Ph och alkalinitet hos återvunnet vatten. Vad är vattenalkalinitet och pH-beräkning

I tabellerna i Ryska federationen SanPiN (”Dricksvatten”) anges inte den högsta tillåtna koncentrationen för alkaliska indikatorer. De flesta källor vid bestämning av vattenens alkalitet avser därför WHO: s normer, EU-direktivet eller sanitära regler för länder med liknande regleringsförfaranden.

Således fastställs ett värde på 30 mg HCO3- / l i EU-direktivet när man bestämmer kvaliteten på vatten som är avsedd att användas som livsmedel. I de ukrainska nuvarande reglerna i GSanPiN för kranvatten är parametern inte inställd och värdet i< 6,5 ммоль/м 3 указывается только для фасованной и бюветной воды. Приведённые в российских тематических источниках значения чаще всего варьируются в пределах от 0,5 до тех же 6,5 ммоль/м 3 .

Dessutom finns det GOST 31957-2012 - Interstate Standard, undertecknat av standardiseringsorgan i 6 länder och ändrat i förhållande till andra internationella standarder. Ryssland, tillsammans med Armenien, Kazakstan, Kirgizistan, Tadzjikistan, Uzbekistan, är ett av länderna som undertecknade dokumentet, som beskriver metoder för att bestämma alkalinitet i en koncentration av 0,1-100 mmol / dm 3.

Definition och innehåll i konceptet

Vattenens alkalinitet ("SH" i formlerna) är summan av de ämnen som finns i det - hydroxyljoner / anjoner av svaga syror - reagerar med starka syror med uppdelningen i:

• bikarbonat (Щb),
• karbonat (Щ till),
• hydratiserad (SH g),.

Enheten är milligram ekvivalent med syra, skriven som mEq / L. Total alkalinitet som summan av anjoner av svaga syror - silikater, borater, karbonater, bikarbonater, sulfider, hydrosulfider, sulfiter, hydrosulfiter, fosfater, anjoner av huminsyror) är förmågan att binda starka syror (motsvarande mängd). Koncentrationen av vissa joner är obetydlig, därför, när de talar om allmän alkalinitet, avser de främst karbonattypen (bestämd av kolsyrajoner), där hydrolyserade anjoner bildar hydroxidjoner:

Den alkaliska indikatorn för ytvatten är associerad med närvaron i dem huvudsakligen av kolväten av jordalkalimetaller (och alkaliska metaller i mindre utsträckning), och för naturliga vatten med pH< 8,3 он определяется концентрацией гидрокарбонатов магния и кальция. При определённой обработке водоресурса и при pH >8.5 förekommer hydreringstyp.

En alkalisk parameter krävs för:

• bestämning av karbonatinnehåll såväl som balansen av kolsyra (tillsammans med pH),
• dosering av kemikalier som används i vattenförsörjning,
• rengöring av reagens
• fastställa lämpligheten för vatten för bevattning (med ett överskott av jordalkalimetaller).

De norra regionerna i Ryssland med låga alkaliska värden och pH för naturligt vatten kännetecknas av ökad korrosivitet, vilket påverkar rörledningar och strukturer tillverkade av järnmetaller och betong.

Enligt japanska forskare är livslängden 20-30% högre i områden där de dricker mer alkaliskt vatten (över 6,5, men under 9). Generellt sett bör alkaliska indikatorer vara tillräckliga för att genomgå kemisk koagulering, men samtidigt bör de inte vara för höga för att inte provocera fysiologiska störningar hos vattenkonsumenter. De lägsta alkaliska värdena är +/- 30 mg / l och maximalt inom 450-500 mg / l.

Det yttrande som sprids bland ägarna av olika modifierade luftare om deras inverkan på hydroflödets alkaliska egenskaper bekräftas inte. Dessa luftare-ekonomizers (http://water-save.com/) kan minska vattenförbrukningen, men påverkar inte de kemiska egenskaperna hos vattenresursen.

Metoder för att bestämma koncentrationen av karbonater

Interstatstandarden beskriver 2 titrimetriska metoder för att beräkna vattenalkalinitet:

1. Fri och allmän alkalinitet. För dricksvatten - förpackade (icke kolsyrade) och från dricksvattenkällor - naturligt, såväl som avloppsvatten genom titrering (gradvis blandning) till ett pH av 8,3, samt 4,5. De erhållna värdena används för att beräkna koncentrationen av karbonater (i intervallet 6-6000 mg / dm 3) och kolväten (6,1-6100 mg / dm 3).
2. Karbonatalkalinitet. För att dricka, naturligt, tekniskt vatten i olika stadier av tekniska processer genom titrering till ett pH på 5,4 enheter.

