Kyselina sírová sa najviac používa v národnom hospodárstve a je hlavným produktom hlavného chemického priemyslu. V tejto súvislosti dochádza k neustálemu zvyšovaniu výroby kyseliny sírovej. Ak teda svetová produkcia kyseliny sírovej v roku 1900 dosiahla 4,2 milióna g, potom v roku 1937 dostala 18,8 milióna g av roku 1960 viac ako 47 miliónov ton.
  V súčasnosti je Sovietsky zväz na výrobu kyseliny sírovej druhým najväčším na svete. V roku 1960 bolo v ZSSR získaných 5,4 milióna kyseliny sírovej av roku 1965 sa výroba kyseliny sírovej v porovnaní s rokom 1958 zdvojnásobí.
  Oblasti použitia kyseliny sírovej kvôli jej vlastnostiam a nízkym nákladom. Kyselina sírová je silná, ťažko prchavá a silná kyselina, ktorá má pri slabých teplotách veľmi slabé oxidačné a silné vstrebávanie vody.

Hlavným spotrebiteľom kyseliny sírovej je výroba minerálnych hnojív - superfosfátu a síranu amónneho. Napríklad pri výrobe iba jednej tony superfosfátu (z fluoroapatitu), ktorý neobsahuje hygroskopickú vodu, sa spotrebuje 600 kg 65% kyseliny sírovej. Výroba minerálnych hnojív spotrebuje asi polovicu všetkej vyrobenej kyseliny.
   Významné množstvo kyseliny sírovej sa spotrebúva pri spracovaní kvapalných palív - na čistenie kerozínu, parafínu, mazív zo síry a nenasýtených zlúčenín a pri spracovaní uhoľného dechtu. Používa sa tiež na čistenie rôznych minerálnych olejov a tukov.
   Kyselina sírová sa široko používa pri rôznych organických syntézach, napríklad pri sulfonácii organických zlúčenín - pri výrobe sulfónových kyselín, rôznych farbív, sacharínu. Na tento účel sa používajú koncentrovaná kyselina a dym, ako aj kyselina chlórsulfónová. Kyselina sírová sa používa ako činidlo pohlcujúce vodu pri nitračných reakciách - pri výrobe nitrobenzénu, nitrocelulózy, nitroglycerínu atď.
   Kyselina sírová je ako neprchavá kyselina schopná vytesniť prchavé kyseliny zo svojich solí, ktoré sa používajú pri výrobe fluoridu a chlorovodíka, kyseliny chloristej.
Kyselina sírová sa často používa pri spracovaní (rozklade) určitých rúd a koncentrátov, napríklad titánu, zirkónia, vanádu a niekedy nióbu, lítia a niektorých ďalších kovov. Pretože koncentrovaná kyselina sírová vrie pri pomerne vysokej teplote a prakticky neovplyvňuje liatinu a oceľ, tento rozklad sa dá celkom dobre uskutočniť pomocou lacného zariadenia z týchto materiálov.
   Zriedená horúca kyselina sírová dobre rozpúšťa oxidy kovov a používa sa na tzv. Morenie kovov - ich čistenie< особенно железа, от окислов.
   Kyselina sírová je dobrým sušiacim činidlom a na tento účel sa široko používa v laboratóriách a priemysle. Zvyšková vlhkosť pri použití 95% kyseliny sírovej sa rovná 0,003 mg vodnej pary na 1 liter vypusteného plynu.

V meste Revda sa z koľajníc vyviezlo 15 vagónov s kyselinou sírovou. Náklad patril k taviarni Sredneuralskij.

Nehoda sa vyskytla na železničných tratiach ministerstva v roku 2013. Kyselina sa vyliala na plochu 1 000 štvorcových kilometrov.

To naznačuje rozsah potrieb priemyselníkov v činidle. Napríklad v stredoveku bolo potrebných len desiatky litrov kyseliny sírovej ročne.

