Ph e alcalinità dell'acqua riciclata. Cos'è l'alcalinità dell'acqua e il calcolo del pH

Nelle tabelle del SanPiN della Federazione Russa ("Acqua potabile") non è indicata la concentrazione massima consentita per gli indicatori alcalini, pertanto la maggior parte delle fonti nel determinare l'alcalinità dell'acqua si riferiscono agli standard dell'OMS, alla direttiva UE o alle norme sanitarie dei paesi con procedure regolamentari simili.

Pertanto, un valore di 30 mg di HCO3- / l è stabilito dalla direttiva UE nel determinare la qualità dell'acqua destinata al consumo umano. Nelle attuali norme ucraine del GSanPiN per l'acqua del rubinetto, il parametro non è impostato e il valore in< 6,5 ммоль/м 3 указывается только для фасованной и бюветной воды. Приведённые в российских тематических источниках значения чаще всего варьируются в пределах от 0,5 до тех же 6,5 ммоль/м 3 .

Inoltre, esiste GOST 31957-2012 - Interstate Standard, firmato da organismi di normalizzazione di 6 paesi e modificato rispetto ad altri standard internazionali. La Russia, insieme ad Armenia, Kazakistan, Kirghizistan, Tagikistan, Uzbekistan, è tra i paesi che hanno firmato il documento, che descrive i metodi per determinare l'alcalinità a una concentrazione di 0,1-100 mmol / dm 3.

Definizione e contenuto del concetto

L'alcalinità dell'acqua ("SH" nelle formule) è la somma delle sostanze in essa contenute - ioni idrossile / anioni di acidi deboli - che reagiscono con acidi forti con la divisione in:

• bicarbonato (Щ b),
• carbonato (da Щ a),
• idratato (SH g),.

L'unità è l'equivalente in milligrammi di acido, scritto come mEq / L. L'alcalinità totale come somma degli anioni di acidi deboli - silicati, borati, carbonati, bicarbonati, solfuri, idrosolfuri, solfiti, idrosolfiti, fosfati, anioni di acidi umici) è la capacità di legare acidi forti (la loro quantità equivalente). La concentrazione di alcuni ioni è insignificante, quindi, quando si parla di alcalinità generale, significano principalmente il tipo di carbonato (determinato da ioni di acido carbonico), dove anioni idrolizzati formano ioni idrossido:

L'indicatore alcalino per le acque superficiali è associato alla presenza in essi principalmente di idrocarbonati di metalli alcalini terrosi (e metalli alcalini in misura minore) e per acque naturali con pH< 8,3 он определяется концентрацией гидрокарбонатов магния и кальция. При определённой обработке водоресурса и при pH >8.5 si verifica il tipo di idratazione.

È richiesto un parametro alcalino per:

• determinazione del contenuto di carbonato, nonché l'equilibrio dell'acido carbonico (insieme al pH),
• dosaggio di prodotti chimici utilizzati per l'approvvigionamento idrico,
• pulizia dei reagenti
• stabilire l'idoneità dell'acqua per l'irrigazione (con un eccesso di metalli alcalini terrosi).

Le regioni settentrionali della Russia con bassi valori alcalini e pH per l'acqua naturale sono caratterizzate da una maggiore corrosività, che colpisce condutture e strutture fatte di metalli ferrosi e cemento.

Secondo i ricercatori giapponesi, nelle aree in cui bevono più acqua alcalina (superiore a 6,5, ma inferiore a 9), l'aspettativa di vita è superiore del 20-30%. In generale, gli indicatori alcalini dovrebbero essere sufficienti per sottoporsi a coagulazione chimica, ma allo stesso tempo non dovrebbero essere troppo alti per non provocare disordini fisiologici nei consumatori di acqua. I valori minimi alcalini sono +/- 30 mg / l e il massimo entro 450-500 mg / l.

L'opinione diffusa tra i proprietari di vari aeratori modificati circa il loro effetto sulle proprietà alcaline dell'idroflow non è confermata. Questi aeratori-economizzatori (http://water-save.com/) possono ridurre il consumo di acqua, ma non influiscono sulle caratteristiche chimiche della risorsa idrica.

Metodi per determinare la concentrazione di carbonati

Lo standard interstatale descrive 2 metodi titrimetrici per il calcolo dell'alcalinità dell'acqua:

1. Alcalinità libera e generale. Per bere - preconfezionato (non gassato) e da fonti di acqua potabile - naturale, nonché acque reflue per titolazione (miscelazione graduale) fino a un pH di 8,3, nonché 4,5. I valori ottenuti vengono utilizzati per calcolare la concentrazione di carbonati (nell'intervallo 6-6000 mg / dm 3) e idrocarburi (6,1-6100 mg / dm 3).
2. Alcalinità carbonatica. Per acqua potabile, naturale e tecnica nelle diverse fasi dei processi tecnologici per titolazione a un pH di 5,4 unità.