Titrationsändpunkten bestäms genom att ändra värdet på pH-mätaren eller när indikatorn är färgad:

• pH-övergången från rosa till färglös vid 8,3-8,0 ger värdet på parametern "enligt fenolftalein",
• pH-övergången från orange till gul vid 4,4 ger ett värde för parametern "methyl orange".

Parametern är lika med noll om pH för det analyserade provet<4,5.

Alkalinitet är innehållet i vatten av ämnen som reagerar med starka syror. Dessa ämnen inkluderar:

- starka grunder;

- svaga baser: ammoniak, anilin, pyridin osv.;

- svaga syraanjoner:, anjoner av huminsyror.

Det finns tre former av alkalinitet: fri, karbonat och total.

Fri alkalinitet beror på hydroxyl- och karbonatjoner. Det bestäms av mängden syra som används för att titrera vatten till ett pH av 8,3.

Karbonatalkalinitet beror på närvaron av endast kolsyrajoner i vatten, d.v.s. karbonat- och bikarbonatjoner och bestäms av mängden syra som används för att titrera vatten till pH-värdet 4.

Den allmänna alkaliniteten beror på närvaron i vattnet av anjoner med svaga syror av organiskt och oorganiskt ursprung, liksom hydroxyljoner.

I färskt förorenat vatten är karbonatalkaliniteten så stor jämfört med den alkalinitet som införts av andra anjoner att den kan tas lika med den totala alkaliniteten.

Den huvudsakliga källan till karbonat- och bikarbonatjoner i ytvatten är den kemiska väderutvecklingen och upplösningen av karbonatbergarter som kalksten och dolomit. Till exempel

CaCO 3 + H20 + CO 2 ↔ Ca 2+ + 2;

MgCO 3 + H20 + CO 2 ↔ Mg 2+ + 2.

Några av kolvätejonerna verkar som ett resultat av metamorfisering av produkter från kemisk väderutveckling av stolliga bergarter:

CO 2 → + Si02;

OH - + CO 2 →.

Betydande mängder bikarbonatjoner kommer från nederbörd och grundvatten.

Hydrokarbonat- och karbonatjoner släpps ut i vattendrag med avloppsvatten från kemiska, silikat- och sodaföretag etc.

Med ansamling av kolväte och särskilt karbonatjoner kan de senare, som bildar dåligt lösliga föreningar med kalciumjoner, fälla ut:

Ca (HCO3) 2 → CaCO3 ↓ + H20 + CO 2;

Ca 2+ + \u003d CaCO 3 '.

Denna process är mycket viktig i naturen, eftersom bildningen av karbonatbergarter beror på den.

I ytvatten finns kolväte och karbonatjoner huvudsakligen i upplöst tillstånd. Vissa av karbonatjonerna kan vara i suspension och nära kolloidalt tillstånd i form av fina partiklar av kalciumkarbonat.

I lösningen mellan bikarbonat- och karbonatjoner finns det en mobil jämvikt bestämd genom dissociationskonstanter som kännetecknar det första och andra steget av kolsyradissociation

H 2 CO 3 ↔ H + + ↔ H + +.

I flodvatten varierar halten av bikarbonatjoner från 30 till 400 mg / dm 3, i sjöar - från 1 till 500 mg / dm 3. Deras koncentration i havsvatten varierar inom ett smalare intervall från 100 till 200 mg / dm 3, i atmosfärisk nederbörd är det 30 - 100 mg / dm 3, i grundvatten - från 150 till 300 mg / dm 3. I underjordiska vatten ökar deras innehåll märkbart från 150 till 900 mg / dm 3.

Alkalinitet är en viktig egenskap hos ytvatten, genom vilken man kan bedöma de viktigaste hydrokemiska och geokemiska processerna, såsom bildning av den kemiska sammansättningen av vatten, erosion av jordytan, bildandet av karbonatstenar etc.

Inom tekniken är alkaliniteten mycket betydande eftersom den påverkar korrosionen av betong och förlusten av karbonatskala i pannor som matar olika ångdrivna anläggningar.

Följande metoder används för att bestämma vattenens alkalitet: direkt titrering, ryggtitrering och potentiometrisk.

