Ph и алкалност на рециклираната вода. Какво е водна алкалност и изчисляване на pH

В таблиците на SanPiN на Руската федерация („питейна вода“) максималната допустима концентрация за алкални индикатори не е посочена, поради което повечето източници при определяне на алкалността на водата се отнасят към стандартите на СЗО, директивата на ЕС или санитарните правила на държави с подобни регулаторни процедури.

И така, в директивата на ЕС се установява стойност от 30 mg HCO3- / l при определяне качеството на водата, предназначена за консумация от човека. В настоящите украински правила на GSanPiN за вода от чешмата параметърът не е зададен и стойността в< 6,5 ммоль/м 3 указывается только для фасованной и бюветной воды. Приведённые в российских тематических источниках значения чаще всего варьируются в пределах от 0,5 до тех же 6,5 ммоль/м 3 .

Освен това съществува GOST 31957-2012 - Междудържавен стандарт, подписан от органите по стандартизация на 6 държави и модифициран във връзка с други международни стандарти. Русия, заедно с Армения, Казахстан, Киргизстан, Таджикистан, Узбекистан, е една от страните, подписали документа, в който са описани методи за определяне на алкалност в концентрация 0,1-100 ммол / дм 3.

Определение и съдържание на концепцията

Алкалността на водата ("SH" във формулите) е сумата от съдържащите се в нея вещества - хидроксилни йони / аниони на слаби киселини - реагиращи със силни киселини с разделянето на:

• бикарбонат (Щ b),
• карбонат (to до),
• хидратиран (SH g),.

Единицата е милиграм еквивалент на киселина, изписана като mEq / L. Общата алкалност като сбор от аниони на слаби киселини - силикати, борати, карбонати, бикарбонати, сулфиди, хидросулфиди, сулфити, хидросулфити, фосфати, аниони на хуминови киселини) е способността да се свързват силни киселини (тяхното еквивалентно количество). Концентрацията на някои йони е незначителна, следователно, когато говорят за обща алкалност, те главно означават карбонатен тип (определен от йони на въглеродна киселина), където хидролизираните аниони образуват хидроксидни йони:

Алкалният индикатор за повърхностните води е свързан с наличието в тях главно на хидрокарбонати на алкалоземни метали (и алкални метали в по-малка степен) и за природни води с рН< 8,3 он определяется концентрацией гидрокарбонатов магния и кальция. При определённой обработке водоресурса и при pH >8.5 възниква тип хидратация.

Алкален параметър е необходим за:

• определяне на съдържанието на карбонати, както и баланса на въглеродна киселина (заедно с рН),
• дозиране на химикали, използвани във водоснабдяването,
• почистване на реагенти
• установяване на годността на водата за напояване (с излишък от алкалоземни метали).

Северните райони на Русия с ниски алкални стойности и pH за естествена вода се характеризират с повишена корозивност, което засяга тръбопроводи и конструкции, изработени от черни метали и бетон.

Според японските изследователи, в райони, където пият повече алкална вода (над 6,5, но под 9), продължителността на живота е с 20-30% по-висока. Като цяло алкалните индикатори трябва да са достатъчни, за да се подложат на химическа коагулация, но в същото време те не трябва да са твърде високи, за да не провокират физиологични нарушения в консуматорите на вода. Минималните алкални стойности са +/- 30 mg / l, а максималните в рамките на 450-500 mg / l.

Мненията, разпространени сред собствениците на различни модифицирани аератори за техния ефект върху алкалните свойства на хидротока, не са потвърдени. Тези аератори-икономизатори (http://water-save.com/) могат да намалят консумацията на вода, но не влияят върху химичните характеристики на водния ресурс.

Методи за определяне на концентрацията на карбонати

Междудържавният стандарт описва 2 титриметрични метода за изчисляване на водната алкалност:

1. Безплатна и обща алкалност. За пиене - предварително опаковани (негазирани) и от източници на питейна вода - естествени, както и отпадъчни води чрез титруване (постепенно смесване) до рН 8,3, както и 4,5. Получените стойности се използват за изчисляване на концентрацията на карбонати (в диапазона 6-6000 mg / dm 3) и въглеводороди (6.1-6100 mg / dm 3).
2. Карбонатна алкалност. За питейна, естествена, техническа вода в различни етапи на технологичните процеси чрез титруване до рН 5,4 единици.