V 21. storočí predstavuje celosvetová produkcia hmoty ročne desiatky miliónov ton. Objem výroby a aplikácie sa používa na hodnotenie vývoja chemického priemyslu v krajinách. Činidlo si teda zasluhuje pozornosť. Opis začína vlastnosťami látky.

Vlastnosti kyseliny sírovej

Navonok 100 percent kyselina sírová- olejová tekutina. Je bezfarebný a ťažký, vyznačuje sa extrémnou hygroskopicitou.

To znamená, že látka absorbuje vodnú paru z atmosféry. V tomto prípade kyselina vytvára teplo.

Preto sa do koncentrovanej formy látky v malých dávkach pridáva voda. Nalejte veľa a rýchlo, striekajú kyseliny.

Vzhľadom na svoju schopnosť korodovať hmotu vrátane živého tkaniva je situácia nebezpečná.

Koncentrovaná kyselina sírovánazýva sa roztok, v ktorom je činidlo viac ako 40%. To je možné rozpustiť.

Roztok kyseliny sírovejdo 40% - nekoncentrovaný, chemicky sa správa inak. K tomu môžete pridať vodu dosť rýchlo.

Paládium sa nerozpúšťa, ale rozpadne sa a. Ale všetky tri kovy nie sú predmetom kyslého koncentrátu.

Ak sa pozriete na kyselina sírová v roztokureaguje s aktívnymi kovmi vstávajúcimi do vodíka.

Nasýtená látka tiež interaguje s neaktívnymi. Výnimkou sú ušľachtilé kovy. Prečo sa koncentrát „nedotýka“ železa, medi?

Dôvodom je ich pasivácia. Takzvaný proces poťahovania kovov ochranným filmom oxidov.

Zabraňuje tiež rozpúšťaniu povrchov, avšak iba za bežných podmienok. Pri zahrievaní je možná reakcia.

Zriedená kyselina sírováskôr voda ako olej. Koncentrát sa vyznačuje nielen tvárnosťou a hustotou, ale aj dymom vychádzajúcim z látky vo vzduchu.

Bohužiaľ, v Mŕtvom jazere na Sicílii je obsah kyselín nižší ako 40%. Vzhľad nádrže neznamená, že je nebezpečný.

Nebezpečné činidlo, ktoré sa tvorí v horninách zemskej kôry, však vyteká zo spodku. Suroviny môžu slúžiť napríklad.

Tento minerál sa tiež nazýva síra. Pri kontakte so vzduchom a vodou sa rozloží na 2- a 3-valenčné železo.

Druhým reakčným produktom je kyselina sírová. vzorecheroíny, v tomto poradí: - H2SO3. Neexistuje žiadna špecifická farba ani vôňa.

Keď ľudia na pár minút nevedomky spustili ruku do vôd sicílskeho jazera smrti, ľudia stratili.

Vzhľadom na korozívnu schopnosť nádrže sa miestni zločinci zaviazali vypustiť do nej mŕtvoly. Niekoľko dní a bez stopy organických látok.

Reakčný produkt kyseliny sírovej s organickou hmotou je často. Činidlo odstraňuje vodu z organických látok. Takže uhlík zostáva.

Výsledkom je, že palivo je možné získať zo surového dreva. Ľudské tkanivá nie sú výnimkou. Ale toto je dej hororového filmu.

Kvalita paliva získaná zo spracovaných organických látok je nízka. Kyselina v reakcii je oxidačné činidlo, hoci to môže byť redukčné činidlo.

V druhej úlohe látka pôsobí napríklad na interakcie s halogénmi. Toto sú prvky 17. skupiny periodickej tabuľky.

Všetky tieto látky samotné nie sú silnými redukčnými činidlami. Ak sa kyselina nájde s týmito kyselinami, pôsobí iba ako oxidačné činidlo.

Príklad: - reakcia so sírovodíkom. A aké reakcie dávajú samotnú kyselinu sírovú, ako sa extrahuje a vyrába?