Direktitreringsmetoder är baserade på titrering av ett vattenprov med stark syra (HCl, H2S04) i närvaro av olika indikatorer med en färgövergång vid en ekvivalenspunkt i pH-intervallet från 3 till 4. Dessa inkluderar metylorange, bromfenolblått, metylgult. Nackdelen med denna enklaste och snabbaste metoden är osäkerheten i pH-värdet vid titreringens slutpunkt. För att bestämma den fria alkaliniteten används fenolftalin vanligtvis med ett intervall av pH-övergång och färgindikator 8,2 - 10,0.

Metoderna för rygg-titrering är mer exakta, som baseras på att tillsätta ett överskott av stark syra till vattenprovet och dess titrimetriska bestämning i närvaro av en indikator. Dessa metoder används dock mest när man analyserar vatten med låg alkalitet (mindre än 10 mg / dm 3) såväl som färgade och grumliga vatten är betydande fel på upp till 20% möjliga.

I dessa fall föredrages olika varianter av potentiometriska metoder, i vilka ett prov av testvattnet titreras med stark syra till ett visst pH-värde bestämt med användning av en pH-mätare. Resultaten påverkas inte av spår av aktivt klor, grumlighet och färg på vattnet.

Naturliga vatten har vanligtvis en något alkalisk reaktion. Dessa vatten får en sur reaktion med ett betydande innehåll av huminsyror eller i närvaro av en stor mängd fri koldioxid. [...]

Naturligt ytvatten (som grundvatten i den aktiva vattenväxlarzonen) i dess sammansättning är som regel ganska lämplig direkt för dricksändamål. Förbättring av organoleptiska egenskaper uppnås lätt vid vattenverk genom koagulerings-, filtrerings- och oxidationsprocesser, varför resultat för icke förorenade naturliga vattenkällor omfattningen av analytisk kontroll kan begränsas till att bestämma grumlighet (transparens) och färg på vatten. Kraven på vattenkvalitet från industriella vattenanvändare beror på egenskaperna för den tekniska användningen av vatten, som bestämmer den minimala analytiska kontrollen av källvattnet. Den mest typiska bestämningen av vattenkompositionen och kvaliteten. I vatten bestämmer de: hårdhet, surhet, grumlighet, pH, färg, alkalitet, elektrisk ledningsförmåga, oljor samt halten bor, fluor, järn, kalcium, natrium, magnesium, mangan, nickel, koppar, bly, zink, krom (VI) orto- och polyfosfater, nitrat, nitrit, sulfat, sulfid, sulfit, kloridjoner, kiselsyra, ammoniak, koldioxid, upplöst syre, hydrazin, tannin, lignin; bestäm dessutom vikten på de fasta ämnena - före och efter filtrering. [...]

Naturliga vatten i de nordliga regionerna med låg alkalitet och pH kännetecknas av ökad korrosivitet i förhållande till rörledningar och strukturer av betong och järnmetaller. En mängd föreningar kan finnas i avloppsvatten som förbättrar de korrosiva effekterna av vatten på betong och metaller. [...]

Vattnets alkalinitet bör vara tillräcklig för att åstadkomma kemisk koagulation, men inte så hög att den orsakar fysiologiska störningar hos konsumenterna. Minsta alkalinitet är cirka 30 mg / l, och det maximala bör inte överstiga 400-500 mg / l. Fluorjoner är resistenta mot konventionella rengöringsprocesser, med undantag av mjukgörande vatten med kalk; därför är de tillåtna fluorkoncentrationerna för naturligt vatten desamma som för dricksvatten (se tabell [...]

Alkaliteten i naturliga vatten beror huvudsakligen på halten av kolsyrasalter. Om vattenfärgen är mer än 40 ° och behovet av att exakt bestämma koncentrationen av kolväte- och karbonatjoner bör värdet av humatalkalinitet beaktas separat (se nedan). [...]

Alkalitet av vatten. Under den allmänna alkaliniteten hos vatten menas summan av "hydroxyljoner (OH-) som finns i vattnet och de svaga syrajonerna, till exempel kol (HCO-joner, COg-). Eftersom koldioxid dominerar i de flesta naturliga vatten, brukar endast bikarbonat och karbonatalkalinitet särskiljas. Med vissa metoder för vattenbehandling och vid ett pH över 8,5 inträffar hydratiserad alkalinitet. [...]