Крайната точка на титруване се определя чрез промяна на стойността на pH метъра или когато индикаторът е оцветен:

• рН преходът от розов към безцветен при 8.3-8.0 дава стойността на параметъра „според фенолфталеин“,
• преходът на pH от оранжево към жълто при 4.4 дава стойност за параметъра "метил оранжево".

Параметърът е равен на нула, ако за анализираната проба е рН<4,5.

Алкалността е съдържанието във вода на вещества, които реагират със силни киселини. Тези вещества включват:

- силни основания;

- слаби основи: амоняк, анилин, пиридин и др .;

- аниони със слаби киселини:, аниони на хуминови киселини.

Има три форми на алкалност: свободна, карбонатна и обща.

Свободната алкалност се дължи на хидроксилни и карбонатни йони. Определя се от количеството киселина, използвано за титруване на вода до рН 8,3.

Карбонатната алкалност зависи от наличието във водата само на йони на въглеродна киселина, т.е. карбонатни и бикарбонатни йони и се определя от количеството киселина, използвано за титруване на водата до рН ≈ 4.

Общата алкалност се дължи на наличието във водата на аниони на слаби киселини от органичен и неорганичен произход, както и на хидроксилни йони.

В пресни незамърсени води карбонатната алкалност е толкова голяма в сравнение с алкалността, въведена от други аниони, че може да се приеме равна на общата алкалност.

Основният източник на карбонатни и бикарбонатни йони в повърхностните води е химическото изветряне и разтваряне на карбонатни скали като варовик и доломит. Например

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ↔ Ca 2+ + 2;

MgCO 3 + H 2 O + CO 2 ↔ Mg 2+ + 2.

Някои от хидрокарбонатните йони се появяват в резултат на метаморфизация на продукти от химическо изветряне на магматични скали:

CO 2 → + SiO 2;

OH - + CO 2 →.

Значителни количества бикарбонатни йони идват от валежите и подземните води.

Хидрокарбонатните и карбонатните йони се изхвърлят във водни тела с отпадни води от химически, силикатни и содови предприятия и др.

С натрупването на хидрокарбонатни и особено на карбонатни йони, последните, образуващи слабо разтворими съединения с калциеви йони, могат да се утаяват:

Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2;

Ca 2+ + \u003d CaCO 3 ↓.

Този процес е много важен по природа, тъй като от него зависи формирането на карбонатни скални слоеве.

В повърхностните води хидрокарбонатните и карбонатните йони присъстват главно в разтворено състояние. Някои от карбонатните йони могат да бъдат в суспензия и близо до колоидното състояние под формата на фини частици калциев карбонат.

В разтвора между бикарбонатни и карбонатни йони има подвижно равновесие, определено чрез константи на дисоциация, характеризиращи първия и втория етап на дисоциация на въглеродна киселина

H 2 CO 3 ↔ H + + ↔ H + +.

В речните води съдържанието на бикарбонатни йони варира от 30 до 400 mg / dm 3, в езерата - от 1 до 500 mg / dm 3. Концентрацията им в морската вода варира в по-тесен диапазон от 100 до 200 mg / dm 3, в атмосферните валежи е 30 - 100 mg / dm 3, в подземните води - от 150 до 300 mg / dm 3. В подземните води тяхното съдържание значително се увеличава от 150 до 900 mg / dm 3.

Алкалността е важна характеристика на повърхностните води, по която човек може да прецени най-важните хидрохимични и геохимични процеси, като например образуването на химическия състав на водата, ерозията на земната повърхност, образуването на карбонатни скали и др.

В технологията алкалността е много значима, тъй като влияе на корозията на бетона и загубата на карбонатна скала в котлите, които захранват различни инсталации на парно.

За определяне на алкалността на водите се използват следните методи: директно титруване, обратно титруване и потенциометрични.