Extrakcia kyseliny sírovej

V minulých storočiach sa činidlo extrahovalo nielen zo železnej rudy zvanej pyrit, ale aj zo síranu železa, ako aj kamenca.

Podľa posledného uvedeného pojmu sú sírany kryštalických hydrátov dvojité.

V zásade sú všetky tieto minerály surovinami obsahujúcimi síru, a preto sa na ne môžu použiť výroba kyseliny sírovejav modernej dobe.

Minerálna báza je iná, ale výsledkom jej spracovania je rovnaký - anhydrid kyseliny sírovej so vzorcom S02. Tvorí sa reakciou s kyslíkom. Ukázalo sa, že musíte spáliť základňu.

Výsledný anhydrit podlieha absorpcii vodou. Reakčný vzorec je: S02 + 1 / 2O2 + H2) -a H2S04. Ako vidíte, kyslík je súčasťou procesu.

Za normálnych podmienok s ním oxid siričitý reaguje pomaly. Preto priemyselníci oxidujú suroviny na katalyzátoroch.

Táto metóda sa nazýva kontakt. Stále existuje dusný prístup. Toto je oxidácia oxidmi.

Prvá zmienka o činidle a jeho výrobe obsahuje prácu datovanú do 940. roku.

Toto sú záznamy jedného z perzských alchymistov menom Abubeker al-Razi. Jafar al-Sufi však hovoril o kyslých plynoch získaných kalcináciou kamenca.

Tento arabský alchymista žil v 8. storočí. Podľa záznamov sa však kyselina sírová nezískala v čistej forme.

Použitie kyseliny sírovej

Viac ako 40% kyseliny ide na výrobu minerálnych hnojív. V priebehu superfosfátu síran amónny, amofos.

To všetko je zložité krmivo, na ktoré vsádzajú poľnohospodári a veľkí producenti.

Do hnojiva sa pridáva monohydrát. Je to čistá, 100% kyselina. Kryštalizuje už pri 10 ° C.

Ak sa použije roztok, získa sa 65 percent. Toto sa napríklad pridáva do superfosfátu získaného z minerálu.

Na výrobu jednej tony hnojiva je potrebných 600 kilogramov kyslého koncentrátu.

Asi 30% kyseliny sírovej sa vynakladá na čistenie uhľovodíkov. Činidlo zlepšuje kvalitu mazacích olejov, petroleja, parafínu.

Susedia s nimi minerálne oleje a tuky. Tiež sa čistia sírovým koncentrátom.

Schopnosť činidla rozpúšťať kovy sa používa pri spracovaní rúd. Ich rozklad je rovnako rozpočetný ako samotná kyselina.

Bez rozpustenia železa sa nerozpúšťa a neobsahuje. Z tohto dôvodu môžete zariadenie používať a nie je to drahé.

Vhodné tiež lacné, vyrobené aj na báze železa. Pokiaľ ide o rozpustné kovy ťažené kyselinou sírovou, môžete získať

Schopnosť kyseliny absorbovať vodu z atmosféry robí z činidla vynikajúce sušidlo.

Ak je vzduch vystavený 95% roztoku, zvyšková vlhkosť bude iba 0,003 miligramov vodnej pary na liter vypusteného plynu. Metóda sa používa v laboratóriách a v priemyselnej výrobe.

Za zmienku stojí nielen úloha čistej látky, ale aj jej zlúčenín. Hodia sa predovšetkým v medicíne.

Napríklad ovosová kaša oneskoruje röntgenové lúče. Lekári vyplnia duté orgány látkou, čo uľahčuje štúdium rádiológov. Vzorec kaše bária: - BaSO 4.

Prírodné, mimochodom, tiež obsahuje kyselinu sírovú a lekári to tiež potrebujú, ale už pri fixácii zlomenín.

Minerál je potrebný aj pre staviteľov, ktorí ho používajú ako lepidlo, lepiaci materiál, ako aj pre dekoratívne povrchové úpravy.