L'endpoint di titolazione viene determinato modificando il valore sul pHmetro o quando l'indicatore è colorato:

• la transizione del pH dal rosa all'incolore a 8,3-8,0 fornisce il valore del parametro "secondo fenolftaleina",
• la transizione del pH da arancione a giallo a 4,4 fornisce un valore per il parametro "metil orange".

Il parametro è uguale a zero se per il campione analizzato il pH<4,5.

L'alcalinità è il contenuto in acqua di sostanze che reagiscono con acidi forti. Queste sostanze includono:

- forti motivi;

- basi deboli: ammoniaca, anilina, piridina, ecc .;

- anioni acidi deboli: anioni di acidi umici.

Esistono tre forme di alcalinità: libera, carbonata e totale.

L'alcalinità libera è dovuta agli ioni idrossile e carbonato. È determinato dalla quantità di acido utilizzata per titolare l'acqua a un pH di 8,3.

L'alcalinità carbonatica dipende dalla presenza di solo ioni di acido carbonico nell'acqua, ad es. ioni carbonato e bicarbonato, ed è determinato dalla quantità di acido utilizzata per titolare l'acqua a pH ≈ 4.

L'alcalinità generale è dovuta alla presenza nell'acqua di anioni di acidi deboli di origine organica e inorganica, nonché di ioni idrossile.

Nelle fresche acque incontaminate, l'alcalinità del carbonato è così grande rispetto all'alcalinità introdotta da altri anioni che può essere presa uguale all'alcalinità totale.

La principale fonte di ioni carbonato e bicarbonato nelle acque superficiali è l'erosione chimica e la dissoluzione di rocce carbonatiche come calcare e dolomite. Per esempio

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ↔ Ca 2+ + 2;

MgCO 3 + H 2 O + CO 2 ↔ Mg 2+ + 2.

Alcuni degli ioni idrocarbonato compaiono come risultato della metamorfizzazione di prodotti di agenti chimici delle rocce ignee:

CO 2 → + SiO 2;

OH - + CO 2 →.

Quantità significative di ioni bicarbonato provengono dalle precipitazioni e dalle acque sotterranee.

Gli ioni idrocarbonato e carbonato vengono scaricati nei corpi idrici con acque reflue di imprese chimiche, silicato e soda, ecc.

Con l'accumulo di idrocarbonato e in particolare gli ioni carbonato, quest'ultimo, formando composti scarsamente solubili con ioni calcio, può precipitare:

Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2;

Ca 2+ + \u003d CaCO 3 ↓.

Questo processo è molto importante in natura, poiché la formazione di strati di roccia carbonatica dipende da esso.

Nelle acque superficiali, gli ioni idrocarbonato e carbonato sono presenti principalmente nello stato disciolto. Alcuni degli ioni carbonato possono essere in sospensione e vicini allo stato colloidale sotto forma di particelle fini di carbonato di calcio.

Nella soluzione tra ioni bicarbonato e carbonato, esiste un equilibrio mobile determinato da costanti di dissociazione che caratterizzano il primo e il secondo stadio della dissociazione dell'acido carbonico

H 2 CO 3 ↔ H + + ↔ H + +.

Nelle acque fluviali, il contenuto di ioni bicarbonato varia da 30 a 400 mg / dm 3, nei laghi - da 1 a 500 mg / dm 3. La loro concentrazione nell'acqua di mare varia in un intervallo più ristretto da 100 a 200 mg / dm 3, nelle precipitazioni atmosferiche è di 30 - 100 mg / dm 3, nelle acque sotterranee - da 150 a 300 mg / dm 3. Nelle acque sotterranee, il loro contenuto aumenta sensibilmente da 150 a 900 mg / dm 3.

L'alcalinità è una caratteristica importante delle acque superficiali, in base alla quale si possono giudicare i più importanti processi idrochimici e geochimici, come la formazione della composizione chimica dell'acqua, l'erosione della superficie terrestre, la formazione di rocce carbonatiche, ecc.

Nella tecnologia, l'alcalinità è molto significativa, poiché influenza la corrosione del calcestruzzo e la perdita di carbonato nelle caldaie che alimentano vari impianti a vapore.

I seguenti metodi vengono utilizzati per determinare l'alcalinità delle acque: titolazione diretta, titolazione posteriore e potenziometrico.