Naturligt vatten som används för vattenförsörjning kan ha en av dessa egenskaper. Vid stabilitetsbrott, där rörskador på grund av korrosion eller oacceptabla avsättningar av kalciumkarbonat är möjliga, genomgår vatten särskild (stabiliserings) behandling. Tillsätt syra eller natriumhexametafosfat i vattnet om du är benägen att karbonatavlagringar. i närvaro av aggressiv koldioxid behandlas vattnet med ett alkaliskt reagens, vanligtvis kalk. [...]

Alkalinitet är innehållet i vatten av ämnen som reagerar med starka syror, dvs vätejoner. Detta är en av de viktigaste egenskaperna hos naturligt vatten. Vattnets alkalinitet påverkas avsevärt av tillståndet av koldioxidföreningar, vilket därför bör övervägas mer detaljerat. [...]

Alkalimetaller. Från alkaliska joner! De vanligaste metallerna i vatten är Na + och K +, som kommer in i vattnet till följd av upplösning av berggrunden. Den huvudsakliga naturkällan i naturliga vatten är saltavlagringar. I naturliga vatten innehåller natrium - mer än kalium. Detta beror på den bästa absorptionen av det senare av marken, såväl som dess större extraktion från vatten från växter. [...]

Under naturliga förhållanden bildas läsk genom väderbildning av mag- och sedimentära bergarter som innehåller en viss mängd natrium. De baser som släpps ut under väderbildning (Ca, My, No., etc.) interagerar med koldioxiden i jordlösningen och bildar motsvarande karbonater, inklusive natriumkarbonat. Soda kan uppstå som ett resultat av växelverkan mellan neutrala salter som stiger med stigande lösningar från grundvatten, med karbonater av alkalisk jord: Na2504 + Ca (HC03) 2 -\u003e CaBO, + 2NaCN03. [...]

Under alkalisk rengöring av petroleumprodukter, naturgas och gaskondensat från svavelhaltiga föreningar bildas alkaliska avloppsvatten innehållande sulfider och blandningar av lägre alkylmerkaptider. Dessa avloppsvatten är svåra att bearbeta och skapar en ogynnsam miljösituation kring oljeraffinaderier. [...]

Total alkalinitet (t). Mät 100 ml av provet eller använd lösningen efter bestämning av den fria alkaliniteten, tillsätt 0,15 ml (3 droppar) av den blandade indikatorn eller 0,1 ml (2 droppar) metylorange. Blås sedan luft och samtidigt titreras på en vit bakgrund 0,1 n saltsyralösning tills den gröna färgen på den blandade indikatorn blir smutsig grå eller tills färgen på metylorange ändras från gul till orange. Fortsätt att rensa luften och titrera vid behov efter 5 minuter. Med elektrometrisk bestämning utförs blåsning på samma sätt, men titreras till pH 4,5. Med mindre stränga krav på noggrannhet utförs metylorange-titrering utan spolning. Titrera från en burett med ett divisionspris på 0,1 ml, läsnoggrannheten är upp till 0,05 ml. Annars bör ovanstående procedur följas. När man analyserar naturliga vatten med låg total alkalinitet, titreras de från mikroburetter och räknas till noggrannhet 0,005 ml. [...]

Av alkalimetalljoner i naturliga vatten, särskilt i marina vatten, finns det stora mängder natriumjoner, och mindre innehåller kalium, liksom rubidium (cirka 0,2 mg / l) och litium (cirka 0,1 mg / l). När det gäller prevalens i naturliga vatten räknas nr + först och utgör mer än hälften av alla katjoner som finns i dem. Mängden K + uppgår vanligtvis till 4-10% av antalet Na + -joner som finns i vatten (i lågmineraliserat vatten ■ en stor procentandel). [...]

I naturliga vatten finns vanligtvis alkalimetalljoner - kalium och natrium - i små mängder. Dessutom kan järnjoner av järn och oxider vara närvarande i dem. I vatten i ytkällor är järn ofta en del av organo-mineralkomplex, i underjordiska vatten - i form av bikarbonater, mindre ofta - klorider och sulfater. Mangan finns i naturliga vatten i mycket mindre mängder än järn; enligt standarden bör det totala innehållet av järn och mangan i dricksvatten inte överstiga 0,3 mg / l. Icke-järnhaltiga metalljoner - koppar, zink, bly och arsenik kan komma in i vattnet endast när det är förorenat med industriellt avloppsvatten eller på grund av korrosion av ventiler. [...]