Cena kyseliny sírovej

cenaČinidlo je jedným z dôvodov jeho popularity. Kilogram technickej kyseliny sírovej je možné kúpiť za pouhých 7 rubľov.

Napríklad manažéri jedného z podnikov v Rostove na Done toľko žiadajú o svoje produkty. Nalil do plechoviek s hmotnosťou 37 libier.

Toto je štandardný kontajner. K dispozícii sú tiež kanistre s hmotnosťou 35 a 36 kilogramov.

Kúpiť kyselinu sírovúšpecializovaný plán, napríklad dobíjacie, o niečo drahšie.

Pre kanister s hmotnosťou 36 libier žiadajú spravidla od 2000 rubľov. Tu je, mimochodom, ďalšia oblasť aplikácie činidla.

Nie je žiadnym tajomstvom, že kyselina zriedená destilovanou vodou je elektrolyt. Je potrebný nielen pre bežné batérie, ale aj pre strojové batérie.

Vypúšťajú sa, pretože sa spotrebúva kyselina sírová, zatiaľ čo sa uvoľňuje ľahšia voda. Hustota elektrolytu sa znižuje, a tým aj jeho účinnosť.

Kyselina sírová (H2S04) je jednou z najsilnejších dibázických kyselín.

Ak hovoríme o fyzikálnych vlastnostiach, kyselina sírová vyzerá ako hustá, priehľadná, olejovitá tekutina bez zápachu. Kyselina sírová má v závislosti od koncentrácie mnoho rôznych vlastností a aplikácií:

• spracovanie kovov;
• spracovanie rudy;
• výroba minerálnych hnojív;
• chemická syntéza.

História objavenia kyseliny sírovej

Kontaktná kyselina sírová má koncentráciu od 92 do 94 percent:

2SO + + O \u003d 2SO;

H20 + S02 \u003d H202.

Fyzikálne a fyzikálno-chemické vlastnosti kyseliny sírovej

H2S04 sa zmieša s vodou a S02 vo všetkých pomeroch.

Vo vodných roztokoch Н₂SO₄ tvorí hydráty typu ₂₂SO₄ · nH₂O

Teplota varu kyseliny sírovej závisí od stupňa koncentrácie roztoku a dosahuje maximum pri koncentrácii vyššej ako 98%.

Žieravá zlúčenina olea  je roztok S02 v kyseline sírovej.

So zvyšovaním koncentrácie oxidu sírového v oleji sa teplota varu znižuje.

Chemické vlastnosti kyseliny sírovej

Pri zahrievaní je koncentrovaná kyselina sírová najsilnejším oxidačným činidlom, ktoré môže oxidovať veľa kovov. Výnimkou sú iba niektoré kovy:

• zlato (Au);
• platina (Pt);
• irídium (Ir);
• ródium (Rh);
• tantal (Ta).

Oxidáciou kovov môže byť koncentrovaná kyselina sírová redukovaná na H2S, S a S02.

Aktívny kov:

8Al + 15H₂SO₄ (konc.) → 4Al₂ (SO₄) ₃ + 12H₂O + 3H₂S

Kov s vysokou aktivitou:

2Cr + 4 H₂SO₄ (konc.) → Cr₂ (SO₄) ₃ + 4 H₂O + S

Neaktívny kov:

2Bi + 6H₂SO₄ (konc.) → Bi₂ (SO₄) ₃ + 6H₂O + 3SO₂

Železo nereaguje so studenou koncentrovanou kyselinou sírovou, pretože je potiahnuté filmom oxidu. Tento proces sa nazýva passivation.

Reakcia kyseliny sírovej a H20

Keď sa zmieša voda s vodou, dôjde k exotermickému procesu: uvoľní sa toľko tepla, že sa roztok môže dokonca uvariť. Pri uskutočňovaní chemických pokusov je vždy potrebné postupne pridávať kyselinu sírovú do vody, a nie naopak.