Методите за директно титруване се основават на титруване на водна проба със силна киселина (HCl, H 2 SO 4) в присъствието на различни индикатори с цветен преход в точка на еквивалентност в диапазона на pH от 3 до 4. Те включват метил оранжево, бромфенолово синьо, метил жълто. Недостатъкът на този най-прост и бърз метод е несигурността на стойността на pH в крайната точка на титруването. За определяне на свободната алкалност обикновено се използва фенолфталеин, който има диапазон на pH преход и цветен индикатор 8,2 - 10,0.

Методите за обратно титруване са по-точни, които се основават на добавяне на излишък от силна киселина към пробата вода и нейното титриметрично определяне в присъствието на индикатор. Тези методи са най-широко използвани, но когато се анализират води с ниска алкалност (по-малко от 10 mg / dm 3), както и цветни и мътни води, са възможни значителни грешки до 20%.

В тези случаи се предпочитат различни варианти на потенциометрични методи, при които проба от тестваната вода се титрува със силна киселина до определена стойност на рН, определена с помощта на рН метър. Резултатите не се влияят от следи от активен хлор, мътност и цвят на водата.

Природните води обикновено имат слабо алкална реакция. Тези води придобиват кисела реакция със значително съдържание на хуминови киселини или в присъствието на голямо количество свободен въглероден диоксид. [...]

Естествените повърхностни води (като подземните води на активната водообменна зона) в състава му, като правило, са доста подходящи директно за питейни цели. Подобряването на органолептичните свойства е лесно постигнато във водни съоръжения чрез процеси на коагулация, филтриране и окисляване, в резултат на което за незамърсени природни водни източници обхватът на аналитичния контрол може да бъде ограничен до определяне на мътност (прозрачност) и цвят на водата. Изискванията за качеството на водата от потребителите на промишлени води зависят от характеристиките на технологичното използване на водата, които определят минималния необходим аналитичен контрол на източната вода. Най-типичното определяне на състава и качеството на водата. Във вода те определят: твърдост, киселинност, мътност, pH, цвят, алкалност, електропроводимост, масла, както и съдържанието на бор, флуор, желязо, калций, натрий, магнезий, манган, никел, мед, олово, цинк, хром (VI) , орто и полифосфати, нитрати, нитрити, сулфат, сулфид, сулфит, хлоридни йони, силициева киселина, амоняк, въглероден диоксид, разтворен кислород, хидразин, танин, лигнин; в допълнение, определете теглото на твърдите вещества - преди и след филтриране. [...]

Естествените води на северните райони с ниска алкалност и рН се характеризират с повишена корозивност по отношение на тръбопроводи и конструкции от бетон и черни метали. В отпадъчните води могат да присъстват различни съединения, които засилват корозивното въздействие на водата върху бетон и метали. [...]

Алкалността на водата трябва да е достатъчна, за да повлияе на химическата коагулация, но не толкова висока, че да предизвика физиологични нарушения при потребителите. Минималната алкалност е около 30 mg / l, а максималната не трябва да надвишава 400-500 mg / l. Флуорните йони са устойчиви на конвенционалните процеси на почистване, с изключение на омекотяване на водата с вар; следователно, допустимите концентрации на флуор за естествената вода са същите като за питейна вода (виж таблицата [...]

Алкалността на естествените води зависи главно от съдържанието на соли на въглеродна киселина. Ако цветът на водата е повече от 40 ° и необходимостта от точно определяне на концентрацията на хидрокарбонатни и карбонатни йони, стойността на алкалността на хумата трябва да се взема предвид отделно (виж по-долу). [...]

Алкалност на водата. Под общата алкалност на водата се разбира сумата от "хидроксилни йони (OH-), съдържащи се във водата, и аниони със слаби киселини, например въглеродни (HCO - йони, COg-). Тъй като въглеродният диоксид преобладава в повечето естествени води, обикновено се разграничават само бикарбонатна и карбонатна алкалност. При някои методи за пречистване на вода и при рН над 8,5 възниква хидратирана алкалност. [...]