I metodi di titolazione diretta si basano sulla titolazione di un campione d'acqua con acido forte (HCl, H 2 SO 4) in presenza di vari indicatori che hanno una transizione di colore nel punto di equivalenza nell'intervallo di pH da 3 a 4. Questi includono l'arancio metilico, il blu di bromfenolo, il giallo metile. Lo svantaggio di questo metodo più semplice e veloce è l'incertezza del valore del pH nel punto finale della titolazione. Per determinare l'alcalinità libera, viene generalmente utilizzata la fenolftaleina, con un intervallo di transizione del pH e indicatore di colore 8.2 - 10.0.

I metodi di titolazione posteriore sono più accurati, che si basano sull'aggiunta di un eccesso di acido forte al campione d'acqua e sulla sua determinazione titrimetrica in presenza di un indicatore. Questi metodi sono ampiamente utilizzati, tuttavia, quando si analizzano acque con bassa alcalinità (inferiore a 10 mg / dm 3), nonché acque colorate e torbide, sono possibili errori significativi fino al 20%.

In questi casi, sono preferite varie varianti di metodi potenziometrici, in cui un campione dell'acqua di prova viene titolato con acido forte ad un determinato valore di pH determinato usando un pHmetro. I risultati non sono influenzati da tracce di cloro attivo, torbidità e colore dell'acqua.

Le acque naturali di solito hanno una reazione leggermente alcalina. Queste acque acquisiscono una reazione acida con un contenuto significativo di acidi umici o in presenza di una grande quantità di anidride carbonica libera. [...]

Le acque di superficie naturali (come le acque sotterranee della zona di scambio di acqua attiva) nella sua composizione, di regola, sono abbastanza adatte direttamente a scopi potabili. Il miglioramento delle proprietà organolettiche si ottiene facilmente in acquedotto mediante processi di coagulazione, filtrazione e ossidazione, per cui per le fonti di acqua naturale non inquinata la portata del controllo analitico potrebbe essere limitata alla determinazione della torbidità (trasparenza) e del colore dell'acqua. I requisiti per la qualità dell'acqua da parte degli utenti di acqua industriale dipendono dalle caratteristiche dell'uso tecnologico dell'acqua, che determinano il controllo analitico minimo necessario per l'acqua di fonte. La determinazione più tipica della composizione e della qualità dell'acqua. In acqua, determinano: durezza, acidità, torbidità, pH, colore, alcalinità, conducibilità elettrica, oli, nonché il contenuto di boro, fluoro, ferro, calcio, sodio, magnesio, manganese, nichel, rame, piombo, zinco, cromo (VI) , orto e polifosfati, nitrato, nitrito, solfato, solfuro, solfito, ioni cloruro, acido silicico, ammoniaca, anidride carbonica, ossigeno disciolto, idrazina, tannino, lignina; inoltre, determinare il peso dei solidi - prima e dopo la filtrazione. [...]

Le acque naturali delle regioni settentrionali con bassa alcalinità e pH sono caratterizzate da una maggiore corrosività in relazione a condotte e strutture in cemento e metalli ferrosi. Una varietà di composti può essere presente nelle acque reflue che aumentano gli effetti corrosivi dell'acqua su calcestruzzo e metalli. [...]

L'alcalinità dell'acqua dovrebbe essere sufficiente per effettuare la coagulazione chimica, ma non così elevata da causare disordini fisiologici nei consumatori. L'alcalinità minima è di circa 30 mg / l e il massimo non deve superare 400-500 mg / l. Gli ioni fluoro sono resistenti ai processi di pulizia convenzionali, ad eccezione dell'acqua di addolcimento con calce; pertanto, le concentrazioni ammesse di fluoro per l'acqua naturale sono le stesse di quelle per l'acqua potabile (vedi tabella [...]

L'alcalinità delle acque naturali dipende principalmente dal contenuto di sali di acido carbonico. Se il colore dell'acqua è superiore a 40 ° e la necessità di determinare con precisione la concentrazione di ioni idrocarbonato e carbonato, il valore dell'alcalinità umata deve essere preso in considerazione separatamente (vedi sotto). [...]

Alcalinità dell'acqua. Per alcalinità generale dell'acqua si intende la somma degli "ioni idrossilici (OH-) contenuti nell'acqua e degli anioni acidi deboli, come gli ioni carbonici (HCO -, COg-). Poiché l'anidride carbonica predomina nella maggior parte delle acque naturali, di solito si distinguono solo bicarbonato e alcalinità carbonatica. Con alcuni metodi di trattamento dell'acqua e con un pH superiore a 8,5, si verifica l'alcalinità idratata. [...]