Kyselina sírová je silná dehydratačná látka. Koncentrovaná kyselina sírová vytláča vodu z rôznych zlúčenín. Často sa používa ako odvlhčovač.

Kyselina sírová a cukor

Namietateľnosť kyseliny sírovej vo vode môže byť demonštrovaná v klasickom experimente - zmiešanie koncentrovanej kyseliny sírovej a, čo je organická zlúčenina (uhľohydrát). Na extrahovanie vody z látky kyselina sírová ničí molekuly.

Pre experiment sa do cukru pridá niekoľko kvapiek vody a zmes sa premieša. Potom sa opatrne naleje kyselina sírová. Po krátkom čase môžete pozorovať prudkú reakciu s tvorbou uhlia a uvoľňovaním síry a síry.

Kyselina sírová a kocka cukru:

Pamätajte, že práca s kyselinou sírovou je veľmi nebezpečná. Kyselina sírová je žieravá látka, ktorá na koži okamžite zanecháva silné popáleniny.

  Nájdete bezpečné experimenty s cukrom, ktoré môžete robiť doma.

Reakcia kyseliny sírovej a zinku

Táto reakcia je veľmi populárna a je jednou z najbežnejších laboratórnych metód na výrobu vodíka. Ak sa do zriedenej kyseliny sírovej pridajú granuly zinku, kov sa rozpustí s vyvíjaním plynu:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂.

Zriedená kyselina sírová reaguje s kovmi, ktoré sú vľavo od vodíka, pri viacerých činnostiach:

Me + H₂SO₄ (rozklad) → soľ + H₂

Reakcia kyseliny sírovej s iónmi bária

Kvalitatívnou reakciou na a jej soli je reakcia s iónmi bária. V kvantitatívnej analýze, najmä gravimetrii, je rozšírená:

H2S04 + BaC13 → BaSO + + 2HCl

ZnSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + ZnCl₂

Varovanie! Nepokúšajte sa tieto experimenty opakovať sami!

Kyselina sírová - Kyselina dibasová, ktorá vyzerá ako olejovitá kvapalina a je bez zápachu. Chemická látka kryštalizuje pri teplote +10 ° C. Kyselina sírová získava pevný fyzikálny stav, keď je v prostredí s teplotou -20 ° C. Keď kyselina sírová reaguje s vodou, uvoľňuje sa veľké množstvo tepla. Oblasti použitia kyseliny sírovej: priemysel, medicína, národné hospodárstvo.

Použitie kyseliny sírovej v priemysle

Potravinársky priemysel pozná kyselinu sírovú vo forme potravinárskej prísady E513. Kyselina pôsobí ako emulgátor. Tento doplnok stravy sa používa na výrobu nápojov. Jeho pomocou je regulovaná kyslosť. Okrem potravín je E513 súčasťou minerálnych hnojív. Použitie kyseliny sírovej v priemysle je rozšírené. Priemyselná organická syntéza používa kyselinu sírovú na uskutočnenie nasledujúcich reakcií: alkylácia, dehydratácia, hydratácia. Pomocou tejto kyseliny sa obnoví požadované množstvo živíc na filtroch, ktoré sa používajú pri výrobe destilovanej vody.

Použitie kyseliny sírovej v domácnosti

Kyselina sírová doma je medzi motoristami žiadaná. Proces prípravy roztoku elektrolytu pre autobatériu je sprevádzaný pridaním kyseliny sírovej. Pri práci s touto kyselinou by ste mali pamätať na bezpečnostné pravidlá. Ak sa kyselina dostane na odev alebo exponovanú pokožku, okamžite ich opláchnite tečúcou vodou. Kyselina sírová, ktorá sa rozliala na kov, sa môže neutralizovať vápnom alebo kriedou. Pri tankovaní autobatérie musíte postupovať podľa určitého postupu: postupne pridávať kyselinu do vody a nie naopak. Keď voda reaguje s kyselinou sírovou, tekutina je veľmi horúca, čo môže spôsobiť jej postriekanie. Preto by ste mali byť obzvlášť opatrní, aby sa tekutina nedostala na tvár alebo do očí. Kyselina sa musí skladovať v tesne uzavretých nádobách. Je dôležité, aby sa chemikália uchovávala mimo dosahu detí.

