής καθαρότητας λυμάτων [...]

Οι ίδιες κύριες ομάδες αποβλήτων σχηματίζονται κατά την παραγωγή αμμωνίας από φυσικό αέριο. Τα ύδατα ψύξης δεν είναι μολυσμένα. Το μολυσμένο νερό σχηματίζεται κατά τη συμπίεση αερίου, τον καθαρισμό χαλκού-αμμωνίας και αλκαλικού αερίου και την αναγέννηση του διαλύματος χαλκού-αμμωνίας, κατά τον καθαρισμό μονοαιθανολαμίνης, την υγροποίηση της αμμωνίας και τον καθαρισμό των λεβήτων κατά την καύση του κλάσματος CO [...]

Οι μέθοδοι προσρόφησης για την εκχύλιση υδατοδιαλυτών οργανικών ουσιών από φυσικά ύδατα βασίζονται στη χρήση ενεργού άνθρακα (AC). Κατά την επεξεργασία του νερού AC σε στατικές ή δυναμικές συνθήκες, το χρώμα του νερού μειώνεται, οι οσμές και οι γεύσεις εξαλείφονται. Ο ενεργοποιημένος άνθρακας έχει μια ιδιαίτερα ανεπτυγμένη επιφάνεια λόγω της παρουσίας λεπτών καναλιών και πόρων. Είναι καλό απορροφητικό για φαινόλες, αλκοόλες, επιφανειοδραστικές ουσίες και προϊόντα αποβλήτων υδρόβιων οργανισμών. Η ικανότητα απορρόφησης του AC αυξάνει με την αύξηση του μοριακού βάρους της προσροφημένης οργανικής ύλης. Η ικανότητα απορρόφησης του AC σε ένα αλκαλικό μέσο μειώνεται. Συνήθως, για την απόσμηση νερού, η δόση άνθρακα είναι 10-15 mg / l με χρόνο επαφής 10-20 λεπτά με νερό. Δεδομένου ότι η συγκέντρωση οργανικών ουσιών στα φυσικά ύδατα, προκαλώντας επιδείνωση των οργανοληπτικών ιδιοτήτων, είναι πολύ μικρή, η ικανότητα ροής των AC σε στατικές συνθήκες για τις ουσίες αυτές είναι ανεπαρκής [...]

Ο υπολογισμός της περιεκτικότητας σε νάτριο και της συνολικής περιεκτικότητας αλκαλιμετάλλου από τη διαφορά στα ποσά ισοδυνάμων ανιόντων και κατιόντων βασίζεται στο γεγονός ότι σε διάλυμα το άθροισμα ισοδυνάμων ανιόντων. θα πρέπει να είναι ίσο με το άθροισμα των ισοδυνάμων των κατιόντων. Στα φυσικά ύδατα, η κύρια μάζα των ανιόντων αποτελείται από χλωριούχο, καθώς και θειικά και διττανθρακικά ιόντα (σε ορισμένες περιπτώσεις είναι απαραίτητο να ληφθούν υπόψη τα νιτρικά ιόντα). Το μεγαλύτερο μέρος των κατιόντων αποτελείται από ιόντα ασβεστίου, μαγνησίου, νατρίου και καλίου [...]