L'acqua naturale utilizzata per l'approvvigionamento idrico può avere una di queste proprietà. In caso di violazione della stabilità, in cui sono possibili danni alle tubazioni dovuti a corrosione o depositi inaccettabili di carbonato di calcio, l'acqua viene sottoposta a un trattamento speciale (di stabilizzazione). Se soggetto a depositi di carbonato, aggiungere acido o esametafosfato di sodio all'acqua; in presenza di anidride carbonica aggressiva, l'acqua viene trattata con un reagente alcalino, generalmente calce. [...]

L'alcalinità è il contenuto in acqua di sostanze che reagiscono con acidi forti, cioè ioni idrogeno. Questa è una delle caratteristiche più importanti dell'acqua naturale. L'alcalinità dell'acqua è significativamente influenzata dallo stato dei composti del biossido di carbonio, che pertanto dovrebbe essere considerato in modo più dettagliato. [...]

Metalli alcalini. Dagli ioni alcalini! I metalli più comuni nell'acqua sono Na + e K +, che entrano nell'acqua a seguito della dissoluzione del ■ substrato roccioso. La principale fonte di sodio nelle acque naturali sono i depositi di sale. Nelle acque naturali, il sodio contiene - più del potassio. Ciò è dovuto al miglior assorbimento di quest'ultimo da parte dei suoli, nonché alla sua maggiore estrazione dall'acqua da parte delle piante. [...]

In condizioni naturali, la soda è formata da rocce ignee e sedimentarie contenenti una certa quantità di sodio. Le basi rilasciate durante gli agenti atmosferici (Ca, My, No., ecc.) Interagiscono con l'anidride carbonica della soluzione del suolo e formano i corrispondenti carbonati, incluso il carbonato di sodio. La soda può verificarsi a seguito dell'interazione di sali neutri in aumento con soluzioni ascendenti dalle acque sotterranee, con carbonati di terreno alcalino nel terreno: Na2504 + Ca (HC03) 2 -\u003e CaBO, + 2NaCN03. [...]

Durante la pulizia alcalina di prodotti petroliferi, gas naturale e condensato di gas da composti contenenti zolfo, si formano acque reflue alcaline contenenti solfuri e miscele di alchil mercaptidi inferiori. Queste acque reflue sono difficili da elaborare e creano una situazione ambientale sfavorevole intorno alle raffinerie di petrolio e gas. [...]

Alcalinità totale (t). Misurare 100 ml del campione o utilizzare la soluzione dopo aver determinato l'alcalinità libera, aggiungere 0,15 ml (3 gocce) dell'indicatore misto o 0,1 ml (2 gocce) di arancia metilica. Quindi soffiare aria e allo stesso tempo titolare su uno sfondo bianco 0,1 n soluzione di acido cloridrico fino a quando il colore verde dell'indicatore misto non diventa grigio sporco o fino a quando il colore dell'arancio metilico non cambia da giallo ad arancione. Continuare a spurgare l'aria e dopo 5 minuti, se necessario, titolare. Con determinazione elettrometrica, il soffiaggio viene effettuato allo stesso modo, ma titolato a pH 4,5. Con requisiti meno rigorosi per l'accuratezza, la titolazione dell'arancio metilico viene eseguita senza spurgo. Titolare da una buretta con un prezzo di divisione di 0,1 ml, la precisione di lettura è fino a 0,05 ml. In caso contrario, è necessario seguire la procedura sopra descritta. Quando si analizzano le acque naturali a bassa alcalinità totale, vengono titolate da microburette e conteggiate con l'accuratezza di 0,005 ml. [...]

Degli ioni di metallo alcalino nelle acque naturali, specialmente nelle acque marine, vi sono grandi quantità di ioni di sodio e quelli più piccoli contengono potassio, nonché rubidio (circa 0,2 mg / l) e litio (circa 0,1 mg / l). In termini di prevalenza nelle acque naturali, No. + è al primo posto, costituendo oltre la metà di tutti i cationi in esse contenuti. La quantità di K + di solito è pari al 4-10% del numero di ioni Na + presenti nell'acqua (in acque a bassa mineralizzazione ■ una grande percentuale). [...]

Di solito, nelle acque naturali, gli ioni di metallo alcalino - potassio e sodio - sono contenuti in piccole quantità. Inoltre, possono essere presenti ioni ferro ferroso e ossido. Nelle acque di sorgenti superficiali, il ferro fa spesso parte dei complessi organo-minerali, nelle acque sotterranee - sotto forma di bicarbonati, meno spesso - cloruri e solfati. Il manganese è presente nelle acque naturali in quantità molto inferiori rispetto al ferro; secondo lo standard, il contenuto totale di ferro e manganese nell'acqua potabile non deve superare 0,3 mg / l. Ioni di metalli non ferrosi - rame, zinco, piombo e arsenico possono entrare nell'acqua solo quando sono contaminati da effluenti industriali o a causa della corrosione delle valvole. [...]