Vattenkvaliteten i naturliga källor till vattenförsörjning kännetecknas huvudsakligen av innehållet av grova suspensioner, färg (främst på grund av upplösta humiska ämnen), total organisk substans, smak och lukt, alkalitet (innehåll av bikarbonater, karbonater och andra salter av svaga syror) och koncentrationen av mineralsalter, i inklusive styvhetskationer. Absoluta eller villkorade kriterier har införts för att utvärdera var och en av dessa indikatorer. [...]

Sura eller alkaliska utflöden som kommer in i vattenskroppen kan neutraliseras i en viss mängd av karbonatbuffersystemet i naturliga vatten, bestående av fri kolsyra och bikarbonater. Detta hjälper också till att upprätthålla ett konstant pH-värde för vatten under införandet av reagens under bearbetning. I alkaliska vatten (vid pH\u003e 8,5) bestäms buffertegenskaperna för naturliga vatten av ett andra karbonatbuffersystem bestående av kolväten och medelstora karbonater (till exempel NaC03 och Na2CO3). [...]

Eftersom alkalinitet i naturliga vatten vanligtvis bestäms av närvaron av jordalkalimetallvätekarbonater, bör tillståndet av koldioxidföreningar i vatten övervägas mer detaljerat. [...]

Vattnets stabilitet kännetecknar dess egenskap att inte avge och inte lösa upp kalciumkarbonat. Stabilitetsanalysresultaten uttrycks i form av en fraktion, vars räknare är alkalitet eller en indikator för koncentrationen av vätejoner i det studerade vattnet i dess naturliga tillstånd, och nämnaren är samma indikatorer efter den begränsande mättningen av vatten med kalciumkarbonat. Gratis koldioxid som finns i naturliga vatten har inte alla förmågan att lösa upp karbonatbergarter. [...]

Om det finns flera ämnen i avloppsvattnet med en organoleptisk riskindikator för samma effekt (\u003e av lukt, smak, färg) och liknande ämnen finns i vattnet i behållaren till platsen för den planerade utsläppet, bör den högsta tillåtna koncentrationen av ämnen tas med hänsyn till anvisningarna för att skydda vattendrag från föroreningar, relaterade till fallet med vattenföroreningar av ett komplex av ämnen med samma begränsande riskindikator. När det gäller saltkompositionen i naturliga vatten är det känt att den behagliga och uppfriskande smaken av vatten huvudsakligen är förknippad med innehållet av alkali och jordalkalimetallvätekarbonater i det, som utgör cirka 70% av det totala antalet katjoner och anjoner. Ökade koncentrationer av klorider, sulfater och nitrater kan emellertid dramatiskt försämra smaken på vatten. [...]

För de flesta naturliga vatten är HCO-joner endast förknippade med kalcium- och magnesiumjoner, och i de fall alkaliniteten för fenolftalin är noll kan vi anta att vattenens totala alkalitet är lika med dess karbonathårdhet. [...]

Den aktiva reaktionen av vatten - dess surhet eller alkalitet, kännetecknas av aktiviteten av vätejoner. Den aktiva reaktionen av naturliga vatten är nära neutral, dvs pH 6,8-7,3 [...]

Vattens smakegenskaper beror på förekomsten av ämnen med naturligt ursprung eller ämnen som kommer in i vattnet som ett resultat av förorening av dess avloppsvatten. Grundvatten, som endast innehåller oorganiska lösta ämnen, har en specifik smak, som orsakas av närvaron av järn, mangan, magnesium, natrium, kalium, klorider och karbonater. Bestäm (organoleptiskt) smaken på endast dricksvatten; beskriv honom muntligt. Det finns fyra huvudsmaker: salt, söt, bitter, sur. Förutom dem kan vissa smaker också noteras (till exempel alkaliska, metalliska etc.). [...]