Προσδιορισμός των ανιονικών επιφανειοδραστικών ουσιών. Οι φωτομετρικές μέθοδοι εκχύλισης που βασίζονται στο σχηματισμό ιοντικών ενώσεων του επιφανειοδραστικού ανιόντος με κατιόντα των κύριων χρωστικών χρησιμοποιούνται κυρίως για τον ποσοτικό προσδιορισμό των επιφανειοδραστικών ουσιών στα φυσικά και τα απόβλητα ύδατα. Ο ορισμός των ανιονικών επιφανειοδραστικών ουσιών στα λύματα και τα φυσικά ύδατα με χρωστική μεθυλενίου χρώματος φενταζίνης είναι ευρέως διαδεδομένη. Μετά την εκχύλιση του ιονικού συνεργάτη με χλωροφόρμιο από ένα αλκαλικό μέσο, \u200b\u200bη οργανική φάση πλένεται με ένα όξινο διάλυμα αντιδραστηρίου (προς απομάκρυνση ακαθαρσιών χαμηλού μοριακού βάρους) και φωτομετρική στα 670 nm. Λόγω του χαμηλού βαθμού εκχύλισης του ιονικού συνεργάτη με χλωροφόρμιο (84%), η εκχύλιση πραγματοποιείται αρκετές φορές. Ο προσδιορισμός παρεμποδίζεται από θειούχα, πολυσουλφιδικά και θειοθειικά ιόντα, τα οποία καταστρέφουν το υπεροξείδιο του υδρογόνου, καθώς και μεγάλες ποσότητες μη ιονικών επιφανειοδραστικών ουσιών. Το κυανό του μεθυλενίου σχηματίζει έναν ιονικό συνεργάτη που εκχυλίζεται με χλωροφόρμιο με χουμικά οξέα, το μέγιστο απορρόφησης του οποίου βρίσκεται στα 550 nm. Η παρεμβαλλόμενη επίδραση των χουμικών οξέων μπορεί να μειωθεί με μέτρηση με ένα υψηλό φασματοφωτόμετρο μονοχρωματισμού. Η περιοχή των συγκεντρώσεων επιφανειοδραστικών ουσιών που προσδιορίζεται με κυανό του μεθυλενίου είναι 0,01-0,80 mg / ml με όγκο δείγματος 250 ml. ακρίβεια προσδιορισμού 2%. [...]

Μελέτες έχουν δείξει ότι τα φάσματα απορρόφησης του φωτός με χρωματισμένα φυσικά νερά είναι τα ίδια με τα φάσματα απορρόφησης που παρατηρούνται από τους επιστήμονες του εδάφους για διάφορες χουμικές ουσίες (μονοτονικά μειούμενες καμπύλες στην περιοχή μήκους κύματος 220-700 nm, Εικόνα 23α). Η παρουσία ενός τέτοιου συνεχούς φάσματος είναι χαρακτηριστική των ουσιών που είναι συμπολυμερή όταν προκύπτουν αρκετά απομονωμένα συστήματα χρωμοφόρου κατά τη διάρκεια του σχηματισμού ενός μακρομορίου. Το φάσμα αυτών των ουσιών σχηματίζεται με την αθροιστική απορρόφηση των επιμέρους χρωμοφόρων συστημάτων. Μπορεί να υποτεθεί ότι πρόκειται για πολυπυρηνικές αρωματικές ομάδες, η φαινολική φύση των οποίων επιβεβαιώνεται από την αύξηση της ορατής περιοχής της έντασης χρώματος των υδατικών υγρών σε ένα αλκαλικό μέσο. Μαζί με μια αλλαγή στο χρώμα του νερού του Δνείπερου ως αποτέλεσμα της οξύνισης ή αλκαλικοποίησης, υπάρχει επίσης μια αλλαγή στο φασματικό χαρακτηριστικό των ακαθαρσιών που την κηλιδώνουν. Αυτό οφείλεται σε αύξηση ή καταστολή της αποσύνδεσης λειτουργικών ομάδων υψηλού μοριακού βάρους χημικών ουσιών σε διαφορετικά περιβάλλοντα ρΗ. Ο Σεφτσένκο δίνει δεδομένα σχετικά με ένα απότομο άλμα χρώματος στο εύρος τιμών ρΗ 3-5, το οποίο, προφανώς, εξηγείται από το σχηματισμό μη διασπασμένων μορίων χουμικού οξέος ή των συγγενών τους κατά την οξύνιση του νερού [...]

Δεδομένου ότι η υδρόλυση του πηκτικού οδηγεί σε μείωση του pH, με έλλειψη φυσικής αλκαλικότητας, ασβέστιο ή ασβέστιο προστίθεται στο νερό, υπολογίζοντας τις δόσεις τους σύμφωνα με τις οδηγίες. [...]