Естествената вода, използвана за водоснабдяване, може да има едно от тези свойства. В случай на нарушение на стабилността, при което е възможно увреждане на тръбите поради корозия или неприемливи отлагания на калциев карбонат, водата се подлага на специално (стабилизиращо) третиране. Ако сте склонни към карбонатни отлагания, добавете киселина или натриев хексаметафосфат към водата; при наличие на агресивен въглероден диоксид водата се обработва с алкален реагент, обикновено вар. [...]

Алкалността е съдържанието във вода на вещества, които реагират със силни киселини, т.е. водородни йони. Това е една от най-важните характеристики на естествената вода. Алкалността на водата значително се влияе от състоянието на съединенията на въглеродния диоксид, което следователно трябва да бъде разгледано по-подробно. [...]

Алкални метали. От алкални йони! Най-често срещаните метали във вода са Na + и K +, които влизат във водата в резултат на разтварянето на ■ основата. Основният източник на натрий в естествените води са солните находища. В естествените води натрий съдържа - повече от калий. Това се дължи на най-доброто усвояване на последния от почвите, както и на по-голямото му извличане от водата от растенията. [...]

При естествени условия содата се образува чрез изветряне на магматични и утаечни скали, съдържащи определено количество натрий. Базите, освободени по време на изветряне (Ca, My, No. и др.) Взаимодействат с въглеродния диоксид на почвения разтвор и образуват съответните карбонати, включително натриев карбонат. Содата може да възникне в резултат на взаимодействието на неутрални соли, издигащи се с възходящи разтвори от подземни води, с карбонати на алкална почва на почвата: Na2504 + Ca (HC03) 2 -\u003e CaBO, + 2NaCN03. [...]

По време на алкално почистване на нефтопродукти, природен газ и газов кондензат от съдържащи сяра съединения се образуват алкални отпадни води, съдържащи сулфиди и смеси от нисши алкилови меркаптиди. Тези отпадни води са трудни за преработка и създават неблагоприятна екологична ситуация около рафинерии за нефт и газ. [...]

Обща алкалност (t). Измерете 100 ml от пробата или използвайте разтвора след определяне на свободната алкалност, добавете 0,15 ml (3 капки) от смесения индикатор или 0,1 ml (2 капки) метил оранжево. След това издухайте въздух и в същото време титрирайте на бял фон 0,1 n разтвор на солна киселина, докато зеленият цвят на смесения индикатор се превърне в мръсно сив или докато цветът на метил оранжевия се промени от жълт в оранжев. Продължете да пречиствате въздуха и след 5 минути, ако е необходимо, титрирайте. С електрометрично определяне издухването се извършва по същия начин, но титрирано до pH 4,5. С по-малко строги изисквания за точност, титруването на метил оранжево се извършва без продухване. Титруйте от бюрета с цена на разделяне 0,1 ml, точността на четене е до 0,05 ml. В противен случай трябва да се спазва горната процедура. При анализиране на естествени води с ниска обща алкалност те се титруват от микробуретите и се преброяват с точност 0,005 ml. [...]

От йони на алкални метали в естествени води, особено в морски води, има големи количества натриеви йони, а по-малките съдържат калий, както и рубидий (около 0,2 mg / l) и литий (около 0,1 mg / l). По отношение на разпространението в естествените води, № + се нарежда на първо място, съставлявайки повече от половината от всички съдържащи се в тях катиони. Количеството К + обикновено е 4-10% от броя на Na + йони, присъстващи във вода (в слабоминерализирани води ■ голям процент). [...]

Обикновено в естествените води йони на алкални метали - калий и натрий - се съдържат в малки количества. Освен това в тях могат да присъстват железни и оксидни железни йони. Във води от повърхностни източници желязото често е част от органо-минерални комплекси, в подземни води - под формата на бикарбонати, по-рядко - хлориди и сулфати. Манганът присъства в естествените води в много по-малки количества от желязото; според стандарта, общото съдържание на желязо и манган в питейна вода не трябва да надвишава 0,3 mg / l. Йони на цветни метали - мед, цинк, олово, както и арсен, могат да влязат във водата само когато са замърсени с промишлени отпадни води или поради корозия на клапаните. [...]