Použitie kyseliny sírovej v medicíne

V medicíne sa rozšírili použitie solí kyseliny sírovej. Napríklad síran horečnatý sa predpisuje ľuďom, aby sa dosiahol preháňací účinok. Ďalším derivátom kyseliny sírovej je tiosíran sodný. Liek sa používa ako antidotum v prípade, že sa podáva v prípade týchto látok: ortuť, olovo, halogény, kyanid. Tiosíran sodný spolu s kyselinou chlorovodíkovou sa používa na liečbu dermatologických ochorení. Profesor Demjanovič navrhol spojenie týchto dvoch liekov na liečbu svrab. Vo forme vodného roztoku sa tiosíran sodný podáva ľuďom, ktorí trpia alergickými chorobami.

Síran horečnatý má širokú škálu možností. Preto ho používajú lekári rôznych špecialít. Ako antispasmodikum sa pacientom s hypertenziou podáva síran horečnatý. Ak má osoba ochorenie žlčníka, látka sa podáva perorálne, aby sa zlepšila sekrécia žlče. Použitie kyseliny sírovej v medicíne vo forme síranu horečnatého v gynekologickej praxi je bežné. Gynekológovia pomáhajú ženám pri práci intramuskulárnym podávaním síranu horečnatého, čím anestetizujú pôrod. Okrem všetkých vyššie uvedených vlastností má síran horečnatý antikonvulzívny účinok.

Použitie kyseliny sírovej pri výrobe

Kyselina sírová, ktorej použitie je rôznorodé, sa tiež používa na výrobu minerálnych hnojív. Pre pohodlnejšiu spoluprácu sú továrne, ktoré sa zaoberajú výrobou kyseliny sírovej a minerálnych hnojív, umiestnené hlavne blízko seba. Tento okamih vytvára nepretržitú výrobu.

Použitie kyseliny sírovej pri výrobe farbív a syntetických vlákien je druhé najbežnejšie po výrobe minerálnych hnojív. Mnoho priemyselných odvetví používa pri niektorých výrobných procesoch kyselinu sírovú. Použitie kyseliny sírovej našlo dopyt v každodennom živote. Ľudia používajú chemikálie na údržbu svojich automobilov. Kyselinu sírovú je možné kúpiť v obchodoch, ktoré sa špecializujú na predaj chemikálií vrátane tu. Kyselina sírová sa prepravuje v súlade s pravidlami prepravy takéhoto nákladu. Železničná alebo cestná doprava prepravuje kyselinu vo vhodných kontajneroch. V prvom prípade nádrž funguje ako kapacita, v druhom - sud alebo kontajner.

OVR v článku je osobitne zvýraznená. Venujte im osobitnú pozornosť. Tieto rovnice môžu spadať do skúšky.

Zriedená kyselina sírová sa správa podobne ako iné kyseliny a skrýva svoje oxidačné schopnosti:

A ešte jedna vec, na ktorú treba pamätať   zriedená kyselina sírová: ona nereaguje s olovom, Kus olova vhozený do zriedenej H2S04 sa potiahne vrstvou nerozpustného (pozri tabuľku rozpustnosti) síranu olovnatého a reakcia sa okamžite zastaví.

Oxidačné vlastnosti kyseliny sírovej

  - ťažká olejovitá kvapalina, neprchavá, nemá chuť ani vôňu

Síra v oxidačnom stave +6 (vyššia) má kyselinu sírovú silné oxidačné vlastnosti.

Pravidlo pre úlohu 24 (stará A24) pri príprave roztokov kyseliny sírovej nikdy do nej nelejte vodu, Koncentrovaná kyselina sírová sa musí naliať do vody tenkým prúdom za stáleho miešania.