La qualità dell'acqua delle fonti naturali di approvvigionamento idrico è principalmente caratterizzata dal contenuto di sospensioni finemente disperse, dal colore (dovuto principalmente a sostanze umiche disciolte), dalla quantità totale di sostanze organiche, dal gusto e dall'olfatto, dall'alcalinità (contenuto di bicarbonati, carbonati e altri sali di acidi deboli) e dalla concentrazione di sali minerali, in tra cui cationi di rigidità. Sono stati introdotti criteri assoluti o condizionati per valutare ciascuno di questi indicatori. [...]

Gli effluenti acidi o alcalini che entrano nel corpo idrico possono essere neutralizzati in una certa quantità dal sistema di buffer di carbonato delle acque naturali, costituito da acido carbonico libero e carbonati di idrogeno. Ciò aiuta anche a mantenere un pH costante dell'acqua durante l'introduzione dei reagenti durante la lavorazione. Nelle acque alcaline (a pH\u003e 8,5), le proprietà tampone delle acque naturali sono determinate da un secondo sistema tampone carbonatico costituito da idrocarbonati e carbonati medi (ad esempio NaC03 e Na2CO3). [...]

Poiché l'alcalinità nelle acque naturali è generalmente determinata dalla presenza di bicarbonati di metallo alcalino terroso, lo stato dei composti del biossido di carbonio nell'acqua dovrebbe essere considerato in modo più dettagliato. [...]

La stabilità dell'acqua caratterizza la sua proprietà di non emettere e non dissolvere carbonato di calcio. I risultati dell'analisi di stabilità sono espressi sotto forma di una frazione, il cui numeratore è alcalinità o un indicatore della concentrazione di ioni idrogeno dell'acqua studiata nel suo stato naturale, e il denominatore è gli stessi indicatori dopo la limitazione della saturazione di acqua con carbonato di calcio. L'anidride carbonica libera contenuta nelle acque naturali non ha tutte la capacità di dissolvere le rocce carbonatiche. [...]

Se ci sono diverse sostanze nelle acque reflue con un indicatore di rischio organolettico dello stesso effetto (\u003e di odore, sapore, colore) e sostanze simili si trovano nell'acqua del serbatoio fino al luogo dell'emissione prevista, la concentrazione massima ammissibile di sostanze dovrebbe essere presa tenendo conto delle istruzioni per proteggere i serbatoi dall'inquinamento, correlato al caso di inquinamento delle acque da parte di un complesso di sostanze con lo stesso indicatore di pericolo limitante. Per quanto riguarda la composizione salina delle acque naturali, è noto che il gusto piacevole e rinfrescante dell'acqua è principalmente associato al contenuto di bicarbonati di metallo alcalino e alcalino terroso, che costituiscono circa il 70% del numero totale di cationi e anioni. Tuttavia, l'aumento delle concentrazioni di cloruri, solfati e nitrati può compromettere notevolmente il gusto dell'acqua. [...]

Per la maggior parte delle acque naturali, gli ioni HCO sono associati solo agli ioni calcio e magnesio, pertanto, nei casi in cui l'alcalinità della fenolftaleina è zero, possiamo supporre che l'alcalinità totale dell'acqua sia uguale alla sua durezza carbonatica. [...]

La reazione attiva dell'acqua - la sua acidità o alcalinità, è caratterizzata dall'attività degli ioni idrogeno. La reazione attiva delle acque naturali è quasi neutra, ad es. pH 6,8-7,3. [...]

Le proprietà gustative dell'acqua sono dovute alla presenza di sostanze di origine naturale o di sostanze che entrano nell'acqua a causa dell'inquinamento dei suoi effluenti. Le acque sotterranee, contenenti solo soluti inorganici, hanno un sapore specifico, causato dalla presenza di ferro, manganese, magnesio, sodio, potassio, cloruri e carbonati. Determinare (organoletticamente) il gusto della sola acqua potabile; descriverlo verbalmente. Esistono quattro gusti principali: salato, dolce, amaro, acido. Oltre a questi, si possono anche notare alcuni sapori (ad esempio alcalini, metallici, ecc.). [...]