Качеството на водата на природните източници на водоснабдяване се характеризира главно със съдържанието на груби суспензии, цвят (дължащ се главно на разтворени хуминови вещества), общо органично вещество, вкус и мирис, алкалност (съдържание на бикарбонати, карбонати и други соли на слаби киселини) и концентрацията на минерални соли, в включително катиони на твърдост. За оценка на всеки от тези показатели са въведени абсолютни или условни критерии. [...]

Киселинните или алкални отпадни води, постъпващи във водното тяло, могат да бъдат неутрализирани в определено количество чрез карбонатната буферна система от естествени води, състояща се от свободна въглеродна киселина и бикарбонати. Това също помага да се поддържа постоянно pH на водата по време на въвеждането на реагенти по време на обработката. В алкални води (при pH\u003e 8.5) буферните свойства на естествените води се определят от втората карбонатна буферна система, състояща се от въглеводороди и средни карбонати (например NaC03 и Na2CO3). [...]

Тъй като алкалността в естествените води обикновено се определя от наличието на бикарбонати на алкалоземни метали, състоянието на съединенията на въглеродния диоксид във вода трябва да се разгледа по-подробно.

Стабилността на водата характеризира свойството й да не отделя и не разтваря калциев карбонат. Резултатите от анализа на стабилността се изразяват под формата на фракция, числителят на която е алкалност или показател за концентрацията на водородни йони на изследваната вода в естественото й състояние, а знаменателят е същите показатели след ограничаващото насищане на водата с калциев карбонат. Свободният въглероден диоксид, съдържащ се в естествените води, не всички имат способността да разтварят карбонатни скали. [...]

Ако във отпадъчните води има няколко вещества с органолептичен индикатор за опасност със същия ефект (\u003e по мирис, вкус, цвят) и подобни вещества се откриват във водата на резервоара до мястото на планираното изпускане, трябва да се вземе предвид максимално допустимата концентрация на вещества, като се вземат предвид инструкциите за защита на водните тела от замърсяване, т.е. свързани със случая на замърсяване на водата от комплекс от вещества със същия ограничителен индикатор за опасност. Що се отнася до солевия състав на естествените води, известно е, че приятният и освежаващ вкус на водата се свързва главно със съдържанието на бикарбонати на алкални и алкалоземни метали в него, които съставляват около 70% от общия брой катиони и аниони. Въпреки това, повишените концентрации на хлориди, сулфати и нитрати могат драматично да влошат вкуса на водата. [...]

За повечето естествени води NSO "йони са свързани само с йони на калций и магнезий. Следователно, в случаите, когато алкалността на фенолфталеин е нула, можем да приемем, че общата алкалност на водата е равна на неговата карбонатна твърдост. [...]

Активната реакция на водата - нейната киселинност или алкалност, се характеризира с активността на водородните йони. Активната реакция на естествените води е близка до неутрална, т.е. pH 6,8-7,3. [...]

Вкусовите свойства на водата се дължат на наличието на вещества от естествен произход или вещества, които влизат във водата в резултат на замърсяване от нейните отпадни води. Подземните води, съдържащи само неорганични разтворени вещества, имат специфичен вкус, който се причинява от наличието на желязо, манган, магнезий, натрий, калий, хлориди и карбонати. Определете (органолептично) вкуса само на питейна вода; опишете го устно. Има четири основни вкуса: солен, сладък, горчив, кисел. В допълнение към тях могат да се отбележат и някои аромати (например алкални, метални и др.). [...]

Анализ на пречистени отпадни и природни води, съдържащи летливи феноли в много ниски концентрации. Към дестилата, получен от 1 л анализирана вода, се добавят 1,5 мл 1 N. разтвор на натриев хидроксид и наситен с натриев хлорид при стайна температура. След това разтворът се прехвърля в делителна фуния, добавя се 2 ml 1 N. солна киселина и екстракцията се извършва чрез добавяне на 50 ml диетилов етер и разклащане в продължение на 10 минути. Прехвърлете етерния слой в малка сепарационна фуния и отстранете от него летливи феноли, добавяйки 10 ml 1,5% разтвор на калиев хидроксид, и силно; разтърсвам Целият алкален разтвор се използва за получаване на азо багрила. За целта се въвежда в малка сепарационна фуния, прибавят се 1 ml разредена (1: 4) сярна киселина, 10 ml 2 N. разтвор на натриев карбонат и 1,5 ml диазотиран разтвор на га-нитроанилин. След образуването на смес от багрила, те се екстрахират с 10 ml разредена (1: 4) сярна киселина и 5 ml етер, като се разклащат енергично. [...]