Analys av behandlat avloppsvatten och naturligt vatten som innehåller flyktiga fenoler i mycket låga koncentrationer. Tillsätt 1,5 ml 1 N till destillatet som erhållits från 1 1 av det analyserade vattnet. natriumhydroxidlösning och mättad med natriumklorid vid rumstemperatur. Sedan överförs lösningen till en separeringstratt, tillsätt 2 ml 1 N. saltsyra och extraktion utförs genom tillsats av 50 ml dietyleter och skakning under 10 minuter. Överför eterskiktet till en liten separeringstratt och ta bort flyktiga fenoler från det, tillsätt 10 ml av en 1,5% kaliumhydroxidlösning och starkt; skaka upp. All erhållen alkalisk lösning används för att erhålla azofärgämnen. För att göra detta införs den i en liten separeringstratt, 1 ml utspädd (1: 4) svavelsyra, 10 ml 2 N tillsättes. natriumkarbonatlösning och 1,5 ml diazotiserad ga-nitroanilinlösning. Efter bildningen av en blandning av färgämnen extraheras de med 10 ml utspädd (1: 4) svavelsyra och 5 ml eter, skakas kraftigt. [...]

Karbonatjoner bildas i naturliga vatten från HCO-joner när en del av jämvikten CO2 går förlorad eller när den alkaliska reaktionen hos mediet stärks. Deras innehåll i färskt vatten i närvaro av Ca2 + -joner är som regel litet på grund av CaCO3: s låga löslighet (se avsnitt 2.4.4). Vanligtvis befinner sig en betydande del av det naturliga vattnet i mättnad med kalciumkarbonat, vilket är av stor geokemisk betydelse och är avgörande för vattenbehandlingsteknik. I havsvatten, vid en saltkoncentration av 35 g / kg och Ca2 + - 0,0104 mol / kg, når innehållet av COz-joner 6 mg / kg på grund av en ökning av den interioniska interaktionen och följaktligen med en minskning av jonaktivitetskoefficienterna (se 2.14.4 ). I naturliga sodavatten, där innehållet i Ca2 + är lågt, kan den totala koncentrationen av [NSO] och (СО§] nå upp till 250 mg ekvivalent / l. [...]

Av oorganiska föreningar är de flesta salter av syror och baser lösliga i vatten. Lösningar av dessa ämnen är elektrolyter. Hydrokarbonater finns i de största kvantiteterna i naturliga vatten; klorider och sulfater av jordalkalimetaller och alkalimetaller; i mindre utsträckning nitrater, nitriter, silikater, fluorider, fosfater och salter av andra syror. [...]

Genom indunstning av naturliga eller konstgjorda saltlaken, liksom vattenlösningar av salt på salttorn, erhålls "kokt salt" (bordsalt). I detta fall kvarstår främmande salter som åtföljer utgångsmaterialet i moderluten, vars del används i en cirkulär process för att lösa efterföljande mängder bergsalt. När man når en hög koncentration av sidesalter, bör moderluten släppas ut och ersättas med färskt vatten. Moderluten är den enda komponenten som genererar avloppsvatten från saltgruvor och kyltorn. De innehåller vanligtvis mycket sulfat- och kloridsalter, alkali och jordalkalimetaller. Ibland används koksaltlösningar och moderlutar för terapeutiska bad, vilket leder till att utsläpp av saltvatten, hygieniskt orent avloppsvatten sker. [...]

Samma huvudgrupper av avloppsvatten bildas under produktionen av ammoniak från naturgas. Kylvatten är inte förorenat; Förorenat vatten bildas under gaskomprimering, koppar-ammoniak och alkalisk gasrening och regenerering av en koppar-ammoniaklösning, under monoetanolaminrening, kondensering av ammoniak och rensning av pannor vid bränning av CO-fraktion. [...]

Adsorptionsmetoder för extraktion av vattenlösliga organiska ämnen från naturliga vatten är baserade på användning av aktivt kol (AC). Vid behandling av AC-vatten under statiska eller dynamiska förhållanden minskar vattnets färg, lukt och smaker elimineras. Aktivt kol har en mycket utvecklad yta på grund av närvaron av tunna kanaler och porer. Det är ett bra sorbent för fenoler, alkoholer, ytaktiva medel och avfallsprodukter från vattenlevande organismer. Sorptionskapaciteten för AC ökar med ökande molekylvikt för det adsorberade organiska materialet. Sorptionskapaciteten för AC i ett alkaliskt medium minskar. För deodorisering av vatten är vanligtvis kolens dos 10-15 mg / l med en kontakttid på 10-20 minuter med vatten. Eftersom koncentrationen av organiska ämnen i naturliga vatten, vilket orsakar en försämring av organoleptiska egenskaper, är mycket liten, är sorptionsförmågan hos AC vid statiska förhållanden för dessa ämnen otillräcklig. [...]