  Interakcia koncentrovanej kyseliny sírovej s kovmi

Tieto reakcie sú prísne štandardizované a idú podľa schémy:

H2SO4 (konc.) + Kov → síran kovu + H2O + produkt redukovanej síry.

Existujú dve nuansy:

1) Hliník, železo  a chróm  za normálnych podmienok nereagujú s H2SO4 (konc.) kvôli pasivácii. Potreba tepla.

2) C platina  a   v zlate  H2SO4 (konc) vôbec nereaguje.

síra  v koncentrovaná kyselina sírová  - oxidačné činidlo

• to znamená, že sa zotaví;
• miera, v ktorej bude oxidácia znížená, závisí od kovu.

zvážiť diagram oxidácie síry:

• na -2   Síra môže byť obnovená iba veľmi aktívnymi kovmi - v sérii stresov do hliníka vrátane.

Reakcie budú prebiehať takto:

8Li + 5H 2 SO 4( konc .)   → 4Li 2 SO 4   + 4H 2 O + h 2 S

4 mg + 5H 2 SO 4( konc .)   → 4MgSO 4   + 4H 2 O + h 2 S

8Al + 15H 2 SO 4( konc .)   (t) → 4Al 2 (SO 4 ) 3   + 12H 2 O + 3H 2 S

• pri interakcii H2SO4 (konc) s kovmi v sérii napätí po hliníku, ale pred železom, to znamená s kovmi so strednou aktivitou je síra redukovaná na 0 :

3Mn + 4H 2 SO 4( konc .)   → 3MnSO 4   + 4H 2 O + S ↓

2Cr + 4H 2 SO 4( konc .)   (t) → Cr 2 (SO 4 ) 3   + 4H 2 O + S ↓

3Zn + 4H 2 SO 4( konc .)   → 3ZnSO 4   + 4H 2 O + S ↓

• všetky ostatné kovy začínajúce železom  v sérii stresov (samozrejme vrátane stresu po atóme vodíka, okrem zlata a platiny) môžu síru obnoviť iba na +4. Pretože sa jedná o neaktívne kovy:

2 fe + 6 H 2 SO 4 (konc.) ( t)→ fe 2 ( SO 4 ) 3 + 6 H 2 O + 3 SO 2

(všimnite si, že železo oxiduje na +3 až do najvyššieho možného stupňa oxidácie, pretože sa zaoberá silným oxidačným činidlom)

Cu + 2H 2 SO 4( konc .)   → CuSO 4   + 2H 2 O + SO 2

2Ag + 2H 2 SO 4( konc .)   → Ag 2 SO 4   + 2H 2 O + SO 2

Samozrejme, všetko je relatívne. Hĺbka výťažnosti bude závisieť od mnohých faktorov: koncentrácia kyseliny (90%, 80%, 60%), teplota atď. Preto je absolútne nemožné predpovedať výrobky. Vyššie uvedená tabuľka obsahuje aj percento aproximácie, môžete ju však použiť. Taktiež je potrebné pamätať na to, že pri zjednotenej štátnej skúške, keď nie je uvedený produkt redukovanej síry a kov nie je zvlášť aktívny, s najväčšou pravdepodobnosťou kompilátory znamenajú SO2. Musíte sa pozrieť na situáciu a hľadať stopy v podmienkach.

SO 2   - Toto je vo všeobecnosti častý produkt OVR s účasťou konc. kyselina sírová.