Карбонатните йони се образуват в естествени води от HCO йони, когато част от равновесния CO2 се загуби или когато алкалната реакция на средата се засили. Съдържанието им в сладките води в присъствието на Ca2 + йони е като правило малко поради ниската разтворимост на CaCO3 (вж. Раздел 2.4.4). Обикновено значителна част от естествените води са в състояние на насищане с калциев карбонат, което е от голямо геохимично значение и е от съществено значение за технологията за пречистване на водата. В морските води при концентрация на сол от 35 g / kg и Ca2 + - 0,0104 mol / kg, съдържанието на COz йони достига 6 mg / kg поради увеличаване на междуионното взаимодействие и, следователно, с намаляване на коефициентите на йонна активност (вж. 2.14.4 ). В естествените содни езера, където съдържанието на Са2 + е ниско, общата концентрация на [NSO] и (СО§] може да достигне до 250 mg екв. / Л. [...]

От неорганичните съединения повечето соли на киселини и основи са разтворими във вода. Разтворите на тези вещества са електролити. Въглеводонатите се намират в най-големи количества в естествените води; хлориди и сулфати на алкалозем и алкални метали; в по-малка степен нитрати, нитрити, силикати, флуориди, фосфати и соли на други киселини. [...]

Чрез изпаряване на естествени или изкуствени саламури, както и водни разтвори на сол на солни кули се получава "варена сол" (трапезна сол). В този случай чужди соли, придружаващи изходния материал, остават в майчината луга, част от която се използва в кръгов процес за разтваряне на последващи количества каменна сол. При достигане на висока концентрация на странични соли, майчиният разтвор трябва да се изхвърли и да се замени с прясна вода. Маточната течност е единственият компонент, който генерира отпадни води от солни мини и охладителни кули. Те обикновено съдържат много сулфатни и хлоридни соли, алкални и алкалоземни метали. Понякога саламури и майчини ликьори се използват за терапевтични бани, в резултат на което има изпускане на физиологичен разтвор, хигиенично нечисти отпадни води. [...]

Същите основни групи отпадни води се формират по време на производството на амоняк от природен газ. Охлаждащата вода не е замърсена; Замърсената вода се образува по време на компресиране на газ, пречистване на мед-амоняк и алкален газ и регенерация на разтвор на мед-амоняк, по време на моно-етаноламиново пречистване, втечняване на амоняк и продухване на котли при изгаряне на СО-фракцията. [...]

Адсорбционните методи за извличане на водоразтворими органични вещества от естествени води се основават на използването на активен въглен (AC). При обработка на променливата вода в статични или динамични условия цветът на водата намалява, миризмите и ароматите се елиминират. Активният въглен има силно развита повърхност поради наличието на тънки канали и пори. Той е добър сорбент за феноли, алкохоли, повърхностноактивни вещества и отпадни продукти на водните организми. Сорбционният капацитет на АС се увеличава с увеличаване на молекулното тегло на адсорбираната органична материя. Сорбционният капацитет на АС в алкална среда намалява. Обикновено за дезодориране на водата дозата на въглищата е 10-15 mg / l с време на контакт 10-20 минути с вода. Тъй като концентрацията на органични вещества в естествените води, причинявайки влошаване на органолептичните свойства, е много малка, сорбционната способност на АС в статични условия за тези вещества е недостатъчна. [...]