Beräkningen av natriumhalten och det totala alkalimetallinnehållet från skillnaden i summan av ekvivalenter av anjoner och katjoner baseras på det faktum att summan av ekvivalenter av anjoner i lösning är lösning. bör vara lika med summan av ekvivalenter av katjoner. I naturliga vatten består huvudmassan av anjoner av klorion samt sulfat- och bikarbonatjoner (i vissa fall är det nödvändigt att ta hänsyn till nitratjonen). Huvuddelen av katjonerna består av kalcium-, magnesium-, natrium- och kaliumjoner. [...]

Bestämning av anjoniska tensider. Extraktions-fotometriska metoder baserade på bildning av joniska föreningar av den ytaktiva anjonen med katjoner av huvudfärgerna används huvudsakligen för kvantitativ bestämning av ytaktiva ämnen i naturliga och avfallsvatten. Definitionen av anjoniska ytaktiva ämnen i avloppsvatten och naturliga vatten med ett fentiazinfärgmetylenblått är utbredd. Efter extraktion av jonföreningen med kloroform från ett alkaliskt medium tvättas den organiska fasen med en sur reagenslösning (för att avlägsna föroreningar med låg molekylvikt) och fotometrisk vid 670 nm. På grund av den låga extraktionsgraden av jonföreningen med kloroform (84%) utförs extraktionen flera gånger. Bestämningen hindras av sulfid-, polysulfid- och tiosulfatjoner, som förstör väteperoxid såväl som stora mängder av nonjoniska ytaktiva ämnen. Metylenblått bildar en jonisk associerad extraherad med kloroform med huminsyror, vars maximala absorption ligger på 550 nm. Den störande effekten av huminsyror kan minskas genom mätning med en höger. Området för ytaktiva koncentrationer bestämda med metylenblått är 0,01-0,80 mg / ml med en provvolym av 250 ml; bestämningsnoggrannhet på 2%. [...]

Studier har visat att absorptionsspektra för ljus med färgade naturliga vatten är identiska med absorptionsspektra som observerats av jordforskare för olika humiska ämnen (monotont minskande kurvor i våglängdsområdet 220–700 nm, Fig. 23a). Närvaron av ett sådant kontinuerligt spektrum är karakteristiskt för ämnen som är sampolymerer när flera isolerade kromoforesystem uppstår under bildandet av en makromolekyl. Spektrumet för dessa ämnen bildas genom att summera absorptionen av enskilda kromoforesystem. Det kan antas att det är multinuklara aromatiska grupper, vars fenoliska natur bekräftas av en ökning av det synliga området för färgintensiteten hos vattenhaltiga humater i ett alkaliskt medium. Tillsammans med en förändring i färgen på Dnepr-vattnet som ett resultat av surgöring eller alkalisering, är det också en förändring i spektralkarakteristiken för föroreningarna som färgar det. Detta beror på en ökning eller undertryckning av dissociationen av funktionella grupper av humiska substanser med hög molekylvikt vid olika pH-miljöer. Shevchenko ger data om ett skarpt färghopp i pH-intervallet 3-5, vilket uppenbarligen förklaras av bildandet av odissocierade huminsyramolekyler eller deras associerade under surgörande av vatten. [...]

Eftersom hydrolys av koagulanten leder till en minskning av pH, med brist på naturlig alkalitet, tillsätts kalk eller läsk till vattnet, beräknar deras doser i enlighet med instruktionerna. [...]

Som ett resultat av de studier som utförts av oss i laboratorieförhållanden visade det sig att när rent naturligt vatten infekterades (kloridinnehåll 15-20 mg / l) med coli-bakterier (50 000 bakterier per 1 ml), en dos silver i en mängd av 0,05 mg / l vatten lämpligt att dricka efter 2-3 timmar. Vid en dos på 0,2 mg / l dog bakterier efter 1-2 timmar, i en dos av 0,5 mg / l - efter 30-60 minuter och i en dos av 1,0 mg / l - efter 30 minuter En ökning av temperaturen och en ökning av alkaliniteten förstärkte dessutom effekten, och en minskning av dessa värden försvagade den. [...]

Generellt sett bör skillnaden (Ek och Ia) i ovanstående uttryck alltid vara positiv, eftersom naturligt vatten innehåller alkalimetaller. Det sistnämnda kan tydligen förklaras av närvaron av okontrollerade syror i vattnet, till exempel humic, kiselsyra, kväve, fosfor etc., därför bör vikten av alla komponenter som är av praktisk betydelse i denna summa anges i mängden mEq. [.. ].