Analisi delle acque reflue trattate e delle acque naturali contenenti fenoli volatili a concentrazioni molto basse. Al distillato ottenuto da 1 l di acqua analizzata, aggiungere 1,5 ml di 1 N. soluzione di idrossido di sodio e satura di cloruro di sodio a temperatura ambiente. Quindi la soluzione viene trasferita in un imbuto separatore, aggiungere 2 ml di 1 N. l'acido cloridrico e l'estrazione vengono effettuati aggiungendo 50 ml di dietil etere e agitando per 10 minuti. Trasferire lo strato etereo in un piccolo imbuto separatore e rimuovere i fenoli volatili da esso, aggiungendo 10 ml di una soluzione di idrossido di potassio all'1,5% e fortemente; scuotere. Tutta la soluzione alcalina ottenuta viene utilizzata per ottenere coloranti azoici. Per fare questo, viene introdotto in un piccolo imbuto separatore, vengono aggiunti 1 ml di acido solforico diluito (1: 4), vengono aggiunti 10 ml di 2 N. soluzione di carbonato di sodio e 1,5 ml di soluzione diazotizzata di ga-nitroanilina. Dopo la formazione di una miscela di coloranti, vengono estratti con 10 ml di acido solforico diluito (1: 4) e 5 ml di etere, agitando vigorosamente. [...]

Gli ioni carbonato si formano in acque naturali da ioni HCO quando si perde parte dell'equilibrio CO2 o quando si rafforza la reazione alcalina del mezzo. Il loro contenuto in acque dolci in presenza di ioni Ca2 + è, di norma, piccolo a causa della bassa solubilità di CaCO3 (vedere Sezione 2.4.4). Di solito una parte significativa delle acque naturali si trova in uno stato di saturazione con carbonato di calcio, che è di grande importanza geochimica ed è essenziale per la tecnologia di trattamento delle acque. Nelle acque marine, a una concentrazione salina di 35 g / kg e Ca2 + - 0,0104 mol / kg, il contenuto di ioni COz raggiunge i 6 mg / kg a causa di un aumento dell'interazione interionica e, di conseguenza, con una diminuzione dei coefficienti di attività ionica (vedere Sezione 2.14.4 ). Nei laghi di soda naturale, dove il contenuto di Ca2 + è insignificante, la concentrazione totale di [NSO] e (СО§] può raggiungere fino a 250 mg equivalenti / l. [...]

Dei composti inorganici, la maggior parte dei sali di acidi e basi sono solubili in acqua. Le soluzioni di queste sostanze sono elettroliti. Gli idrocarbonati si trovano nelle maggiori quantità nelle acque naturali; cloruri e solfati di terra alcalina e metalli alcalini; in misura minore, nitrati, nitriti, silicati, fluoruri, fosfati e sali di altri acidi. [...]

Per evaporazione di salamoie naturali o artificiali, nonché soluzioni acquose di sale su torri di sale, si ottiene il "sale bollito" (sale da tavola). In questo caso, i sali estranei che accompagnano il materiale di partenza rimangono nel liquore madre, parte del quale viene utilizzato in un processo circolare per dissolvere quantità successive di sale di roccia. Al raggiungimento di un'alta concentrazione di sali laterali, il liquore madre dovrebbe essere scaricato e sostituito con acqua dolce. Il liquore madre è l'unico componente che genera acque reflue da miniere di sale e torri di raffreddamento. Di solito contengono molti sali di solfato e cloruro, metalli alcalini e alcalino-terrosi. A volte le salamoie e i liquori madri vengono utilizzati per i bagni terapeutici, a seguito dei quali si verifica uno scarico di acque reflue salate, igienicamente sporche.

Gli stessi gruppi principali di acque reflue si formano durante la produzione di ammoniaca da gas naturale. Le acque di raffreddamento non sono contaminate; l'acqua contaminata si forma durante la compressione del gas, la purificazione del rame-ammoniaca e del gas alcalino e la rigenerazione di una soluzione di rame-ammoniaca, durante la purificazione della monoetanolamina, la liquefazione dell'ammoniaca e lo spurgo delle caldaie durante la combustione della frazione di CO. [...]

I metodi di adsorbimento per l'estrazione di sostanze organiche idrosolubili dalle acque naturali si basano sull'uso di carbone attivo (AC). Nel trattamento dell'acqua AC in condizioni statiche o dinamiche, il colore dell'acqua diminuisce, gli odori e gli aromi vengono eliminati. Il carbone attivo ha una superficie altamente sviluppata a causa della presenza di canali e pori sottili. È un buon assorbente per fenoli, alcoli, tensioattivi e prodotti di scarto di organismi acquatici. La capacità di assorbimento di AC aumenta con l'aumentare del peso molecolare della materia organica adsorbita. La capacità di assorbimento di AC in un mezzo alcalino diminuisce. Tipicamente, per deodorare l'acqua, la dose di carbone è di 10-15 mg / l con un tempo di contatto di 10-20 minuti con acqua. Poiché la concentrazione di sostanze organiche nelle acque naturali, causando un deterioramento delle proprietà organolettiche, è molto ridotta, la capacità di assorbimento di CA in condizioni statiche per queste sostanze è insufficiente. [...]