Изчисляването на съдържанието на натрий и общото съдържание на алкални метали от разликата в сумите на еквивалентите на аниони и катиони се основава на факта, че в разтвор е сумата от еквиваленти на аниони. трябва да е равна на сумата от еквивалентите на катиони. В естествените води основната маса на анионите се състои от хлорион, както и сулфатни и бикарбонатни йони (в някои случаи е необходимо да се вземе предвид нитратният йон). По-голямата част от катионите се състои от калциеви, магнезиеви, натриеви и калиеви йони. [...]

Определяне на анионни повърхностно активни вещества. Екстракционно-фотометричните методи, основаващи се на образуването на йонни асоциации на повърхностно-активния анион с катиони на основните багрила, се използват главно за количественото определяне на ПАВ в природни и отпадни води. Определението за анионни повърхностноактивни вещества в отпадъчните води и природните води с фентиазин оцветител метиленово синьо е широко разпространено. След извличане на йонния свързващ агент с хлороформ от алкална среда, органичната фаза се промива с киселинен разтвор на реагент (за отстраняване на примеси с ниско молекулно тегло) и фотометрична при 670 nm. Поради ниската степен на екстракция на йонния асоциатор с хлороформ (84%), екстракцията се извършва няколко пъти. Определянето е възпрепятствано от сулфидни, полисулфидни и тиосулфатни йони, които унищожават водородния пероксид, както и големи количества неонни повърхностно активни вещества. Метиленовото синьо образува йонно съединение, екстрахирано с хлороформ с хуминови киселини, чийто абсорбционен максимум е при 550 nm. Интерфериращият ефект на хуминовите киселини може да бъде намален чрез измерване с висок монохроматизиран спектрофотометър. Обхватът на концентрациите на ПАВ, определени с метиленово синьо, е 0,01-0,80 mg / ml с обем на пробата 250 ml; точност на определяне от 2%. [...]

Проучванията показват, че абсорбционните спектри на светлината с цветни природни води са идентични на абсорбционните спектри, наблюдавани от почвените учени за различни хуминови вещества (монотонно намаляващи криви в обхвата на дължината на вълната 220–700 nm, фиг. 23a). Наличието на такъв непрекъснат спектър е характерно за вещества, които са съполимери, когато по време на образуването на макромолекула възникват няколко изолирани хромофорни системи. Спектърът на тези вещества се формира чрез обобщаване на абсорбцията на отделните хромофорни системи. Може да се предположи, че те са многоядрени ароматни групи, фенолната природа на които се потвърждава от увеличаване на видимата област на интензитета на оцветяване на водни хумати в алкална среда. Наред с промяна в цвета на водата в Днепър в резултат на подкисляване или алкализация, има промяна и в спектралната характеристика на онечистванията, които я оцветяват. Това се дължи на увеличаване или потискане на дисоциацията на функционалните групи високомолекулни хуминови вещества при различни pH среди. Шевченко дава данни за рязък скок на цвета в диапазона на pH 3-5, което очевидно се обяснява с образуването на неразделени молекули хуминова киселина или техни сътрудници по време на подкисляване на водата. [...]

Тъй като хидролизата на коагуланта води до понижаване на pH, при липса на естествена алкалност във водата се добавя вар или сода, като се изчисляват техните дози в съответствие с инструкциите. [...]

В резултат на проведените от нас изследвания в лабораторни условия се оказа, че когато чистата естествена вода е заразена (хлоридно съдържание 15-20 mg / l) с коли бактерии (50 000 бактерии на 1 ml), се осигурява доза сребро в размер на 0,05 mg / l вода, подходяща за пиене след 2-3 часа. При доза 0,2 mg / l бактериите умират след 1-2 часа, при доза 0,5 mg / l - след 30-60 минути и при доза 1,0 mg / l - след 30 минути Освен това, повишаване на температурата и повишаване на алкалността засилват ефекта и намаляването на тези стойности го отслабва. […]

Най-общо казано, в горния израз разликата (Ek и Ia) винаги трябва да бъде положителна, тъй като всяка естествена вода съдържа алкални метали. Последното, очевидно, може да се обясни с наличието на неразчетени киселини във водата, например, хуминови, силициеви, азотни, фосфорни и др. ].