H2SO4 (konc.) Oxiduje niektoré nekovy  (ktoré vykazujú redukčné vlastnosti) spravidla na maximálny - najvyšší stupeň oxidácie (vzniká oxid tohto nekovu). Síra sa tiež redukuje na SO 2:

C + 2H 2 SO 4( konc .)   → CO 2   + 2H 2 O + 2SO 2

2P + 5H 2 SO 4( konc .)   → P 2 O 5   + 5H 2 O + 5SO 2

Čerstvo vytvorený oxid fosforitý (V) reaguje s vodou, čím sa získa kyselina ortofosforečná. Preto sa reakcia zaznamenáva okamžite:

2P + 5H 2 SO 4( konc )   → 2H 3 PO 4   + 2H 2 O + 5SO 2

To isté sa u bóru mení na kyselinu orthoborovú:

2B + 3H 2 SO 4( konc )   → 2H 3 BO 3   + 3SO 2

Interakcia síry s oxidačným stavom +6 (v kyseline sírovej) s „inou“ sírou (umiestnenou v inej zlúčenine) je veľmi zaujímavá. Skúška skúma interakciu H2SO4 (konc)   pomocou síry (jednoduchá látka) a sírovodíka.

Začnime interakciou síra (jednoduchá látka) s koncentrovanou kyselinou sírovou, V jednoduchej látke je oxidačný stav 0, v kyseline +6. V tomto OVR síra +6 oxiduje síru 0. Pozrime sa na schému oxidačných stavov síry:

Síra 0 bude oxidovaná a síra +6 bude znížená, to znamená, že sa zníži stupeň oxidácie. Sírny plyn sa uvoľní:

2 H 2 SO 4 (konc.) + S → 3 SO 2 + 2 H 2 O

Ale v prípade sírovodíka:

Tvorí sa síra (jednoduchá látka) a oxid siričitý:

H 2 SO 4( konc .)   + H 2 S → S ↓ + SO 2   + 2H 2 O

Tento princíp môže často pomôcť pri identifikácii produktu OVR, kde oxidačné činidlo a redukčné činidlo sú rovnaké prvky v rôznych stupňoch oxidácie. Oxidačné činidlo a redukčné činidlo "idú k sebe" podľa schémy oxidačných stavov.

H2SO4 (konc.), Tak či onak, interaguje s halogenidmi, Iba tu musíte pochopiť, že fluór a chlór sú „sami s fúzy“ a s fluoridmi a chloridmi OVR neuniká, prechádza obvyklým procesom výmeny iónov, počas ktorého sa vytvára plynný halogenovodík:

CaCl2 + H2S04 (konc.) → CaS04 + 2HCl

CaF2 + H2S04 (konc.) → CaS04 + 2HF

Ale halogény v zložení bromidov a jodidov (ako v zodpovedajúcich halogenovodíkoch) sú oxidované na voľné halogény. Iba tu sa síra obnovuje rôznymi spôsobmi: jodid je účinnejšie redukčné činidlo ako bromid. Preto jodid redukuje síru na sírovodík a bromid na oxid siričitý:

2H 2 SO 4( konc .)   + 2NaBr → Na 2 SO 4   + 2H 2 O + SO 2   + Br 2

H 2 SO 4( konc .)   + 2HBr → 2H 2 O + SO 2   + Br 2

5H 2 SO 4( konc .)   + 8NaI → 4Na 2 SO 4   + 4H 2 O + h 2 S + 4I 2 ↓

H 2 SO 4( konc .)   + 8HI → 4H 2 O + h 2 S + 4I 2 ↓

Chlorovodík a fluorovodík (ako aj ich soli) sú odolné voči oxidačnému účinku H2SO4 (konc.).

A nakoniec posledná: pre koncentrovanú kyselinu sírovú je jedinečná, nikto iný ju nemôže. Ona má odvodnenie majetku.

To umožňuje použitie koncentrovanej kyseliny sírovej rôznymi spôsobmi:

Po prvé, drenáž látok. Koncentrovaná kyselina sírová odoberá z látky vodu a „zaschne“.

Po druhé, katalyzátor v reakciách, v ktorých sa voda štiepi (napríklad dehydratácia a esterifikácia):

H3C - COOH + HO - CH3 (H2S04 (konc.)) → H3C - C (O) –O - CH3 + H20

H3C - CH2-OH (H2S04 (konc.)) → H2C \u003d CH2 + H20