Il calcolo del contenuto di sodio e del contenuto totale di metalli alcalini dalla differenza nelle somme di equivalenti di anioni e cationi si basa sul fatto che in soluzione la somma di equivalenti di anioni. dovrebbe essere uguale alla somma degli equivalenti di cationi. Nelle acque naturali, la massa principale di anioni è costituita da cloro, nonché ioni solfato e bicarbonato (in alcuni casi è necessario tenere conto dello ione nitrato). La maggior parte dei cationi è costituita da ioni calcio, magnesio, sodio e potassio. [...]

Determinazione dei tensioattivi anionici. I metodi fotometrici di estrazione basati sulla formazione di associazioni ioniche dell'anione tensioattivo con cationi dei principali coloranti sono utilizzati principalmente per la determinazione quantitativa dei tensioattivi nelle acque naturali e di scarico. La definizione di tensioattivi anionici nelle acque reflue e nelle acque naturali con un colorante blu metilene di fentiazina è diffusa. Dopo l'estrazione dell'associato ionico con cloroformio da un mezzo alcalino, la fase organica viene lavata con una soluzione di reagente acido (per rimuovere le impurità a basso peso molecolare) e fotometrica a 670 nm. A causa del basso grado di estrazione dell'associazione ionica con cloroformio (84%), l'estrazione viene eseguita più volte. La determinazione è ostacolata da ioni solfuro, polisolfuro e tiosolfato, che distruggono il perossido di idrogeno, nonché grandi quantità di tensioattivi non ionici. Il blu di metilene forma un associato ionico estratto con cloroformio con acidi umici, il cui massimo assorbimento è di 550 nm. L'effetto interferente degli acidi umici può essere ridotto misurando con uno spettrofotometro ad alta monocromatizzazione. L'intervallo delle concentrazioni di tensioattivo determinato con blu di metilene è 0,01-0,80 mg / ml con un volume di campione di 250 ml; precisione di determinazione del 2%. [...]

Gli studi hanno dimostrato che gli spettri di assorbimento della luce da parte di acque naturali colorate sono identici agli spettri di assorbimento osservati dagli scienziati del suolo per varie sostanze umiche (curve che diminuiscono monotonicamente nella gamma di lunghezze d'onda 220–700 nm, Fig. 23a). La presenza di uno spettro così continuo è caratteristica delle sostanze che sono copolimeri quando sorgono diversi sistemi cromofori isolati durante la formazione di una macromolecola. Lo spettro di queste sostanze si forma riassumendo l'assorbimento dei singoli sistemi cromofori. Si può presumere che siano gruppi aromatici multinucleari, la cui natura fenolica è confermata da un aumento della regione visibile dell'intensità del colore degli humate acquosi in un mezzo alcalino. Insieme a un cambiamento nel colore dell'acqua di Dnieper a seguito di acidificazione o alcalinizzazione, c'è anche un cambiamento nella caratteristica spettrale delle impurità che lo macchiano. Ciò è dovuto ad un aumento o alla soppressione della dissociazione di gruppi funzionali di sostanze umiche ad alto peso molecolare in diversi ambienti a pH. Shevchenko fornisce dati su un forte salto di colore nell'intervallo di pH 3-5, che, a quanto pare, è spiegato dalla formazione di molecole di acido umico non dissociate o dai loro associati durante l'acidificazione dell'acqua. [...]

Poiché l'idrolisi del coagulante porta a una diminuzione del pH, con una mancanza di alcalinità naturale, si aggiunge all'acqua calce o soda, calcolando le loro dosi secondo le istruzioni. [...]

A seguito di studi condotti da noi in condizioni di laboratorio, è emerso che quando è stata infettata acqua naturale pura (contenuto di cloruro 15-20 mg / l) con batteri coli (50.000 batteri per 1 ml), una dose di argento nella quantità di 0,05 mg / l fornita acqua adatta da bere dopo 2-3 ore Alla dose di 0,2 mg / l, i batteri sono deceduti dopo 1-2 ore, alla dose di 0,5 mg / l - dopo 30-60 minuti e alla dose di 1,0 mg / l - dopo 30 minuti Inoltre, un aumento della temperatura e un aumento dell'alcalinità hanno rafforzato l'effetto e una diminuzione di questi valori lo ha indebolito. [...]

In generale, nell'espressione sopra, la differenza (Ek e Ia) dovrebbe essere sempre positiva, poiché qualsiasi acqua naturale contiene metalli alcalini. Quest'ultimo, a quanto pare, può essere spiegato dalla presenza di acidi non contabilizzati nell'acqua, ad esempio umico, silicico, nitrico, fosforico, ecc., Pertanto, il peso di tutti i componenti che sono di importanza pratica in questa somma dovrebbe essere inserito nella quantità di mEq. [.. .]