Ως αποτέλεσμα των μελετών που έγιναν από εμάς σε εργαστηριακές συνθήκες, αποδείχθηκε ότι όταν μολύνθηκε καθαρό φυσικό νερό (περιεχόμενο χλωριούχου 15-20 mg / l) με βακτήρια coli (50.000 βακτήρια ανά 1 ml), δόθηκε άσθμα 0,05 mg / l Σε δόση 0,2 mg / l, τα βακτήρια πέθαναν μετά από 1-2 ώρες, σε δόση 0,5 mg / l - μετά από 30-60 λεπτά και σε δόση 1,0 mg / l - μετά από 30 λεπτά Επιπλέον, η αύξηση της θερμοκρασίας και η αύξηση της αλκαλικότητας ενίσχυσαν την επίδραση, και μια μείωση σε αυτές τις τιμές την εξασθένησε. [...]

Σε γενικές γραμμές, στην παραπάνω έκφραση, η διαφορά (Ek και Ia) θα πρέπει να είναι πάντα θετική, αφού οποιοδήποτε φυσικό νερό περιέχει αλκαλικά μέταλλα. Το τελευταίο, προφανώς, μπορεί να εξηγηθεί από την παρουσία μη καταγεγραμμένων οξέων στο νερό, για παράδειγμα, το χουμικό, το πυριτικό, το νιτρικό, το φωσφορικό κ.λπ., συνεπώς το βάρος όλων των συστατικών που έχουν πρακτική σημασία σε αυτό το άθροισμα θα πρέπει να εισαχθεί στην ποσότητα mEq. .]

Το προϊόν του ισοδυνάμου βάρους του νατρίου στο άθροισμα των ισοδυνάμων χιλιοστογραμμαρίων του νατρίου και του καλίου που λαμβάνεται για το υπό μελέτη ύδωρ θα δώσει την περιεκτικότητα σε αλκάλιο σε αυτό, εκφρασμένη σε χιλιοστόγραμμα νατρίου. Μια τέτοια καταμέτρηση επιτρέπεται επειδή το κάλιο στα φυσικά νερά βρίσκεται συνήθως σε ποσότητες σημαντικά μικρότερες από το νάτριο. Στο παραπάνω παράδειγμα, το άθροισμα των ισοδυνάμων χιλιοστογραμμαρίων των ανιόντων είναι 7.896 και το άθροισμα των ισοδυνάμων χιλιοστογραμμάρια ασβεστίου και μαγνησίου είναι 1.752 - 3.923 \u003d 5.675. [...]

Με βάση αυτές τις αντιδράσεις, μπορεί να υποτεθεί ότι 1,0 mg / l στυπτηρίας με μοριακό βάρος 600 αντιδρά με 0,50 mg / l ουσιών που καθορίζουν τη φυσική αλκαλικότητα, υπολογιζόμενη ως CaCO3, με 0,39 mg / l E5% ασβέστου σβησμένου Ca (OH) 2 ή με 0,33 mg / L 18% ασβέστου CaO και με 0,53 mg / L πυρωμένης σόδας Na2CO3. Όταν ασβέστη ή ανθρακικό νάτριο αντιδρά με θειικό αργίλιο, η φυσική αλκαλικότητα του νερού δεν αλλάζει. Τα θειικά ιόντα, που εισάγονται με στυπτηρία, παραμένουν στο επεξεργασμένο νερό. Η αλληλεπίδραση των ουσιών που προκαλούν φυσική αλκαλικότητα και η ανθρακική σόδα εκπέμπουν διοξείδιο του άνθρακα. Η δόση στυπτηρίας που χρησιμοποιείται στην επεξεργασία νερού κυμαίνεται από 5 έως 50 mg / l και απαιτούνται υψηλότερες συγκεντρώσεις για τη διαύγαση νεφελωδών επιφανειακών υδάτων. Η πήξη με στυπτηρία είναι συνήθως αποτελεσματική σε pH που κυμαίνεται από 5,5 έως 8,0. [...]