Produkten med den ekvivalenta vikten av natrium i summan av milligramekvivalenter natrium och kalium erhållen för det undersökta vattnet kommer att ge alkalimetallinnehållet i det, uttryckt i milligram natrium. En sådan berättelse är tillåten eftersom kalium i naturliga vatten vanligtvis finns i mängder som är betydligt mindre än natrium. I exemplet ovan är summan av milligramekvivalenter av anjoner 7.896, och summan av milligramekvivalenter kalcium och magnesium är 1.752 - - 3.923 \u003d 5.675. [...]

Baserat på dessa reaktioner kan det antas att 1,0 mg / l alun med en molekylvikt av 600 reagerar med 0,50 mg / l av ämnen som bestämmer den naturliga alkaliniteten, beräknat som CaCO3, med 0,39 mg / l E5% släckt kalk Ca (OH) 2 eller med 0,33 mg / l 18% snabbkalk CaO och med 0,53 mg / l kalcinerad Na2CO3-soda. När kalk eller soda reagerar med aluminiumsulfat förändras inte den naturliga alkaliniteten i vattnet. Sulfatjoner, införda med alun, förblir i det behandlade vattnet. Interaktionen mellan ämnen som orsakar naturlig alkalitet och soda avger koldioxid. Doseringen av alun som används vid vattenbehandling varierar från 5 till 50 mg / l, och högre koncentrationer krävs för att klargöra grumliga ytvatten. Koagulering med användning av alun är vanligtvis effektivt vid pH-intervallet från 5,5 till 8,0. [...]

Det är nödvändigt att skilja mellan begreppen karbonat och styvhet för engångsbruk. Efter övergången av НСООГ till СОЗ och efter utfällning av kalcium och magnesiumkarbonater i vatten kvarstår en viss mängd Ca2 +, М 2+, ООз-joner, motsvarande löslighetsprodukten av kalciumkarbonat och basiskt magnesiumkarbonat. I närvaro av främmande joner ökar lösligheten för dessa föreningar. Skillnaden mellan karbonat och engångshårdhet på grund av kalcium och magnesiumkarbonater kännetecknar värdet på återstående hårdhet. I vissa naturliga vatten observeras förhållandet HCO3\u003e Ca2 + -A / 2+, dvs den totala alkaliniteten överstiger summan av koncentrationerna av Ca2 + och g2 + -joner. För sådana vatten tas den totala hårdheten konventionellt som karbonat, och icke-karbonatvärdet beräknas inte. [...]

De tekniska kapaciteterna för konduktometrar, som utgör grunden för de första koaguleringsdoseringssystemen, är sådana att de kan användas i lågmineraliserade naturliga vatten med ett innehåll av högst 100 mg / l upplösta salter och med en alkalitet av högst 1,5 mEq / l. Deras användning begränsades av minsta dos koagulant. Till exempel på vattnet i floden. Moskva, som är en av låg- och medelstora mineraliserade (200 - 400 mg / l), dispensrar Cheyshvili - Krymsky kunde inte användas. [...]

Väteindexet uttrycks med pH, som är den decimala logaritmen för koncentrationen av vätejoner, tagna med motsatt tecken; PH bestäms i området från 1 till 14. I de flesta naturliga vatten ligger pH i intervallet 6,5 till 8,5 och beror på förhållandet mellan koncentrationerna av fri koldioxid och bikarbonatjon. Lägre pH-värden kan observeras i sura träskvatten. På sommaren, under intensiv fotosyntes, kan pH-värdet öka till 9,0. PH-värdet påverkas av innehållet i karbonater, hydroxider, hydrolyserade salter, humiska ämnen etc. Denna indikator är en indikator på förorening av öppna vattendrag när surt eller alkaliskt avloppsvatten släpps ut i dem. [...]

Om koncentrationen av metaller är för låg, använd anrikning av provet. Typiskt läggs komplexbildare till lösningen och komplexen för elementen som ska bestämmas extraheras med lösningsmedel som inte är blandbara med vatten, "es": ["AIoJSA3Yrks"], "pt": ["Op7tt597C0o", "YdZdIdmBXyI", "Op7tt597C0o", "YdZdIdmBXyI", "Op7tt597C0o", "V-e46dCtbzc"], "pl": ["TqQpMqKwGBk"], "lt": ["- mxQe9MsaIE"])