Il prodotto del peso equivalente di sodio nella somma di milligrammi equivalenti di sodio e potassio ottenuti per l'acqua in esame fornirà il contenuto di metalli alcalini in esso, espresso in milligrammi di sodio. Un tale conteggio è consentito perché il potassio nelle acque naturali si trova di solito in quantità significativamente inferiori al sodio. Nell'esempio sopra, la somma degli equivalenti in milligrammi di anioni è 7.896 e la somma degli equivalenti in milligrammi di calcio e magnesio è 1.752 - - 3.923 \u003d 5.675. [...]

Sulla base di queste reazioni, si può presumere che 1,0 mg / l di allume con un peso molecolare di 600 reagisca con 0,50 mg / l di sostanze che determinano l'alcalinità naturale, calcolata come CaCO3, con 0,39 mg / l di calce spenta E5% Ca (OH) 2 o con 0,33 mg / L di CaO di calce viva al 18% e con 0,53 mg / L di soda calcinata di Na2CO3. Quando la calce o il carbonato di sodio reagisce con il solfato di alluminio, la naturale alcalinità dell'acqua non cambia. Gli ioni solfato, introdotti con allume, rimangono nell'acqua trattata. L'interazione di sostanze che causano alcalinità naturale e carbonato di sodio emette anidride carbonica. Il dosaggio di allume utilizzato nel trattamento delle acque varia da 5 a 50 mg / l e sono necessarie concentrazioni più elevate per chiarire le acque superficiali torbide. La coagulazione con allume è generalmente efficace a pH compreso tra 5,5 e 8,0. [...]

È necessario distinguere tra i concetti di carbonato e rigidità usa e getta. Alla transizione di НСООГ in СОЗ e alla precipitazione di carbonati di calcio e magnesio in acqua, rimane una certa quantità di ioni Ca2 +, М 2+, ООз, corrispondente al prodotto di solubilità del carbonato di calcio e carbonato di magnesio basico. In presenza di ioni estranei, aumenta la solubilità di questi composti. La differenza tra carbonato e durezza usa e getta dovuta a carbonati di calcio e magnesio caratterizza il valore della durezza residua. In alcune acque naturali, si osserva il rapporto di HCO3\u003e Ca2 + -A / 2+, ovvero l'alcalinità totale supera la somma delle concentrazioni di ioni Ca2 + e g2 +. Per tali acque, la durezza totale è convenzionalmente assunta come carbonato e il valore non carbonatico non viene calcolato. [...]

Le capacità tecniche dei conduttometri, che costituiscono la base dei primi sistemi di dosaggio coagulanti, sono tali da poter essere utilizzate in acque naturali a bassa mineralizzazione con un contenuto non superiore a 100 mg / l di sali disciolti e con alcalinità non superiore a 1,5 mEq / l. Il loro uso era limitato dalla dose minima di coagulante. Ad esempio, sull'acqua del fiume. Mosca, che è uno dei minerali bassi e medi (200 - 400 mg / l), i distributori Cheyshvili - Krymsky non potevano essere usati. [...]

L'indice di idrogeno è espresso dal pH, che è il logaritmo decimale della concentrazione di ioni idrogeno, preso con il segno opposto; Il pH è determinato nell'intervallo da 1 a 14. Nella maggior parte delle acque naturali, il pH è nell'intervallo da 6,5 \u200b\u200ba 8,5 e dipende dal rapporto tra le concentrazioni di anidride carbonica libera e ione bicarbonato. Valori di pH più bassi possono essere osservati in acque acide di palude. In estate, durante un'intensa fotosintesi, il pH può aumentare a 9,0. Il valore del pH è influenzato dal contenuto di carbonati, idrossidi, sali idrolizzati, sostanze umiche, ecc. Questo indicatore è un indicatore dell'inquinamento dei corpi idrici aperti quando vengono rilasciate acque reflue acide o alcaline. [...]

Se la concentrazione di metalli è troppo bassa, ricorrere all'arricchimento del campione. Tipicamente, alla soluzione vengono aggiunti agenti complessanti e i complessi degli elementi da determinare vengono estratti con solventi che non sono miscibili con acqua, "es": ["AIoJSA3Yrks"], "pt": ["Op7tt597C0o", "YdZdIdmBXyI", "Op7tt597C0o", "," "V-e46dCtbzc"], "pl": ["TqQpMqKwGBk"], "lt": ["- mxQe9MsaIE"])