Είναι απαραίτητο να γίνει διάκριση μεταξύ των εννοιών του ανθρακικού άλατος και της ακαμψίας μιας χρήσης. Κατά τη μετάβαση του HC03G σε CO3 και κατά την καταβύθιση ανθρακικών ασβεστίου και μαγνησίου σε νερό, παραμένει κάποια ποσότητα ιόντων Ca2 +, Μ2 +, 0Ο3, που αντιστοιχούν στο προϊόν διαλυτότητας ανθρακικού ασβεστίου και βασικού ανθρακικού μαγνησίου. Υπό την παρουσία ξένων ιόντων, η διαλυτότητα αυτών των ενώσεων αυξάνει. Η διαφορά μεταξύ της ανθρακικής και της σκληρότητας μιας χρήσης που οφείλεται στα ανθρακικά ασβέστιο και μαγνήσιο χαρακτηρίζει την τιμή της υπολειμματικής σκληρότητας. Σε μερικά φυσικά ύδατα παρατηρείται ο λόγος HCO3\u003e Ca2 + -A / 2+, δηλαδή η συνολική αλκαλικότητα υπερβαίνει το άθροισμα των συγκεντρώσεων ιόντων Ca2 + και g2 +. Για τα εν λόγω ύδατα, η συνολική σκληρότητα θεωρείται συνήθως ως ανθρακικό άλας και η μη ανθρακική τιμή δεν υπολογίζεται [...]

Οι τεχνικές δυνατότητες των μετρητών διεύθυνσης, που αποτελούν τη βάση των πρώτων συστημάτων δοσολογίας πηκτικών, είναι τέτοια ώστε να μπορούν να χρησιμοποιηθούν σε φυσικά νερά χαμηλών ορυκτών με περιεκτικότητα όχι μεγαλύτερη από 100 mg / l διαλυμένων αλάτων και με αλκαλικότητα όχι μεγαλύτερη από 1,5 mEq / l. Η χρήση τους περιορίστηκε από την ελάχιστη δόση του πηκτικού. Για παράδειγμα, στο νερό του ποταμού. Η Μόσχα, η οποία είναι μία από τις μικρές και μεσαίες μεταλλικές (200-400 mg / l), οι συσκευές διανομής Cheyshvili - Krymsky δεν μπορούσαν να χρησιμοποιηθούν. [...]

Ο δείκτης υδρογόνου εκφράζεται με το pH, το οποίο είναι ο δεκαδικός λογάριθμος της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου, που λαμβάνεται με το αντίθετο σημάδι. Το ρΗ προσδιορίζεται στην περιοχή από 1 έως 14. Στα περισσότερα φυσικά νερά, το pH είναι μεταξύ 6,5 και 8,5 και εξαρτάται από την αναλογία των συγκεντρώσεων ελεύθερου διοξειδίου του άνθρακα και διττανθρακικού ιόντος. Χαμηλότερες τιμές pH μπορούν να παρατηρηθούν σε όξινα βυθιζόμενα νερά. Το καλοκαίρι, κατά τη διάρκεια της έντονης φωτοσύνθεσης, το pH μπορεί να αυξηθεί σε 9,0. Η τιμή του pH επηρεάζεται από την περιεκτικότητα σε ανθρακικά άλατα, υδροξείδια, υδρολυμένα άλατα, χουμικές ουσίες κλπ. Αυτός ο δείκτης είναι ένας δείκτης ρύπανσης των ανοικτών υδάτινων σωμάτων όταν κυκλοφορούν σε αυτά όξινα ή αλκαλικά απόβλητα.

Αν η συγκέντρωση των μετάλλων είναι πολύ χαμηλή, χρησιμοποιήστε έπειτα τον εμπλουτισμό του δείγματος. Τυπικά, στο διάλυμα προστίθενται παράγοντες συμπλοκοποίησης και τα σύμπλοκα των προς προσδιορισμό συστατικών εκχυλίζονται με διαλύτες που δεν είναι αναμίξιμοι με το νερό, "es": ["AIoJSA3Yrks"], "pt": ["Op7tt597C0o", "YdZdIdmBXyI", "Op7tt597C0o" "V-e46dCtbzc"], "pl": ["TqQpMqKwGBk"], "lt": ["- mxQe9MsaIE"])