Продуктът с еквивалентното тегло на натрий в сумата от милиграм еквиваленти на натрий и калий, получени за изследваната вода, ще даде съдържанието на алкални метали в него, изразено в милиграма натрий. Подобно преброяване е разрешено, тъй като калий в естествените води обикновено се намира в количества, значително по-малки от натриевите. В горния пример сумата от милиграм еквиваленти на аниони е 7.896, а сумата от милиграм еквиваленти на калций и магнезий е 1.752 - - 3.923 \u003d 5.675. [...]

Въз основа на тези реакции може да се предположи, че 1,0 mg / l стипца с молекулно тегло 600 реагира с 0,50 mg / l вещества, които определят естествената алкалност, изчислена като CaCO3, с 0,39 mg / l E5% гасена вар Ca (OH) 2 или с 0,33 mg / L 18% бърз вар CaO и с 0,53 mg / L калцинирана Na2CO3 сода. Когато вар или сода пепел реагира с алуминиев сулфат, естествената алкалност на водата не се променя. Сулфатните йони, въведени с алум, остават в пречистената вода. Взаимодействието на вещества, които причиняват естествена алкалност, и сода пепел отделя въглероден диоксид. Дозировката на стипца, използвана при обработката на водата, варира от 5 до 50 mg / l, а за избистряне на мътните повърхностни води са необходими по-високи концентрации. Коагулацията с помощта на стипца обикновено е ефективна при рН в диапазона от 5,5 до 8,0. [...]

Необходимо е да се прави разлика между понятията карбонат и твърдост за еднократна употреба. При прехода на НСООГ в СОЗ и при утаяване на калциеви и магнезиеви карбонати във вода остава известно количество Ca2 +, М 2+, ООз йони, съответстващо на продукта на разтворимост на калциев карбонат и основен магнезиев карбонат. В присъствието на чужди йони разтворимостта на тези съединения се увеличава. Разликата между карбонатната и твърдостта за еднократна употреба поради калциевите и магнезиевите карбонати характеризира стойността на остатъчната твърдост. В някои естествени води се наблюдава съотношението на HCO3\u003e Ca2 + -A / 2+, т.е. общата алкалност надвишава сумата от концентрациите на Ca2 + и g2 + йони. За такива води общата твърдост обикновено се приема като карбонатна, а стойността на некарбонатите не се изчислява. [...]

Техническите възможности на кондуктометрите, които са в основата на първите дозиращи системи за коагулант, са такива, че те биха могли да се използват в нискоминерализирани природни води със съдържание не повече от 100 mg / l разтворени соли и с алкалност не повече от 1,5 mEq / l. Употребата им беше ограничена от минималната доза коагулант. Например по водата на реката. Москва, която е една от ниско и средно минерализирани (200 - 400 mg / l), дозатори Cheyshvili - Krymsky не може да се използва. [...]

Водородният индекс се изразява с рН, което е десетичният логаритъм на концентрацията на водородни йони, взет с обратен знак; PH се определя в диапазона от 1 до 14. В повечето естествени води pH е в границите от 6,5 до 8,5 и зависи от съотношението на концентрациите на свободен въглероден диоксид и бикарбонатен йон. По-ниски стойности на pH могат да се наблюдават в кисели блатни води. През лятото, по време на интензивна фотосинтеза, pH може да се повиши до 9,0. Стойността на pH се влияе от съдържанието на карбонати, хидроксиди, хидролизирани соли, хуминови вещества и др. Този индикатор е индикатор за замърсяване на открити водни тела, когато в тях се отделят кисели или алкални отпадни води. [...]

Ако концентрацията на метали е твърде ниска, тогава прибягвайте до обогатяване на пробата. Обикновено в разтвора се добавят комплексиращи агенти и комплексите от елементите, които трябва да бъдат определени, се екстрахират с разтворители, които не се смесват с вода, "es": ["AIoJSA3Yrks"], "pt": ["Op7tt597C0o", "YdZdIdmBXyI", "Op7tt597C0o"], " "V-e46dCtbzc"], "pl": ["TqQpMqKwGBk"], "lt": ["- mxQe9MsaIE"])